高中化学《化学反应原理》专题3第一单元课时1知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年苏教化学选修化学反应原理检测试题 专题3第一单元课时1知能优化训练1按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是()a盐酸、氯气、baso4、co2、so2b硫酸、氨水、醋酸、乙醇、no2c漂白粉、胆矾、nh4cl、ch3cooh、co2d干冰、氯水、hcl、hclo、co解析：选c。本题考查对常见概念进行辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、漂白粉、氨水、氯水均是混合物，其余为纯净物。后三种物质中，baso4、nh4cl、hcl是强电解质，醋酸、hclo是弱电解质，其余均为非电解质。2(2011年浙江宁波高二竞赛)将0.1 moll1ch3cooh溶液加入少量的ch3coona晶体时，会引起()a溶液的ph增加b溶液中的c(h)增大c溶液的导电能力减弱d溶液中的c(oh)减小解析：选a。ch3coohch3cooh，当加入ch3coona晶体时，溶液中c(ch3coo)增大，平衡向左移动，c(h)减小，ph增加，c(oh)增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选a。3已知h2co3的电离常数：k14.4107，k24.71011，hclo的电离常数：2.95108。反应：cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo浓度增大可加入()anaoh bhclccaco3(固体) dh2o解析：选c。要使hclo浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与hclo不反应，所以加入naoh时，平衡虽然右移，但hclo也参与反应，导致hclo减小；加入hcl时，平衡左移，c(hclo)减小；加水稀释时，c(hclo)也减小；加入caco3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(hclo)增大，所以选c。4(2010年高考大纲全国卷)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选c。本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查学生分析图像的能力。ph相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中h浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。5(原创题)2011年3月22日是第十九届“世界水日”。3月22日28日是第二十四届“中国水周”。我国纪念2011年“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“严格管理水资源，推进水利新跨越”。(1)下列有关水的说法中错误的是_(填编号)。a矿泉水是纯净物b纯水几乎不导电，所以水是非电解质c高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量d非电解质的水溶液中无离子存在(2)写出两项能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的措施：_，_。(3)室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n_。解析：(1)a项矿泉水中含ca2、mg2等多种离子，不是纯净物；b项水是很弱的电解质；c项要使h2o分解制取氢气，只能吸收能量；d项中任何物质的水溶液中都有水电离的h、oh存在。(2)能影响水的电离平衡，且使溶液显酸性的有：通入与水反应呈酸性的气体，如co2、so2、cl2、no2等；加酸；加酸式盐如nahso4等。(3)取1 l水，则n(h2o) mol，则，故n5.56108。答案：(1)abcd(2)通入co2加入盐酸(其他合理答案亦可)(3)5.561081下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选b。b项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。2下列叙述可判定某酸为强电解质的是()a该酸加热至沸腾也不分解b该酸可溶解cu(oh)2c该酸可跟石灰石反应放出co2d0.1 moll1一元酸c(h)0.1 moll1解析：选d。酸的强弱取决于其电离能力的大小。a只是说明酸较稳定；b、c只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；d中c(h)0.1 moll1，等于酸的浓度，说明酸完全电离是一元强酸。3下列叙述中正确的是()a物质的溶解过程，实质上就是其电离过程bso2的水溶液能导电，所以so2是电解质c1 l 0.1 mol/l的h2so4溶液中含有0.2 mol hd1 l 0.2 mol/l的h2so3溶液中含有0.2 mol h解析：选c。正确理解电解质及强弱电解质的概念是解答本题的关键。非电解质在溶解过程中并不电离，a项错；so2溶于水时与水发生反应生成电解质h2so3，而不是so2本身电离，故so2不是电解质，b项错；h2so4是强电解质，完全电离，h2so3是弱电解质，不完全电离，故c项正确，d项错。4下列电离方程式错误的是()a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nhsobh3po4溶于水：h3po43hpochf溶于水：hfhfdnahs溶于水：nahs=nahs，hshs2解析：选b。(nh4)2so4属于强电解质，完全电离，a正确；h3po4属于弱电解质，不能完全电离，应分步书写，且主要写出第一步，b错误；hf为一元弱酸，部分电离，c正确；nahs属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式均正确。5(2011年河北唐山高二检测)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h)均明显减小解析：选b。a项，盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(h)盐酸c(h)醋酸；b项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；c项，稀释后，盐酸的ph为5，而醋酸电离平衡被促进，电离程度增大，ph小于5；d项，c(h)几乎不变。6区分强弱电解质的标准是()a化学键 b电离程度c溶解度大小 d溶液导电能力的强弱解析：选b。电解质划分为强、弱电解质的关键是：电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；并且电解质的强弱与溶解度、溶液的导电性没有必然的联系。故b项正确，a、c、d三项错误。7(2011年福建晋江季廷中学高二竞赛选拔)一元弱酸ha(aq)中存在下列电离平衡：haha。将1.0 mol ha分子加入1.0 l水中，如图，表示溶液中ha、h、a的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：选c。随着时间的进行c(ha)逐渐变小，c(a)逐渐变大，且c(h)c(a)，c(ha)c(a)1.0 mol/l。8(2009年高考上海卷)根据以下事实得出的判断一定正确的是()aha的酸性比hb的强，则ha溶液ph比hb溶液的小ba和b的电子层结构相同，则a原子的核电荷数比b原子的大ca盐的溶解度在同温下比b盐的大，则a盐溶液的溶质质量分数比b盐溶液的大da原子失去的电子比b原子的多，则a单质的还原性比b单质的强解析：选b。a中没有指明浓度，无法比较。c项中没有指明溶液是否饱和，a盐溶液的溶质质量分数不一定比b盐溶液的大。还原性强弱的比较，与失电子的难易有关，与失电子的多少无关，d不正确。9已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在如下电离平衡ch3coohch3cooh，并测得其在t 时kab，下列说法正确的是()a增大c(ch3cooh)，b增大b加水稀释，b减小cb的大小只与温度有关d以上说法均不对解析：选c。在一个给定的反应中电离常数是一个仅与温度有关的函数，与浓度无关，故选c。10已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf由此可判断下列叙述中，不正确的是()ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小解析：选b。相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应，由此三个反应化学方程式可以得出：hf、hno2、hcn的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个k值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明hno2hcn，第个反应说明hfhno2，只根据这两个反应即可作出比较。1125 时，50 ml 0.10 moll1醋酸中存在下述平衡：ch3coohch3cooh，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10 moll1盐酸，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入20 ml 0.10 moll1 nacl溶液，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：对于弱电解质的水溶液(以ch3coohch3cooh为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数大的方向)。若加入冰醋酸，ch3cooh分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。答案：(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小12将6 g ch3cooh溶于水制成1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，若此温度下醋酸的电离数k1.96105，则溶液中ch3coo为_mol/l，h为_ mol/l，若升高温度，则c(h)_(填“变大”、“变小”或“不变”)，k将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。解析：c(ch3cooh)0.1 mol/l，当ch3cooh达到电离平衡时生成的ch3coo、h的浓度相等，设为x mol/l则 ch3coohch3coohc(初)/moll1 0.1 0 0c/moll1 x x xc(平)/moll1 0.1x0.1 x xk1.96105解得x1.4103当升高温度时，电离平衡向右移动，c(h)变大c(ch3cooh)变小，k值变大。答案：0.1 mol/l1.41031.4103变大变大13(思维拓展题)罗马尼亚炼金废水曾泄入多瑙河导致大量鱼类死亡，沿河居民长时期停止使用此水源，酿成世界级污染事件。炼金废水中含有络离子au(cn)2，其电离出的cn有毒，当与h结合生成hcn时，其毒性更强。回答下列问题：(1)剧毒物hcn为一元弱酸且酸性很弱，试写出其电离方程式_。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，au(cn)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水时是在碱性条件下，naclo将cn氧化为co和n2，在酸性条件下，clo也能氧化cn，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_。解析：(1)据hcn为一元弱酸，即可写出电离方程式为：hcnhcn。(2)其两步电离方程式分别为：au(cn)2aucncn，aucnaucn。(3)利用题给信息cn与h结合生成hcn时，其毒性更强可知，此为实际处理废水时不在酸性条件下的主要原因。答案：(1)hcnhcn(2)au(cn)2aucncn(3)生成剧毒物hcn，对人体有害14下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3cooh1.75105h2co3h2co3hhcohco hcok14.4107k24.71011h2sh2shhshshs2k11.3107k27.11015h3po4h3po4hh2poh2po hhpohpo hpok17.1103k26.3108k34.21013回答下列各题：(1)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(2)若把ch3cooh、h2co3、hco、h2s、hs、h3po4、h2po、hpo都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(3)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用醋酸的_。通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验方案验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。解析：(1)k值越大，电离出的氢离子浓