高中化学8月份百题精练（2）.doc

2013年8月份百题精练（2）化学试题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是a 化合反应 b 分解反应 c 置换反应 d 复分解反应2下列各组仪器： 漏斗 容量瓶 滴定管 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是a b c d3下列有关金属的说法中，正确的是纯铁较生铁不易生锈冶炼铝和钠都可以用电解法kscn溶液可以检验fe3+离子缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金铜与硫反应，生成黑色的cusab cd4以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是氢氧化物中碱性最强的是csoh 单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强a b c d5下列有关实验的叙述中，正确的是a容量瓶在使用前须用待配溶液润洗b将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色c称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量d加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热6 下列有关试剂存放的叙述正确的是 a 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中b 汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中c 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中d 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中7高中课本中有多处“科学探究”，下列说法正确的是a将fe（oh）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到fe（oh）3沉淀和泥土b将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝cso2与co2性质相似，其与na2o2反应的化学方程式为：2so2 + 2na2o2 =2na2so3 + o2d食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式：2h+caco3=ca2+h2o+co28下列物质中：na2sio3al（oh）3nh4hco3al2o3nahso4既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是a b c d全部9 下列说法正确的是a钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜b使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低c碳、钠与o2反应时，由于o2的量不同，可分别生成co、co2和na2o、na2o2d工业上电解熔融mgcl2制取镁，也可电解熔融alcl3制取铝10下列叙述正确的是 a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物 b硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质d醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强11下列各组物质的分类正确的是混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：co2、co、so3同位素：1h、2h2、3h 同素异形体：c80、金刚石、石墨 干冰、液氯都是非电解质a b c d 12只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是akoh和alcl3 balcl3和氨水 cnaalo2和盐酸dna2co3和盐酸13下列分离或提纯物质的方法正确的是 a用渗析的方法精制fe（oh）3胶体 b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3 d用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质14已知反应：cl2 + 2kbr = 2kcl + br2；kclo3 + 6hcl = 3cl2+ kcl + 3h2o；2kbro3 + cl2 = br2 +2kclo3下列说法正确的是：a 氧化性由强到弱的顺序为kbro3 kclo3 cl2 br2 b中kcl 是氧化产物，kbr 发生还原反应c 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mold 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：615为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入h2o2溶液将fe2+全部氧化成fe3+，然后再加入 anaoh溶液 b氨水 ccuo dkscn溶液16设na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 a标准状况下，2.24 l苯中含有06na个碳原子b常温常压下，22.4 l no2气体中含有原子数为3nac84g nahco3固体和106g na2co3固体中co32的数目均为nad001 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是003 na17将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的naoh溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是 a两反应中转移的电子数相等 b消耗naoh溶液和盐酸的体积不相等c 消耗铝的质量相等d反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有nacl18我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn的fecl2溶液，溶液显红色。则该条件下a生成的水分子化学性质比较活泼 bh2燃烧生成了具有氧化性的物质ch2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o2dh2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性19已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：pbso4+2ac-pb（ac）2+so42-。当pb（ac）2（醋酸铅）水溶液中通入h2s时，有黑色沉淀pbs和弱电解质hac生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （注：ac表示醋酸根）apb（ac）2+h2s pbs+2hac bpb2+h2s pbs+2h+cpb2+2ac-+h2s pbs+2hac dpb2+2ac-+2h+s2- pbs+2hac201mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为ana2co3bna2o2、na2co3 cnaoh、na2co3 dna2o2、naoh、na2co321.某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、al3+、fe3+、co32、so42、no3中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉n(naoh)/mol0.10.50.70.8m沉淀量 /g 淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如右图所示。 则下列说法正确的是a、溶液中的阳离子只有h+、mg2+、al3+ b、溶液中n（nh4+）=02molc、溶液中一定不含co32，可能含有so42和no3d、三种离子的物质的量之比：n（h+）n（al3+）n（mg2+） = 11122将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量之比可能是 13 23 17 27 任意比 a b只有 c d23 14g铜金合金与足量的某浓度hno3反应，将产生的气体用112l（标准状况）o2 混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 a96gb64g c32g d16g24向某稀hno3和fe（no3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中fe2+浓度和加入fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中hno3和fe（no3）3的物质的量浓度之比为a2：1 b4：1 c1：1 d3：125某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解192 g（已知硝酸只被还原为no气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。下列分析或结果错误的是a原混合酸中no3物质的量浓度 为2 m