山西阳泉十五中高一理综(化学部分）下学期第四次周考试题新人教版(1).doc

2013-2014学年山西阳泉十五中高一下学期理综第四次周考化学部分试题1、下列化学用语书写正确的是（ d ）a氮气的电子式： b硫原子的结构示意图：c溴化钠的电子式： d 2右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是 d xwyrza. 常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高b. y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c. w的氢化物沸点比x的氢化物的沸点高d. y元素的非金属性比w元素的非金属性强3把 0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l的密闭容器中，使它们发生如下反应 3x（g）+ y（g）nz（g）+ 2w（g），5min末已生成 0.2molw ，若测知以 z 表示的平均反应速率为 0.01moll-1min-1，则 n是aa.1 b.2 c.3 d .44、下列有关物质性质的比较中，正确的是 (b) 热稳定性：ch4nh3h2o还原性：ibrcl酸性：h3po4h2so4hclo4原子半径：namgoa b c d5、下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是bah2cuocuh2o b2na2o22h2o=4naoho2 c2kclo3+mno22kcl3o2d2naohcl2=naclnacloh2o6镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是a() a放电过程中oh移向正极b电池的总反应式为mgcloh2o=mg(oh)2clc镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应d镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为h2o22h2e=2h2o7、100 ml浓度为2 moll1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 (b)a.加入适量的6 moll1的盐酸 b.加入数滴硫酸铜溶液c.加入适量硝酸钠溶液 d.加入适量的硫酸钠溶液8查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为x，其中一个电极的反应式为ch3ch2oh2e=x2h。下列说法中正确的是d()a电池内部h由正极向负极移动b另一极的电极反应式为o24e2h2o=4ohc乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极d电池总反应式为2ch3ch2oho2=2ch3cho2h2o9对于可逆反应a(g)3b(s)2c(g)2d(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(d)av(a)0.5 moll1min1bv(b)1.2 moll1s1cv(d)0.4 moll1min1dv(c)0.1 moll1s110进行如下实验，在a锥形瓶中放入10 g绿豆大小的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 ml 1 moll1盐酸，下图中能正确表示实验结果的是(注：x时间，y锥形瓶中碳酸钙减小的质量)(c)11可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 a（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 a. （1）（4）（6） b. （2）（3）（5）c. （1）（3）（4） d. （1）（2）（3）（4）（5）（6）12在一密闭容器中充入一定量的n2和o2，在电火花作用下发生反应n2o2=2no，经测定前3 s用n2表示的反应速率为0.1 mol/(ls)，则6 s末no的浓度为c()a1.2 mol/lb大于1.2 mol/lc小于1.2 mol/ld不能确定13、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的 (d)实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21014固体氧化物燃料电池是由美国西屋(westinghouse)公司研制开发的它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(o2)在其间通过该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应下列判断正确的是 b a有o2放电的a极为电池的负极b有h2放电的b极为电池的负极ca极对应的电极反应为o22h2o4e=4ohdb极对应的电极反应为2h24e4oh=4h2o15.（16分）看右上图回答下列问题（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ，电流表指针 （填偏转或不偏转），两极反应式为：正极 ；负极 。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 （填mg或l），总反应方程式为 （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右下图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为： 。（4）如果将上述装置中通入的h2改成ch4气体，也可以组成一个原电 池装置，电池的总反应方程式为：ch4+2o2+2koh=k2co3+3h2o，则该电池的负极反应式为： 。16、（7分）某研究小组用下图所示装置进行实验，以研究催化剂对化学反应速率的影响：(1)该实验所涉及反应的化学方程式为_，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)该小组确定化学反应速率快慢的依据是_。(3)若要利用该装置测定该化学反应速率的大小，则需要测定的数据是_、 _。(4)实验中加入相同体积和相同浓度的h2o2，则反应速率最慢的是_(填“a”、“b”或“c”)，说明催化剂 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响 是_。15（1） 镁逐渐溶解，（1分）铝上有气泡冒出 （1分） ，偏转（1分）正极 2h+2e=h2 （1分）负极 mg 2 e- = mg2+ （1分）（2） l （1分） 2l +2 naoh+2h2o = 2naalo2 +3h2 （1分） （3）o2+2h2o+4e-=4oh- （1分） （4）c