高中化学 电子题库 第三章 第三节 知能演练轻松闯关 新人教版选修1.doc

2013年高中化学 电子题库 第三章 第三节 知能演练轻松闯关 新人教版选修11.水泥工业和普通玻璃工业的共同原料是()a.黏土b.纯碱c.石英砂 d.石灰石解析: 选d. 生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英, 生产水泥的原料是石灰石、黏土和石膏, 故选d. 2.(2012陕西西安高二调研)对硅酸盐水泥的叙述不正确的是()a.是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物b.水泥砂浆又称混凝土c.具有水硬性, 在空气或水中都能硬化, 硬化是化学变化过程d.钢筋混凝土是人类最早利用的复合材料之一解析: 选b. 水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙, 可看作硅酸盐和铝酸盐, 石膏是为了调节水泥硬化速度. 水泥砂浆是水泥、沙子和水的混合物, 在建筑上用作黏合剂, 混凝土是水泥、沙子和碎石按一定比率的混合物, 直接用于建造桥、房屋等建筑. 水泥硬化的过程中石膏与水泥中的硅酸三钙、铝酸三钙起反应, 生成凝胶状物质. 3.下列不属于传统硅酸盐产品的是() 解析: 选c. 传统硅酸盐产品包括玻璃、水泥、陶瓷. 4.下列物质有固定熔点的是()a.水泥 b.玻璃 c.na2osio2 d.石油解析: 选c. 纯净物有固定的熔点而混合物无固定的熔点. a、b、d都是混合物, 故无固定熔点; 而c中na2osio2是na2sio3的氧化物形式, 为纯净物, 有固定的熔点, 故选c. 5.汽车、火车的车窗玻璃是 ()a.石英玻璃 b.光学玻璃 c.玻璃纤维 d.钢化玻璃解析: 选d. 钢化玻璃的特点是抗震裂, 不易破碎, 一旦破碎, 碎块没有尖锐的棱角, 常用于制造汽车或火车的车窗. 6.(2012吉林四平高二质检)下列说法中, 不正确的是 ()a.水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐b.光缆的抗干扰性能好, 能防窃听c.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料d.工业上用盐酸刻蚀玻璃解析: 选d. d中氢氟酸能刻蚀玻璃, d错. 7.磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料, 它可以用于制成人造骨骼, 这是利用这类材料的()a.耐高温特性 b.电学特性c.光学特性 d.生物功能解析: 选d. 某些新型无机非金属材料强度高、无毒、不溶于水、对人体组织有较好的适应性, 即具有生物功能. 8.能正确表示镁橄榄石(mg2sio4)组成的氧化物形式是()a.mgosio2 b.2mgosio2c.mgo2sio2 d.2mgo2sio2解析: 选b. 表示硅酸盐氧化物形式一般的顺序为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、sio2和h2o, 中间用“”隔开, 系数为整数. 9.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料a. b.c. d.解析: 选c. 硅是地壳中元素含量居第二位的元素; 水晶的主要成分是sio2, 不是硅酸盐制品; 用于制作光导纤维的是sio2, 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料. 10.水泥熟料中加入调节水泥硬化速度的是()a.石膏 b.沸石岩 c.矿渣 d.水和沙子解析: 选a. 石膏在水泥中能调节其硬化速度. 11.(2011哈尔滨高二检测)氮化硅是一种高温陶瓷材料, 它的硬度大、熔点高、化学性质稳定, 工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 时反应获得. 粉末状的氮化硅也可以由sicl4的蒸气和nh3的混合物反应制取. 粉末状氮化硅在空气和水中都不稳定. 但是将粉末状氮化硅和适量mgo在230个大气压下和185 的密闭容器中热处理, 可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料. (1)写出由sicl4和nh3制备si3n4的化学方程式_. (2)分别写出si3n4和h2o、o2反应的化学方程式: _、_. (3)为什么结构紧密的固体si3n4不再受h2o和o2的侵蚀？_. 解析: 本题考查新型高温陶瓷材料氮化硅的结构性质特点. sicl4与nh3反应生成si3n4, 其中si、n的化合价均未改变, 所以另一种产物应为hcl. si3n4与h2o反应时, sin键要向sio键转化, 生成稳定的h2sio3, 同时有nh3生成; si3n4与o2反应时, 产物为sio2和n2. 在高温高压条件下, si3n4表面与空气中的o2反应, 生成致密的sio2, 它与mgo形成保护层, 防止内部的si3n4被h2o和o2侵蚀. 答案: (1)3sicl44nh3=si3n412hcl(2)si3n49h2o=3h2sio34nh3si3n43o2=3sio22n2(3)因为在加压和加热条件下si3n4表面和空气中的o2反应生成稳定的sio2, 从而形成了致密的sio2与mgo保护层, 防止内部的si3n4继续与空气和水接触而被侵蚀 12.陶瓷的发明是人类早期科学技术发展史上的一个重要的里程碑, 现在, 陶瓷已广泛应用于生活和生产中. (1)陶瓷不具有的性质是_. a.可导电 b.耐酸碱 c.抗氧化 d.耐高温(2)实验室中最常用的坩埚是_, 熔融烧碱样品作实验时一般选用_坩埚. (3)在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的pb、cd和sb等有毒的金属盐类, 为防止中毒, 不能长期盛放下列物质中的_. a.食用植物油 b.酱油c.食醋 d.酒(4)工业上制备陶瓷的主要原料是_. 解析: (1)陶瓷的主要特性有: 抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等特点. (2)实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚, 加热时, naoh能与瓷坩埚中的sio2反应, 所以熔融烧碱时, 一般用铁坩埚. (3)食醋的主要成分是醋酸, 能溶解铅、镉等金属造成重金属离子中毒. (4)工业制陶瓷的主要原料是黏土. 答案: (1)a(2)瓷坩埚铁 (3)c(4)黏土13.(2011广东汕头高二期中测试)有a、b、c、d四种含硅元素的物质, 它们能发生如下反应: c与烧碱溶液反应生成a和水; a溶液与钙盐反应生成白色沉淀d; b在空气中燃烧生成c; c在高温下与碳酸钙反应生成d和一种气体; c在高温下与碳反应生成单质b. (1)根据上述变化, 写出a、b、c、d的化学式. a_, b_, c_, d_. (2)写出反应、的化学方程式: _; _. (3)工业上常利用的反应原理制备_. 解析: 能与烧碱反应的含硅物质有si、sio2和h2sio3, 由知a为na2sio3; 由知d为casio3, 由知c为sio2, 发