高中化学 电子题库 第三章 第2节第1课时知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 第三章 第2节第2课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修41(2012潍坊高二质检)对于0.1 moll1的醋酸溶液，下列说法正确的是()a加水稀释后，溶液中h和oh都减小b温度升高后，溶液的ph增大c加入少量na2co3固体，醋酸电离平衡向左移动d加入少量冰醋酸后，溶液的h增大解析：选d。加水稀释，h减小，oh增大；温度升高，醋酸的电离程度增大，h增大；加入na2co3，co与h结合，醋酸的电离平衡右移。2已知下面三个数据：7.2104，2.6104，4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：nacnhno2=nano2hcnnacnhf=nafhcnnano2hf=nafhno2由此可判断下列叙述中正确的是()ahf的电离常数是bhno2的电离常数是chcn的电离常数是 dhno2的电离常数是解析：选a。由反应可知，酸性hfhno2hcn，酸性越强，其电离常数越大。3对某弱酸(ha)稀溶液加水稀释，下列叙述错误的是()a弱酸的电离平衡右移b弱酸分子的浓度减小c溶液中的oh增大d溶液的导电性增强解析：选d。在弱酸溶液中存在ha的电离平衡：haha，加水稀释，电离平衡右移，弱酸分子的物质的量减小，n(h)增大，但二者的浓度均减小；由于温度不变，kw不变，h减小，oh增大；溶液中主要离子的浓度减小，导电性减弱。4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸hcnhfch3coohhno2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 moll1的下列溶液中，c(h)最大的是()ahcn bhfcch3cooh dhno2解析：选b。电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的c(h)越大。5已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的h约为水电离出的h的106倍解析：选b。ha有0.1%发生电离，则ah0.1 moll10.1%1104 moll1，ph4；升高温度，电离平衡右移，h增大，ph减小；其电离平衡常数ka1107 moll1；室温时，kw11014 mol2l2，则ohh水11010 moll1，ha电离的h约为水电离出的h的106倍。6用水稀释0.1 moll1的ch3cooh溶液，其中随水的量增加而增大的是(双选)()ah b.cch3coo doh解析：选bd。ch3cooh中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，加水稀释，电离平衡向右移动，nh增大，n(ch3cooh)减小，h减小，所以oh增大，增大。7有弱酸a和b，当其浓度均为0.01 moll1时，a中的h约为b中h的2倍。现有两种不同浓度的a酸溶液a1和a2，以及0.01 moll1的b酸，已知三种溶液的ph从小到大依次为a1、b、a2。则()aa1的浓度必大于b的浓度ba2的浓度必大于b的浓度ca1的浓度必小于b的浓度da2的浓度必小于b的浓度解析：选d。a、b均为0.01 moll1时，a中的h约为b中h的2倍，说明酸性ab，a酸溶液a2的ph比0.01 moll1的酸b大，说明a2的浓度必小于b的浓度，a1的ph比b的小，由于酸a强于酸b，a1浓度可能大于、等于或略小于b的浓度。8(2010高考大纲全国卷)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选c。ph相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，h浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。9常温下，ph10的x、y两种碱溶液各1 ml，分别稀释到100 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是()ax、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vxvyd若8a10，则x、y都是弱碱解析：选d。强碱稀释100倍，c(oh)降为原来的，则ph减小2个单位；弱碱稀释时，电离程度增大，稀释100倍c(oh)减小，但大于原来的，ph减小少于2个单位。10已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo；hclohclo，达到平衡后：(1)要使hclo的浓度增大，可加入下列物质中的(填代号)_。aso2 bcaco3chcl dnaoh(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集cl2的理由是_。解析：a、d都能直接和hclo反应使其浓度降低，c项中hcl浓度增大，使平衡逆向移动，hclo浓度降低；b项中caco3只与hcl反应，与hclo不反应，使cl2h2ohclhclo平衡右移，hclo浓度增大。饱和食盐水中的cl使cl2h2ohclhclo平衡左移，从而降低cl2的溶解度。答案：(1)b(2)氯气溶于水中存在下列平衡：cl2h2ohclhclo，而在饱和食盐水中cl较大，可使上述平衡向左移动，使cl2的溶解度降低11(2012北京海淀区高二质检)在一定条件下，ch3cooh溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh；h0(1)下列方法中，可以使0.10 moll1ch3cooh溶液中ch3cooh电离程度增大的是_。a加入少量0.10 moll1的稀盐酸b加热ch3cooh溶液c加水稀释至0.010 moll1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 moll1的naoh溶液(2)25 时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。现有：0.10 moll1ch3cooh溶液0.0010 moll1ch3cooh溶液其c(h)之比为_。提示：进行简化计算，平衡时的c(ch3cooh)可用起始浓度代替，水电离出的c(h)、c(oh)忽略不计。解析：(1)可以采用减少氢离子或醋酸根离子或加热的方法使平衡向右移动。(2)设的氢离子浓度为c1，的氢离子浓度为c2，依据电离平衡常数的表达式：1.75105，1.75105, 可得c1c2101。答案：(1)bcf(2)10112将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含ch3coo为1.4103 moll1，此温度下醋酸的电离常数：ka_，温度升高ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。解析：ch3cooh0.1 moll1因为 ch3coohch3cooh起始mol/l 0.1 00平衡mol/l 0.11.41031.41031.4103所以ka1.99105 moll1。答案：0.1 moll11.99105moll1变大13与化学平衡类似，电离平衡时的平衡常数叫做电离平衡常数，用k表示，弱酸的电离平衡常数用ka表示，ka只与温度有关。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )酸电离方程式电离平衡常数kach3coohch3cooh ch3cooh1.76105h2co3h2co3 hhco hco hcoka14.31107 ka25.611011h3po4h3po4 hh2po h2po hhpo hpo hpoka17.1103 ka26.3108ka34.21013回答下列问题：(1)温度升高时，_(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，ka值_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在温度相同时，各弱酸的ka值不同，那么ka值的大小与酸性的相对强弱的关系是_。(3)若把ch3cooh、h2co3、hco、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，则它们的酸性强弱顺序是_。(4)25 时，若醋酸的起始浓度为0.010 moll1，则平衡时溶液的ph是_。解析：(1)电离是一个吸热过程，温度升高，平衡正向移动，ka值增大。(2)电离平衡常数表示的是弱电解质的电离程度，k值越大，表示电离程度越大，对于弱酸来说，k值越大，酸性越强。(3)根据表中提供的电离平衡常数值，酸性由强到弱的顺序为：h3po4ch3coohh2co3h2pohc