山西省阳泉十五中高三化学上学期第二次月考试题(1).doc

2012-2013学年山西省阳泉市第十五中高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：na 23 cl 35.5 h 1 cu 64 s 32 o 16 p 31 si 28 c 1214第卷选择题（共50分）选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意共50分）1下列关于物质的用途及性质表述正确的是a. 明矾净化水是利用明矾的强还原性 b用氯水漂白是因为氯气具有漂白性 c臭氧消毒餐具是利用臭氧的强氧化性 d食醋能清洗水垢是因为食醋中的酸是强酸2世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是a制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 b玻璃在加热熔化时有固定的熔点c普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅d盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3下列关于钠的叙述正确的是钠是最活泼的金属 为防止钠被空气中的o2氧化，应将其保存在水中 钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了na2o2 钠在空气中放置最终生成nahco3 电解饱 和食盐水可以制得金属钠 钠投入盐溶液中，一般先于水反应a只有 b c d4下列关于胶体的认识错误的是 a.鸡蛋清溶液中加入饱和（nh4）2so4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 b.纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体 c.往fe（oh）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解d.水泥厂、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘微粒带电荷5通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是a氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物b一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物c原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键d原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是a. 碘的升化、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化b. baso4难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐 c.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体d.生理盐水不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i-io3- 3h2o=3i 26oh-b向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4+ohnh3h2oc将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3-nh4+d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2h+3no3-=ag+noh2o9某合作学习小组讨论辨析： 酱油、漂白粉和小苏打都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体硝酸、火碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。上述说法正确的是a b c d10下列离子反应方程式正确的是 a碘化亚铁溶液中通入少量的氯气 b氯化铝溶液中加入过量氨水 c小苏打溶液中加入过量石灰水d苛性钾溶液中加入稀醋酸 11某溶液含有no3,hco3,so32,co32,so42等五种阴离子。向其中加入少量na2o2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）a b c d 12在反应kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比是a.61 b. 16 c. 51 d. 1513含有下列各组离子的溶液中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是 ah+、ca2+、fe3+、no3- bba2+、cl-、al3+、h+cna+、nh4+、i-、hs- dna+、ag+、k+、cl-14、 现有cuo和fe2o3组成的混合物a g，向其中加入4.0 moll1硫酸溶液25 ml时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量co中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为a. 1. 6 gb. 1.6a gc. (a0.8) gd(a1.6) g15、一定温度下，向饱和的naoh溶液中加入少量的na2o2固体，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述不合理的是： a、naoh溶液浓度增大，并且放出o2 b、溶液的质量变小，有o2放出c、naoh的质量分数不变，有naoh晶体析出d、溶液中na+的物质的量浓度不变，但物质的量减少了16设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是 a 12 g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2nab 1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为nac 标准状况下，2.24l乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为0.75nad 常温下，1 moll-1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2 nae 标准状况下，2.24l c6h14含原子总数大于2naf 17g h2o2中含有的电子数为9nag 将2mol so2与1mol o2混合,发生反应转移的电子总数一定是4naa.a be f b.a c e c. a c e f d.b c e 17类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是a.mg失火不能用co2灭火；na失火也不能用co2灭火b.fe3o4可写成feofe2o3；pb3o4也可写成2pbopbo2c.不能用电解熔融alcl3来制取金属铝；也不用电解熔融mgcl2来制取金属镁d.fe与s直接化合生成fes；cu与s直接化合也可以得到cu2s18将so2通入cuso4和nacl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含cl：35.7%，cu：64.3%，so2在上述反应中作用是a酸 b漂白剂 c还原剂 d氧化剂19在100 ml混合溶液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别为0.4mol/l和0.1 mol/l，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中cu2+的浓度a0.15mol/l b0.225 mol/l c0.35mol/l d0.45mol/l20铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 a(a+b) mol b(a-b) mol c (a-b)mol d(a+b) mol21氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如右， 下列有关氮化碳的说法中，不正确的是a氮化碳晶体属于原子晶体b氮化碳中碳显4价，氮显+3价c氮化碳的化学式为c3n4d每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连22nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是a.25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的小，用澄清石灰水可鉴别nahco3和na2co3b.石灰乳与cl2的可用于制漂白粉，漂白粉的主要成份是ca(clo)2c. 图4所示转化反应中，有氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应等d. cl2在一定条件下可与铁反应，但常温下干燥的cl2能用钢瓶贮存23na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为a321 b 241 c 231 d42124下列物质转化在给定条件下能实现的是 a. b. c. d. 25. 下列叙述正确的是 a将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入so2，产生沉淀 b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解 c向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀消失 d除去fecl2中少量的febr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液第卷非选择题（共50分）26（14分）由短周期元素组成的单质a、b、c和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知c为密度最小的气体,甲是电解质根据图示转化关系回答:（1）写出下列物质的化学式:a_,b_,乙_,丁_（2）组成单质a的元素在周期表中的位置是_ _,工业上制备a物质的化学反方程式是_。（3）写出下列变化的方程式:a与naoh溶液反应的化学方程式_乙与过量co2反应的离子方程式_27（15分）在一种澄清溶液中可能含有下列离子：nh4、fe2、fe3、ba2、al3、so42、hco3、no3、cl。对其进行如下实验：该溶液使ph试纸变红色 取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成 取少量溶液加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 将中的沉淀过滤掉，向滤液中加入硝酸银溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 另取的滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看生成沉淀，随后沉淀又减少，颜色无明显变化，无气体生成。根据实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定存在与否的离子是 。（2）写出步骤中相关反应的离子方程式： 中： ； 中： ； 28（11分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的fecl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：（1）a中发生反应的化学方程式为 。（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）a d。（3）装置c的作用是_，（4）可以检验生成物中含有fe3+的试剂是 （填写试剂名称）。（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 ml滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用 ，收集完气体后，读数前应进行的操作是 。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。29、（10分）向100mlbacl2、alcl3、 fecl3 的混合溶液a中逐滴加入na2so4和naoh的混合溶液b，产生沉淀的物质的量n和加入溶液b的体积关系如下图所示：（1）当加入110mlb溶液时，溶液中的沉淀是 （填化学式）。（2）溶液b中na2so4和naoh的物质的量浓度之比是 。当b溶液加到90ml100ml这一段时间中，所发生的离子反应方程式是 。（3）a溶液中alcl3、 fecl3的物质的量浓度各是多少？（只写结果） 。 高三化学第二次月考答案（时间90分钟，满分100分） 第卷（客观题 50分）选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）题号12345678910答案cbabdb dcdb题号11121314151617181920答案adbdacccba题号2122232425答案b dbac第卷（50分）26（14分）（1） al o2 naalo2 al（oh）3电解（2）第三周期第iiia族 ; 2al2o3= 4 al+ o2（3） 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h227（15分） .（1）肯定存在：al3+ 、so42 、no3 fe3+肯定不存在：hco3 、ba2+ 、fe2+ 、nh4+可能存在：cl （每个1分，错写、不写不得分）（2）中：cu + 4h+ + 2 no3 = cu2+ + 2no2+ 2h2o中：al3+ + 3oh = al(oh)3 fe3+ + 3oh = fe (oh)3al(oh)3 + oh