高中化学 电子题库 第一章 第二节知能演练轻松闯关 新人教版选修3.doc

2013年人教版化学选修3电子题库 第一章第二节知能演练轻松闯关1.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是()a元素最高价氧化物对应水化物的酸性b1 mol单质在发生反应时得电子的多少c元素气态氢化物的稳定性d元素电负性的大小解析：选b。元素的非金属性强弱取决于原子得电子的难易，越易得电子元素的非金属性就越强，而与1 mol单质在发生反应时得电子的多少没有必然关系。2.(2012太原高二质检)下列对应电负性的理解不正确的是()a电负性是元素固有的性质，与原子结构无关b电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准c根据电负性的大小，可判断化合物xy中两元素化合价的正负d电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小解析：选a。电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，与原子结构有关。3.在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()a金属元素b稀有气体元素c非金属元素 d无法确定解析：选d。可以用熟悉的元素来分析，如氢、氦、锂各原子的最外层电子数分别是1、2、1，所属元素分别是非金属元素、稀有气体元素、金属元素。也可以应用元素周期律知识来分析，因为主族序数等于最外层电子数，所以首先想到a、a族，其中氢为非金属元素，其余为金属元素，同时，再考虑氦是稀有气体元素。4.已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()a第三周期a族，p区b第四周期b族， s区c第四周期族， d区d第四周期a族， s区解析：选d。对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布。要特别注意过渡元素的价电子还可能与次外层有关。由题推知，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第四周期a族元素ca，处于s区。5.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()a3s23p3 b4s24p1c4s2 d. 3s23p5解析：选c。由元素原子的最外层电子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素均处于元素周期表里p区的主族元素，4s2表示的元素可能是主族元素ca，也可能是第四周期除cr、cu以外的过渡元素。6.下列各组粒子，半径大小比较中错误的是()aknali bnamg2al3cmg2naf dclff解析：选c。a项，同一主族原子半径从上到下越来越大；b项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；c项，同理，应为mg2naf，f比f多一个电子，故半径大小为ff。7.(2010高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xal，a错误；n2和o2在高温或放电的条件下生成no，b项错误；al的最高价氧化物对应的水化物为al(oh)3，不能溶于稀氨水，c错误；nh3在纯氧中燃烧，发生反应：4nh33o2=2n26h2o，o2将n2从nh3中置换出来，d正确。8.(2012银川高二检测)xy是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关xy及其组成元素的说法中不正确的是()ax元素的第一电离能远大于其第二电离能by元素的单质中含有共价键cy元素位于元素周期表的右上角dxy一定是离子化合物解析：选a。除放射性元素外，周期表中元素电负性差别最大的两种主族元素分别为cs和f，csf为离子化合物。9.(2012天津高二统考)x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm和yn两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是()ax的原子半径比y小，xm的离子半径比yn大bxm和yn的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同c电负性xyd第一电离能xy解析：选b。xm与yn的电子排布式相同，则电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同，原子半径：xy，离子半径：xm”、“”或“al，金属性mgal，电负性almg。(4)因短周期元素最高正价为7的元素应为a族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素。答案：(1)s区和p区(2)ah原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为hh(其他合理答案，如与碱金属元素形成离子化合物mh或nah的存在等均可)(3)3s23s23p1(4) a、b都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n1)sx、nsx1npx3。a与b可形成化合物c和d。d溶于水时有气体b逸出，b能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：(1)比较电离能：i1(a)_i1(b)(填“”或“”，下同)，i1(b)_i1(he)。(2)通常a元素的化合价是_，对a元素呈现这种价态进行解释：用原子结构的观点进行解释：_。用电离能的观点进行解释：_。写出d跟水反应的离子方程式：_。解析：由s能级最多能容纳2个电子和nsx1可知，x等于1。由a、b都是短周期元素和(n1)sx、nsx1npx3可知，n等于2。因此(n1)sx代表的完整电子排布式是1s22s22p63s1，a是钠(na)；nsx1npx3代表的完整电子排布式是1s22s22p4，b是氧(o)。答案：(1)(2)1价钠原子失去一个电子后形成1s22s22p6式的原子轨道全充满的1价阳离子。该离子结构体系能量低，极难再失去电子na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常na原子只能失去一个电子2na2o22h2o =4na4oho2下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)上述第三周期中第一电离能(i1)最大的是_，c和f的i1大小关系是_大于_。(用字母表示)(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_，写出该元素的电子排布式：_。(3)根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题。锂xyi1519502580i2729645701820i31179969202750i4955011600表中x可能为以上13种元素中的_(填写字母)元素。用元素符号表示x和j形成的化合物的化学式_。y是周期表中的_族的元素。以上13种元素中，_(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。解析：(1)周期表中所列13种元素分别是：na、h、mg、sr、sc、al、ge、c、p、o、te、cl、ar，其中na、mg、al、p、cl、ar属于第三周期，原子最稳定的是ar，故其i1最大，mg、al的核外电子排布分别为1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，mg中3s2为全满状态，故其i1比al的i1大。(2)i元素最外层电子排布为3s23p3，有3个未成对电子，是最多的。(3)由表中数据可以看出，锂和x的i1均比i2、i3小很多，说明x与li同主族，且x的i1比li的i1