广东省高一化学寒假作业（八）.doc

广东省2013-2014学年高一寒假作业（八）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题（共40分）#no.#进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是()a被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎b加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温c温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银d滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中#no.#选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()a不溶于水，且必须易与碘发生化学反应b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必须比水的密度大d不溶于水，且必须比水的密度小#no.#下列说法正确的是（ ）a 1mol氢约含有6.021023个微粒b 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子c 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量d 硫酸的摩尔质量等于98g#no.#下列说法错误的是a 胶体具有丁达尔现象b 热稳定性：na2co3nahco3c表示na2co3和nahco分别与ba(oh)溶液反应的离子方程式相同d等质量的na2co3和nahco分别与等浓度的hcl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少#no.#下列状态的物质，既能导电又属于电解质的 a熔融的kclbnacl溶液c液态氯化氢dnacl晶体#no.#下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 a碳在二氧化硅反应b二氧化碳通入澄清石灰水中c氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液d锌粒投入稀硫酸中#no.#下列说法中，正确的是a失去电子是还原剂，具有氧化性b氧化还原反应的本质是元素化合价的升降c阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性d氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此可能被还原，也可能被氧化#no.#镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是（）镁易与热水反应，而铝难与热水反应 镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料 镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应abcd全部#no.#有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( )a等质量的na2co3、nahco3分别与足量稀h2so4反应，nahco3产生的co2多b等物质的量的na2co3、nahco3分别与足量的同浓度盐酸反应，nahco3消耗的盐酸体积多c向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液无沉淀，而向na2co3溶液中加入ba(oh)2溶液出现白色沉淀dna2co3和nahco3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应#no.#有mgcl2、al2(so4)3的混合溶液，向其中不断加入naoh溶液，得到的沉淀量与加入的naoh溶液的关系如图所示，则溶液中cl与so42之比为a23b13c32d21#no.#把ba(oh)2溶液滴入明矾kal(so4)2=k+al3+2so42溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是aal3+bal(oh)3calo2dal3+和al(oh)3#no.#在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是ano2是该过程的中间产物b汽车尾气的主要污染成分包括co和nocno和o2必须在催化剂表面才能反应d催化转化总反应为2no+o2+4co 4co2+n2#no.#能证明二氧化硅是酸性氧化物的是()a 二氧化硅溶于水得到相应的酸b 二氧化硅是非金属氧化物c 二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水d 二氧化硅与氢氟酸反应#no.#不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是()a 盐酸、硫酸、fe2(so4)3溶液b nacl、kcl、agno3溶液c naoh溶液、水玻璃d mno2、kclo3、kmno4固体#no.#下列离子在水溶液中能大量共存的是()a h、k、hco3、ca2b oh、na、mg2、hco3c na、sio32、h、cld k、h、cl、no3#no.#向某稀hno3和fe(no3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中fe2+浓度和加入fe粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中hno3和fe(no3)3的物质的量浓度之比为a2：1b4：1c1：1d3：1#no.#已知x、y、z、e、f五种常见物质含有同一元素m，在一定条件下它们有如下转化关系，z是no，下列推断不合理的是:ax可能是一种氢化物b若y为单质，y生成z属于化合反应ce可能是一种有色气体df中m元素的化合价可能为+5#no.#已知在fecl3、cucl2、fecl2的混合溶液中，fe3+、cu2+、fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中cu2+的物质的量之比为a3:5b5:6c5:4d2:3#no.#在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是a铝热剂就是单指fe2o3粉末和铝粉的混合物b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需h2、al、co的物质的量之比为323d明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物#no.#某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是a原混合酸中no3物质的量浓度 为2 mol/lboa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气c第二份溶液中最终溶质为feso4d h2so4浓度为2.5 moll1第卷 （非选择题 共60分）二、实验题（共45分）（12分）(1）浓硫酸和木炭(c)加热时反应的化学方程式为： ；为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。(2）上图a处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号） ；(3）c装置中盛放的试剂为 ，其作用是 ；(4）能够证明存在co2气体的实验现象是： 。（15分）#no.#已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6moll1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管a处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到u型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：(1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明(2）装置中干燥管b的作用是(3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）(4）步骤的目的是(5）步骤的目的是#no.#（18分）实验室用下面装置测定feo和fe2o3固体混合物中fe2o3的质量，d装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是feo和fe2o3的混合物。(1）如何检查装置a的气密性_(2）为了安全，在点燃d处的酒精灯之前，在b处必须_。(3) 装置b的作用是_ ，装置c中装的液体是_，所起的作用是_。(4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃d处的酒精灯，在硬质双管中发生的化学反应方程式是_。(5）若feo和fe2o3固体混合物的质量为31. 2g，反应完全后，u型管的质量增加9.9g则混合物中fe2o3的质量为_。(6）u型管e右边连接干燥管f的目的是_，若无干燥管f，测得fe2o3的质量将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 三、计算题（15分）#no.#(15分) 现有fecl3、alcl3的混合溶液100ml,逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量的关系如图，请计算出（1）a处沉淀的总物质的量 mol;(2)fecl3溶液的浓度。(3)alcl3溶液的浓度。广东省2013-2014学年高一寒假作业（八）化学第卷 （选择题 共40分）一、选择题（共40分）1c【解析】选c。c项，水银有毒，不能直接用水冲洗，应该洒上硫粉再做处理。2b【解析】选b。假设要用溶剂a将溶质x从溶剂b中萃取出来，a应具备的基本性质是：与b互不相溶；x在a中的溶解度远大于在b中的溶解度；x与a不发生化学反应。3b 【解析】a应指明是氢原子还是氢分子；c只是数值上相等，单位不同，含义不同；d单位应为g/mol。4c【解析】a、b正确；na2co3和nahco分别与ba(oh)溶液反应的离子方程式分别为co32ba2=baco3，hco3ba2oh=baco3h2oba(oh)过量或2hco3ba22oh=baco32h2o+co32，ba(oh)不足，c错；由na2co32hcl=2naclco2h2o nahco3hcl=naclco2h2o知d正确。5a【解析】电解质是在水溶液中或融化状态下导电的化合物，熔融的kcl、液态氯化氢、nacl晶体均是电解质，但只有熔融的kcl能导电，nacl溶液是电解质溶液，a正确。6d【解析】反应中元素的化合价发生变化的是氧化还原反应，有离子参加反应的是离子反应，a是氧化还原反应但不是离子反应；d二者都是；b、c只是离子反应，d正确。7d【解析】考查氧化还原反应的有关概念的判断。还原剂具有还原性，a错误。氧化还原反应的本质是电子的转移，而特征是化合价的变化，b错误。阳离子也可以具有还原性，例如亚铁离子。同样阴离子也可以具有氧化性，例如mno4等，c不正确。所以答案是d。8c【解析】镁比铝活泼，正确；金属铝有特殊性质，它能溶于强碱溶液，而镁不能，错误；常温下铝遇到浓硫酸会钝化，不能溶于浓硫酸，而镁能溶解，错误；、正确。9a【解析】等质量的na2co3、nahco3与足量的同浓度盐酸反应，na2co3消耗的盐酸体积多，b项错误；向nahco3溶液中滴入ba(oh)2溶液会产生baco3沉淀，c项错误；na2co3只能与酸反应，不能与naoh溶液反应，d项错误。答案选a。10b【解析】根据反应的方程式al33oh=al(oh)3、mg22oh=mg(oh)2、al(oh)3oh=alo22h2o并结合图像可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是0.2ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.6ml，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是0.1ml，则al3和mg2的个数之比是41，因此al2(so4)3与mgcl2的物质的量浓度之比21，因此溶液中cl与so42之比为13，答案选b。11c【解析】假设明矾物质的量为1mol，则有1molal3+和2molso42。当2mol so42全部转化成2mol baso4沉淀时，加入ba(oh)2的物质的量为2mol，则加入oh物质的量为4mol，1molal3+和4mol oh恰好反应生成1molalo2和2mol h2o，所以c正确。12c【解析】no具有被氧气氧化生成no2，所以该反应不需要催化剂，选项c是错误的，答案选c。13c【解析】与强碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如co、no则不是酸性氧化物，故只有c正确。14c【解析】玻璃的主要成分为sio2，sio2会与碱反应，使瓶塞无法打开。15d【解析】a中，hhco3=h2oco2；b中，mg22oh=mg(oh)2，hco3oh=co32h2o；c中，2hsio32=h2sio3；只有d中各离子不发生反应。16b【解析】结合图像数据，首先加入1molfe与硝酸反应生成fe3:fe4hno3=fe3no2h2o，消耗4 mol硝酸，同时生成1mol fe3；再加入1molfe与fe3发生反应：2fe3fe=3fe2得到3mol fe2。从而可知：原溶液中含fe3为1mol，h为4mol，选b17b【解析】考查了氮气及其化合物的性质和转化；所示转化可为：n2nh3nono2hno3或nh3 n2nono2hno318b【解析】因为铁粉先与fe3+反应，再与cu2+反应，反应后的溶液中还有fe3+，说明铁粉没有与cu2+反应，只发生一个反应fe+2fecl3=3fecl2，设铜离子为x mol，则反应前的fe3+、fe2+为2x mol、x/2mol，反应后的fe3+、fe2+为x/3 mol、3x mol，则加入的铁粉为5x/6 mol，故选b。19c【解析】a项铝热剂就是指金属氧化物粉末和铝粉的混合物，错误；b项fe2o3不能直接溶于水中，要检验铁离子，在滴加kscn溶液之前，需要加盐酸溶解三氧化二铁；c项根据电子守恒，正确；d项明矾属化合物，不是混合物，错误。20d【解析】第一份加入铜粉，发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，cu的物质的量是0.3 mol，则一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以总的硝酸根是0.4 mol，no3物质的量浓度 为2 mol/l，a正确；oa段和bc段都有气体生成，而ab段没有气体生成，整个过程发生的反应有fe4hno=fe3+no2h2o、2fe3fe=3fe2及fe2h=fe2h2，所以ab段发生反应2fe3fe=3fe2，oa段发生反应fe4hno=fe3+no2h2o，故bc段发生反应fe2h=fe2h2，b正确；最终的铁以feso4的形式存在，c项正确；从图像可以看出，完全反应时，反应消耗fe的质量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物质的量也是0.4 mol(因为最终溶液中只有feso4)，溶液体积是100 ml，故浓度是4 moll1。二、实验题（共45分）21（1）c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o；（3分）（2）（2分）（3）酸性kmno4溶液（2分） 除去so2；（2分）（4）c中酸性kmno4溶液不褪色，同时d中澄清石灰水变混浊。（3分）【解析】由反应c + 2h2so4(浓) co2 + 2so2 + 2h2o知道，由于co2和so2的检验过程中都需要水溶液，故产物检验时必须先检验水，一般用无水硫酸铜；而co2和so2均为酸性氧化物，性质相近，而so2具有还原性、漂白性，是独有性质，故可用品红溶液来检验它的存在，再用酸性kmno4溶液进行吸收，随后用澄清石灰水检验co2的存在。22（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的co2和水气进入u型管中（3）偏高（4）把反应产生的co2全部导入u型管中（5）判断反应产生的co2是否全部排出，并被u型管中的碱石灰吸收【解析】（1）天平称量物体时，应该遵循左物右码，所以在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻。（2）由于空气中也含有co2和水蒸气，所以b中干燥管的作用是防止空气中的co2和水气进入u型管中，干扰实验的测量。（3）由于盐酸易挥发，而碱石灰也能吸收氯化氢，所以导致u形管中质量增加的偏多，因此测定结果偏高。（4）由于装置内部还残留没有被吸收的co2，所以从导管a处缓缓鼓入一定量的空气的目的是把反应产生的co2全部导入u型管中。（5）为了防止co2没有完全被吸收，需要重复实验，因此实验的目的是判断反应产生的co2是否全部排出，并被u型管中的碱石灰吸收。 23（1）关闭a ，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，则装置气密（3分）（2）收集氢气验纯（2分）（3）除hcl 浓h2so4 除水蒸气或干燥氢气 （3分）（4）fe2o3 + 3h22fe + 3h2o（2分） feo