高中化学 33用途广泛的金属材料随堂练习5 新人教版必修1.doc

03-03用途广泛的金属材料n 5一、选择题1.冶炼金属一般有下列4种方法：焦炭法；水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是a.（）用 b.()用c.()用d.()用2.下列物质的反应，不能置换出fe的是a.feocb.fe2o3coc.alfe3o4d.cufecl33.在高温下，用co还原m g fe2o3,得n g fe,已知氧的相对原子质量为16，则fe的相对原子质量为a.b.c.d.4.有04铁的氧化物，用足量的co在高温下将其还原，把生成的全部co2通入足量澄清石灰水中，得到075固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为afeobfe2o3cfe3o4feo、fe2o35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是a.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用b.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生co的作用c.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的d.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生co的作用6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是13的是a.feosifesio2b.fe2o3cofeco2c.fe3fefe2d.cuh2so4(浓) cuso4so2h2o7.合金具有许多特点，如nak合金为液体，而na和k的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是a.纯铁b.生铁c.碳d.无法确定8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用re表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状na2so4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：re2(so4)3na2so4xh2ore2（so4）3na2so4xh2o(x=1,2)下列有关叙述正确的是a.该反应一定在强碱溶液中进行b.产生沉淀的反应为复分解反应c.反应生成的沉淀属于复盐d.产生沉淀的变化属于化学变化9.下列叙述正确的是a.含金属元素的离子不一定是阳离子b.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂c.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原d.金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.质量相等的cao2和cao两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是a.21b.79c.149d.97二、非选择题（50分）11.（8分）制feo常用下法：fec2o4feococo2试说明不采用feco3加热分解制feo而用此法制feo的原因。12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 moll1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：（1）实验进行时试管a中应加入的试剂是 ；烧瓶b的作用是 ；烧瓶c的作用是 ；在试管d中收集得到的是 。（2）实验时，u型管g中应加入的试剂是 ；长颈漏斗h中应加入 。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。（4）烧瓶中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 。（5）试管e中发生反应的化学方程式是 。（6）为了安全，在e管中的反应发生前，在f出口处必须 ；e管中的反应开始后，在f出口处应 。13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向。图中a是液体，b、c是固体。a与b反应后产生的气体经过c，得到纯气体x。x通过灼热cuo,cuo转化为cu。气体再通过浓h2so4，最后得到纯气体y，y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的a、b和c：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓naoh溶液、大理石、碱石灰、nh4cl固体。（1）a是 ，b是 ，c是 ，x是 。（2）写出a和b，x和cuo反应的化学方程式 。14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 ml溶液。取其一半，加入过量k2so4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 ml溶液中加入少许kscn溶液，显红色；如果加入过量naoh溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。（2）确定该材料的化学式。15.（10分）有cuo和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。参考答案一、1.b 2.d 3.d4.解析：fexoy+ycoxfe+yco2(56x+16y) g y mol0.4 g mol得：xy=23答案：b5.ad 6.b 7.b 8.cd9.解析：a.如alo b.如c+feoco+fe c.如brbr2 d.如fe3+fe2答案：ad10.c二、11.feco3在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到feo;而fec2o4分解，产生的co可作保护气，防止feo氧化。12.（1）普通铁粉（或铁粉） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸（或用作安全瓶） 氢气（2）固体naoh（或碱石灰、cao等碱性固体干燥剂） 6摩/升hcl注：g中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。（3）abe （必须全对给一分，错、漏一个即不给分）（4）加快氢气产生的速度（5）fe3o4+4h23fe+4h2o(6)检验氢气的纯度 点燃氢气13.(1)a.浓na