高中化学 第1章第三节第2课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1.doc

2013年高一化学同步试题：第1章第三节第2课时知能优化训练 鲁科化学必修1 word版含答案1(2011年天津高一检测)下列叙述正确的是()a1 mol任何气体的体积都约为22.4 lb标准状况下，氧气的体积约为22.4 lc在同温同压下，22 g co2与11.2 l hcl含有相同的分子数d标准状况下，32 g氧气的体积约是22.4 l解析：选d。a选项中，没有指明是否为标准状况；b选项中没有指明氧气的物质的量是否为1 mol；c选项没有说明是否为标准状况，两者的物质的量不一定相等，即所含分子数不一定相同；d项，32 g氧气的物质的量为1 mol，标准状况下所占体积约是22.4 l。只有d项正确。2na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是()a在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b2 g氢气所含原子数目为nac在常温常压下，11.2 l氮气所含的原子数为nad17 g氨气所含电子数目为10na解析：选d。在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，a项不正确；2 g氢气所含h2分子物质的量为1 mol，h原子的物质的量为2 mol，h原子数目为2na，b项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 lmol1,11.2 l氮气所含n2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的n原子物质的量小于1 mol，即所含的n原子数目小于na，c项不正确；17 g氨气含1 mol nh3分子，含10 mol电子，即电子数目为10na，故d项正确。3同温同压下，下列气体各11.2 l，质量最大的是()anh3 bhclcso2 dch4解析：选c。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同，即气体的物质的量相等，则质量与摩尔质量成正比，其摩尔质量分别为：nh3：17gmol1，hcl：36.5 gmol1，so2：64 gmol1，ch4：16 gmol1，所以so2的质量最大。4(2011年潍坊高一检测)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体13.44 l，质量为20 g。此混合气体中c和o两种原子的物质的量之比为()a34 b43c21 d12解析：选a。根据co和co2中c与o的原子个数比可知b、c不合题意。若为d，则气体全部由co2组成，标准状况下13.44 l co2的质量为：44 gmol126.4 g20 g，故d错。5在标准状况下，co和co2的混合气体共39.2 l，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中co2为_mol，co占总体积的_%。解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 l/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气体中co为x mol，co2为y mol，则有：xy1.75,28x44y61，解得：x1，y0.75。(3)co的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。答案：1.750.7557.11(2011年莱芜高一检测)下列说法不正确的是()a1 mol h2的质量只有在标准状况下才约为2 gb在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 lc273 ，1.01105 pa状况下，1 mol气体体积大于22.4 ld标准状况下，0.5 mol o2和0.5 mol n2组成的混合气体体积约为22.4 l解析：选a。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1 mol h2的质量为2 g是不变的，a选项不正确；b选项正确；c选项中273 高于0 ，温度升高，气体分子间的距离增大，气体的体积增大，c选项正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 l，d选项正确。2下列说法正确的是()a22.4 l o2中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子b1 mol o2的质量是32 gc1 mol o2与1 mol co2中的原子个数相等dh2so4的摩尔质量是98 g解析：选b。a项没指明温度、压强，无法求22.4 l o2的物质的量，也就无法求氧分子数；b项o2的摩尔质量是32 gmol1，则mnm1 mol32 gmol132 g，正确；c项中两气体分子含的氧原子数相同，原子总数不等；d项摩尔质量的单位是gmol1，错误。3na代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()a常温常压下，8 g氦气所含有的原子数为4nab1 mol任何物质都含有na个分子c1 mol h2o中含有2 na个氢原子和na个氧原子d标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 na解析：选c。8 g氦气的物质的量为：n2 mol，因为氦为单原子分子，故含有的原子数为2 na，则a错。因为构成物质的微粒不仅有分子，还有离子、原子等，因此b错误。1 mol h2o中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，c项正确。二氧化硫的化学式为so2，因此0.3 mol so2中含有0.6 mol氧原子，即0.6 na个氧原子，故d错。4(2011年泰安高一检测)下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数)()a标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 lb1 mol h2的体积为22.4 lc在标准状况下，以任何比例混合的co和co2的混合物22.4 l，所含的分子数为nad11.2 l 氢气所含的原子数为 na解析：选c。a选项中，标准状况下，水不是气体，故a错。b选项中，在常温常压下，1 mol h2的体积不等于22.4 l，b错。c选项中，22.4 l co和co2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol，所含分子数为na，c正确。d项，未指明条件，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定其分子数，d错。5在下列各组物质中，分子数相同的是()a2 l co和2 l co2b9 g h2o和标准状况下11.2 l co2c标准状况下1 mol o2和22.4 l h2od0.2 mol h2和4.48 l hcl气体解析：选b。a选项未指明状况，c选项h2o为液体，d选项hcl未指明状况。6(2011年菏泽高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()a所含原子数相等 b气体密度相等c气体质量相等 d平均摩尔质量相等解析：选a。因n2和o2均为双原子分子，与no为同类分子，同温同压下相同体积的两瓶气体所含的分子数相同，故两瓶气体所含有的原子数相等。7下列叙述正确的是()a一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定b一定温度和压强下，气体体积由其物质的量的多少决定c气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 22.4 ld不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：选b。体积分数是由该组分气体的体积与气体总体积大小决定的；根据阿伏加德罗定律可知b项正确；气体摩尔体积是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积；体积不等，若处在不同温度和压强时，物质的量仍可相等，即分子数也可能相等。8(2011年蚌埠高一检测)标准状况下有6.72 l甲烷，3.011023 个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol nh3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()a体积：b密度：c质量：d氢原子数：解析：选a。n(ch4)0.3 mol，n(hcl)0.5 mol，n(h2s)0.4 mol，n(nh3)0.2 mol。在标准状况下，根据知，四种气体的体积从小到大的顺序是：；根据知，四种气体密度从小到大的顺序是：；根据mnm可知，质量从小到大的顺序是：；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数由少到多的顺序是：。9下列说法中正确的是()a同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积b同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子c在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 ld1 mol 某气体的体积约为22.4 l，该气体所处的状况一定是标准状况解析：选b。a不正确，因为在同温同压下，质量相同的不同气体的物质的量可能不同，所以不一定占有相同的体积。b正确，因为温度、压强相同，气体体积的大小只随分子数的变化而变化，体积大的含分子数多，体积小的含分子数少，体积相同则含有相同的分子数。c不正确，因为水在标准状况下不是气体。d不正确，1 mol某气体处在高温高压或低温低压的某种情况下，体积也可能约为22.4 l。10在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选b。同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，故d项错误；在等质量的前提下，甲的物质的量少，故b项正确；由于分子数与物质的量成正比，故a项错误；在同温同压下，任何气体的摩尔体积均相等，故c项错误。11在标准状况下，67.2 l co2是_ mol，质量为_ g，含有_个co2分子，其中含有_ mol氧原子。解析：n(co2)3.00 mol，m(co2)n(co2)m(co2)3.00 mol44.0 gmol1132 g，n(co2)n(co2)na3.00 mol6.021023 mol11.8061024，n(o)2n(co2)23.00 mol6.00 mol。答案：3.001321.80610246.0012(1)同温同压下同体积的co2和co，它们的分子数之比为_，原子数之比为_，物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)若1 g co2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。解析：(1)可先求出两气体的物质的量之比，再求其他量之比。(2)由于n mol，则na mol1。 答案：(1)113211117117(2) mol1131.7 g nh3共有_ mol质子；0.1 mol h2o中共有_个电子；同温同压下，同体积的nh3和h2o(g)的质量比为_，同质量的nh3和h2o(g)的体积比为_。解析：1.7 g nh3的物质的量为0.1 mol，其中含质子：0.1 mol(73)1 mol；0.1 mol h2o中共有电子：0.1(28)nana；相同条件下，同体积的nh3和h2o(g)的质量比为1718，同质量的nh3和h2o(g)的体积比为1817。答案：1na1718181714(1)0.3 mol nh3分子中所含质子数与_个h2o分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol al3的al2(so4)3中所含so的物质的量是_。(3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为_。解析：(1)0.3 mol nh3分子中所含质子数为0