高中化学 专题4 第一单元 第3课时知能优化训练同步练习 苏教版必修1.doc

2013年高一化学同步练习：专题4第一单元第3课时知能优化训练（苏教版必修1） word版含答案1(原创题)2011年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。下列有关叙述中正确的是()a硫化氢中硫显最低价态2价，因此只具有还原性b实验室制硫化氢可用稀硫酸与fes反应c将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有漂白性d硫化氢是电解质，其电离方程式是h2s=2hs2解析：选b。硫化氢中硫显最低价态2价，但氢显最高价态1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有还原性，a错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与fes反应：fesh2so4=feso4h2s；c项将硫化氢通入溴水，溴水褪色表明硫化氢具有还原性而不是漂白性，反应为：h2sbr2=2hbrs；d项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：h2shhs，hshs2。2下列反应中，硫元素表现氧化性的是()a稀硫酸与锌粒反应b硫化氢与少量氧气反应c浓硫酸与铜反应d三氧化硫与水反应解析：选c。a项，稀硫酸和锌粒反应生成氢气，氢元素表现氧化性；b项，硫化氢与少量氧气反应生成单质硫，硫元素由2价变成0价表现还原性；c项，浓硫酸与铜反应生成so2，硫元素由6价变成4价表现氧化性；d项，三氧化硫与水反应生成硫酸，是非氧化还原反应，硫元素化合价不变。3 (2011年徐州高一检测)x盐和y酸反应，可放出有气味的气体z；z跟naoh溶液反应又得到x；z氧化的最终产物为w，w溶于水又得到y，则x和y是(双选)()ana2s和h2so4bna2so3和盐酸cna2s和盐酸 dna2so3和h2so4解析：选ad。根据选项a、c产生的是h2s气体，有臭鸡蛋气味，而b、d产生的是有刺激性气味的气体so2，h2s跟naoh溶液反应得到na2s，so2跟naoh溶液反应得到na2so3亦都符合题意；但是h2s、so2氧化的最终产物均是so3，溶于水得到硫酸，故b、c错误。4(2011年龙岩高一检测)下列离子方程式中正确的是()a氨水与亚硫酸溶液混合：nh3h2oh=nhh2obso2通入漂白粉溶液中：ca(clo)2so2h2o=caso32hcloc铜与浓硫酸共热：cu4hsocu2so22h2od把h2s通入cuso4溶液中：h2scu2=cus2h解析：选d。亚硫酸是弱电解质，在离子方程式中不可拆，故a项应为：2nh3h2oh2so3=2nhso2h2o；b项由于hclo具有强氧化性可以氧化caso3(硫元素显4价)，故不可能生成caso3，产物应是caso4；c项铜与浓硫酸共热浓硫酸不可拆开，因为浓硫酸中大多数硫酸以分子形式存在，故c项错误；d项cus不溶于稀硫酸，因此d正确。5试完成下列各题。(1)so2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：_，其水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其中含有的离子有_，含有的分子有_。(2)二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。将so2通入ba(oh)2溶液中至so2过量：_。生石灰与so2反应：_。so2与nahco3溶液反应：_。(3) so2、h2so3及亚硫酸盐中的硫都为4价，易被氧化剂氧化成硫酸根。试写出下列反应的方程式(是离子反应的写离子方程式)。so2与氧气反应：_；h2so3与氧气反应：_；na2so3在空气中部分变质：_。so2通入到溴水中：_；将na2so3加入到溴水中：_。so2通入到fecl3溶液中：_；将na2so3加入到fecl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：_。解析：本题重点考查了so2的酸性氧化物的性质和还原性。通过so2与水、碱、碱性氧化物及部分盐反应，体现so2的酸性。通过so2、h2so3、na2so3与o2、溴水、fecl3溶液反应，表现so2气体具有还原性。答案：(1)so2h2oh2so3酸h、hso、so、ohh2o、h2so3、so2(2)ba22ohso2=baso3h2o，baso3so2h2o=ba22hsoso2cao=caso3so22hco=soh2o2co2(3)2so2o22so32h2so3o2=4h2so2soo2=2soso2br22h2o=4h2brsosobr2h2o=so2br2hso22fe32h2o=2fe2so4hso2fe3h2o=so2fe22h1(2011年长郡中学高一期末)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱a硅 b硫c铝 d铁解析：选b。若单质为si、al、fe，则对应的sio2，al2o3，fe3o4都不能与水反应，只有硫符合题意。2下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()a它们都是酸，因此彼此不发生反应b只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行c鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加bacl2溶液即可d它们都是二元酸，酸性h2sh2so3br2，还原性：so2hbrb它们互为可逆反应c反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实d它们相互矛盾，不可能符合事实解析：选ac。两个反应中h2so4的浓度不同，即条件不同，所以c正确，b、d不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可判断出a正确。4在100 ml等物质的量的hbr和h2so3的混合液里通入0.01 mol cl2，有一半br变为br2(已知br2能氧化h2so3)。原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于()a0.0075 moll1 b0.008 moll1c0.075 moll1 d0.08 moll1解析：选d。由题意知br2能氧化h2so3，据氧化还原反应规律，h2so3的还原性强于br，在hbr和h2so3的混合液中通入cl2，cl2首先氧化h2so3，依据电子守恒，0.0120.1x20.1x(x为它们的物质的量浓度)，则x0.08 (moll1)。5下列关于硫酸盐的说法中不正确的是()a生石膏变为熟石膏的过程即caso42h2o失去结晶水变成caso4的过程b石膏可以用于制石膏绷带c硫酸亚铁既有氧化性又有还原性dbaso4可作“钡餐”进行x射线检查解析：选a。a项错误，熟石膏的化学式为2caso4h2o并非caso4；b项正确，这是石膏在医疗上的用途之一，可起到辅助固定的作用；c项正确，2价的铁具有较强的还原性，也具有一定的氧化性，比如和金属发生置换反应：znfe2=fezn2；d项正确，这是利用baso4既不溶于水，也不溶于酸，且不易被x射线透过的性质。6一定量的so2与naoh溶液反应，所得产物中含有na2so3和nahso3，物质的量之比为35，则参加反应的so2与naoh的物质的量之比为()a12 b35c811 d188解析：选c。设na2so3的物质的量为3x，nahso3的物质的量为5x，根据na原子守恒得n(naoh)n(na)3x25x11x，根据s原子守恒得n(so2)3x5x8x。所以n(so2)n(naoh)8x11x811。7已知na2so3在空气中易被氧化为na2so4。现有一包包装破损的白色na2so3固体粉末，取少量样品于试管中检验，能说明其变质的是()a滴入bacl2溶液，有白色沉淀产生b滴入过量稀盐酸，再滴入bacl2溶液有白色沉淀产生c滴入过量稀硫酸，再滴入bacl2溶液，有白色沉淀产生d滴入过量稀盐酸，产生气体使品红溶液褪色解析：选b。检验其变质就是要检验有so，应先排除so的干扰。8(2011年邯郸高一检测)把硫和强碱溶液加热至沸腾，反应后硫转化为s2和so，根据电子得失情况判断反应的化学方程式中s、s2、so三种微粒的化学计量数之比是()a211 b321c312 d413解析：选b。根据得失电子守恒得s变成s2得2e，s变成so失4e，故s2的化学计量数为2，s2和so化学计量数之比为21，而根据元素守恒s前的化学计量数为213。9用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。则三种溶液的物质的量浓度之比为()a111b123c311 d133解析：选d。反应本质为ba2so=baso4，据题n(ba2)一定，则等体积三种硫酸盐中so的量相等，再根据硫酸盐的组成可判断其溶液物质的量浓度之比为133。10(2011年常州高一检测)有关下列三个化学反应：2h2sso2=3s2h2os2h2so4(浓)3so22h2o3s6koh2k2sk2so33h2o其中叙述正确的是()a反应说明so2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质b反应改用稀硫酸，则能放出h2c反应和说明s具有两性物质的性质d反应说明s既有氧化性又有还原性解析：选d。反应中主要体现了二氧化硫的氧化性；反应能够发生主要是因为浓硫酸具有强氧化性；反应中s既被氧化又被还原。11含硫化合物的种类很多，现有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)h2so3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：_。(2)ba2有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子方程式_。患者被送往医院后，医生往往让其服用_(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。(4)用na2so3吸收法作为治理so2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(5)减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2。该反应的化学方程式：_。答案：(1)2h2so3o24e=2h2so4(双线桥也可以)(2)baco32h=ba2co2h2ona2so4(3)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(4)na2so3so2h2o=2nahso3(5)so22cos2co212下图是以硫铁矿为反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1)写出下列物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出下列反应的化学方程式：_，_，_。(3)写出下列反应的离子方程式：_，_。解析：各物质均为含硫物质，则c必为so2，d为h2so4；又由ba，可知b为s，a为fes，e为h2s。答案：(1)fessso2h2so4h2s(2)fes2fesss2h2so4(浓)3so22h2oc2h2so4(浓)co22so22h2o(3)fes2h=fe2h2sso2cl22h2o=4hso2cl13为了验证二氧化硫能与水发生反应，请回答下列问题。(1)要验证二氧化硫气体能与水反应，最好用下述中的_(填选项编号)方法来证明。a讨论b调查c实验(2)甲同学用如图所示的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。得出：紫色石蕊试液会变_色，证明二氧化硫能与水反应。(3)乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：一只喷洒稀醋酸；一只喷洒水；一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；一只喷洒水后放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中。在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是_、_(填实验编号)。(4)以上甲、乙同学的方案相比，哪个更好？_，理由是_。(5)还有其他方案吗？如有，说出其中的一种方案：操作：_。现象和结论：_。(6)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，请设计出一种处理尾气的方案：_。有关离子方程式为_。解析：通过实验方法可以快速便捷地证明。证明so2与h2o反应所采用的方法：利用so2是氧化物，不具有酸性，但so2和水反应生成的产物h2so3是一种二元酸呈酸性。乙同学的方案好，因为乙同学采用了对比的方法，更能说明问题。答案：(1)c(2)红(3)(4)乙同学的方案因为乙同学通过对比实验得出的结论更有说服力，so2气体、水分别不能使石蕊变色，醋酸可使石蕊变红色，而so2气体只有与水接触后才可以使石蕊变红色，说明so2气体能与水发生反应，有酸生成(5)将so2气体通入水中，用ph试纸测定其ph若ph小于7，说明so2气体能与水反应，有酸生成(6)将尾气通入碱性溶液(如naoh溶液)中so22oh=soh2o14欲测定烟雾中so2的含量，可通过下面实验：取100 l该空气，通过盛放足量h2o2水溶液的吸收瓶，使它们充分反应生成h2so4。在吸收后的水溶液中加入足量bacl2