高一化学 第2章章末综合检测同步试题二 鲁科版必修1.doc

2013年高一化学同步试题：第2章章末综合检测 二 （鲁科化学必修1） word版含答案章末综合检测(二)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2011年湖北华师一附中高一检测)下列有关物质分类的说法中正确的是()a根据物质的组成进行分类是惟一能表示物质分类的方法b在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了c现有so、n2、co2、mno，可以按某个标准判断n2与其他三种不同，也可按某个标准判断mno与其他三种不同d胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同解析：选c。物质分类方法有多种；分类时一般应先定标准，再分类；三种分散系的本质区别在于分散质微粒的大小；n2是由同种元素形成的单质，so、co2、mno是由两种元素形成的微粒；mno与其它三种不同的原因是“由金属和非金属元素形成的微粒”。2下列物质属于电解质的一组是()aco2、nh3、hclbh2so4、hno3、bacl2ch3po4、h2o、cud液态kno3、naoh溶液、ch3ch2oh解析：选b。严格按电解质概念的内涵审题，co2、nh3、cu、ch3ch2oh都不是电解质。3下列过程中发生了氧化还原反应的是()解析：选d。a、b、c项均未发生化学变化，d项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应。4下列应用或事实与胶体的性质无关的是()a用明矾净化饮用水b用石膏或盐卤制豆腐c向fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀d阳光透过墙上的小孔在较暗的房间里形成一道道光柱解析：选c。fecl3与naoh直接发生复分解反应生成fe(oh)3沉淀。5(2011年济南高一检测)2009年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在60周年国庆化学晚会上，有同学表演了一“清水变牛奶”的魔术(如图所示)，下列关于该魔术的原理叙述不正确的是()a无色a溶液可能是agno3溶液b无色a溶液可能是naoh溶液c白色浊液的分散质可能是baco3d如a为硫酸，则反应不是氧化还原反应解析：选b。“清水”变“牛奶”的原理是生成白色沉淀，a项，2agno3bacl2=2agclba(no3)2；b项，naoh与bacl2不反应；若白色浊液的分散质是baco3，则a为可溶性的碳酸盐，如na2co3等，c正确；若a为h2so4，h2so4bacl2=baso42hcl，符合。6以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解o2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是()akmno4bnano2cfe2(so4)3 dhno3解析：选b。缓蚀剂的作用是缓解金属被氧化，则自身必然被氧化，作还原剂。7(2011年菏泽高一检测)厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是()a烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹b用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：ch4)为炒菜提供热量c豆浆久置变质腐败d用分液法分离食用花生油中混有的水解析：选d。铁锅上的铁锈是铁发生氧化反应后的产物，主要成分是fe2o3；ch4燃烧是与o2发生的氧化还原反应；豆浆腐败变质是有机物被氧化；花生油和水互不相溶，分离它们不是化学变化。8下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()a有fe3大量存在的溶液中：na、cl、k、scnb滴加酚酞试液显红色的溶液中：nh、al3、so、noc常温下ph1的溶液中：na、k、cl、sod有oh大量存在的无色透明溶液中：na、k、cl、co解析：选d。a项中fe3与scn不能大量共存；b项使酚酞显红色的溶液呈碱性，则nh、al3不能大量存在；c项酸性条件下，so不能大量存在；d项中各离子能大量共存。9下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()ah3o、no、fe2、nabag、no、cl、kck、ba2、oh、sodcu2、nh、br、oh解析：选a。no在有h的条件下有较强氧化性，将fe2氧化成fe3。10(2011年武汉高一检测)交警常用装有重铬酸钾(k2cr2o7)的仪器，检测司机是否是酒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质(cr3)。下列说法正确的是()a该变化为非氧化还原反应b重铬酸钾中铬元素的化合价为3价c该反应的氧化剂为酒精d重铬酸钾在反应中为氧化剂解析：选d。在此变化过程中，铬元素由k2cr2o7中的6价降低为cr3中的3价，k2cr2o7是反应中的氧化剂。11将kscn溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()a加入足量的铁粉后的fecl3溶液b铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液c长期暴露在空气中的绿矾溶液d加入氯水后的fecl2溶液解析：选a。kscn溶液与fe3反应溶液变红色，与fe2混合无明显现象。a.fe2fecl3=3fecl2，因fe过量，溶液中无fe3存在；b.2fe3cl22fecl3，所得产物的水溶液中有fe3；c.绿矾溶液在空气中易被氧化，生成fe3；d.2fecl2cl2=2fecl3，溶液中有fe3。12(2011年淮北高一检测)实验室制cl2的反应为4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o。下列说法错误的是()a还原剂是hcl，氧化剂是mno2b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，消耗起还原作用的hcl 4 mold生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质解析：选c。a项，在该反应中hcl中的cl元素化合价升高，被氧化，hcl是还原剂，mno2中mn元素化合价降低，被还原，mno2是氧化剂，a项正确；b项，clcl2，cl元素由1价升高到0价，每生成1 mol cl2转移2 mol电子，b项正确；c项，每消耗1 mol mno2，同时消耗4 mol hcl，但其中只有2 mol hcl做还原剂被氧化为cl2，另有2 mol hcl显酸性，生成了mncl2，c项错误；d项，浓盐酸易挥发，故生成的cl2中除含有水蒸气外，还含有hcl杂质，d项正确。13下列离子方程式正确的是()a将氨水滴入到fecl3溶液中：fe33oh=fe(oh)3b氧化铁与盐酸反应：fe2o36h=2fe33h2oc向fecl3溶液中加入铁粉：fefe3=2fe2d向氯化亚铁溶液中通入cl2：fe2cl2=fe32cl解析：选b。a在书写离子方程式时，弱电解质nh3h2o不能拆写成离子的形式；c离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的应为：fe2fe3=3fe2；d只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的应为：2fe2cl2=2fe32cl。14(2011年周口高一检测)在5nh4no32hno34n29h2o中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是()a11 b35c53 d28解析：选c。根据同种元素发生氧化还原反应时化合价变化规律，n2既是氧化产物又是还原产物，反应中nh中氮元素的化合价为3价，失电子后被氧化为0价，no中氮元素由5价被还原为0价，no中的氮元素由5价被还原为0价。由得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子数之比为53。1524 ml 0.05 moll1的na2so4溶液恰好与20 ml 0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为()a2 b3c4 d5解析：选b。n(na2so3)241030.051.2103(mol)n(k2cr2o7)201030.020.4103(mol)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(8分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、bacl2溶液、na2co3溶液、agno3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为a、b、c、d并两两混合，其实验现象为：ab产生无色气体；bc产生白色沉淀；ad产生白色沉淀；ac无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：a：_，b：_，c：_，d：_。(2)ab反应的离子方程式为_。(3)ad反应的离子方程式为_。解析：由两两混合的实验现象可知：试剂a与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与b产生无色气体，与d生成白色沉淀，与c无明显现象，由此推知a为盐酸，b为na2co3，d为agno3，则c为bacl2，用bc产生白色沉淀进行验证，可知上述推断完全正确。答案：(1)hclna2co3bacl2agno3(2)co2h=co2h2o(3)agcl=agcl17(9分)今有ba(no3)2、agno3、fe(no3)3的混合液，欲将ba2、ag、fe3分离，分别得到三种元素的不溶物，按下图所示实验： (1)加入的试剂(写化学式)：x_，y_，z_。生成的沉淀(写化学式)：a_，b_，c_。(2)写出反应的离子方程式：_，_，_。解析：根据沉淀c为红褐色，可判断c是fe(oh)3，z为naoh。答案：(1)hcl(或nacl)h2so4(或na2so4)naohagclbaso4fe(oh)3(2)agcl=agclba2so=baso4fe33oh=fe(oh)318(10分)已知反应：2h2cro43h2o2=2cr(oh)33o22h2o。该反应中h2o2只发生如下变化过程：h2o2o2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目：2h2cro43h2o2=2cr(oh)33o22h2o(4)若反应中转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。解析：(1)分析该反应中元素化合价，发生变化的是cr与o，化合价升高的为o，则还原剂是h2o2。(2)氧化剂h2cro4发生还原反应，其过程为h2cro4cr(oh)3。(4)因为o22e，n(o2)n(e)0.3 mol0.15 mol，v(o2)0.15 mol22.4 l/mol3.36 l。答案：(1)h2o2(2)h2cro4cr(oh)3(4)3.36 l19(12分)室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知e溶液是无色的，请回答：(1)a是_，b是_，c是_，h是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的离子方程式为：_。(5)反应的实验现象为_。(6)简述检验溶液d中阳离子的操作方法：_。解析：由题意知，b为黄绿色的气体单质，则b必为cl2，能与cl2反应的无色气体单质为h2，则c为h2，e为hcl气体，e溶液为盐酸。由“adf，ahclfh2”知，固体单质a为变价金属，猜测a为fe，则d为fecl3，f为fecl2，fecl3与fe反应生成fecl2，fecl3与oh反应生成fe(oh)3，fecl2在na2o2的作用下恰好也生成fe(oh)3，完全符合题目中的变化关系，故猜测成立，a为fe。答案：(1)fecl2h2fe(oh)3(2)2fe3cl22fecl3(3)2fe2cl2=2fe32cl(4)fe2fe3=3fe2(5)有无色气体生成，产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(6)取少量d溶液，滴入几滴kscn溶液，观察溶液是否变红色20(16分)实验室用如图所示的装置测定feo和fe2o3固体混合物中fe2o3的质量，d装置的硬质玻璃管中的固体物质是feo和fe2o3的混合物。完成下列问题：(1)写出d中发生反应的化学方程式：_。(2)装置b的作用是_，装置c中的液体是_，作用是_。(3)若feo和fe2o3固体混合物的质量为23.3 g，反应完全u形管的质量增加7.2 g，则混合物中fe2o3的质量为_g。(4)u形管右边又连接干燥管f的目的的是_，若无干燥管f，测得fe2o3的质量将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：本实验的目的是测定feo和fe2o3混合物中fe2o3的质量。其原理是用h2还原feo和fe2o3，通过测定产生的h2o的质量，进行相关的计算。在制取的h2中会混有hc