高中化学《化学反应原理》专题2第一单元课时1知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年苏教化学选修化学反应原理检测试题 专题2第一单元课时1知能优化训练1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()a化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率b化学反应速率为0.8 moll1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 moll1c根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢d对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：选c。a项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；b项中0.8 moll1s1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 moll1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 moll1；d项中反应速率与反应现象无必然联系。2在一定条件下，将a2和b2气体通入1 l密闭容器中，反应按下式进行：ma2nb2 2c,2 s内反应速率如下：v(a2)0.5 moll1s1，v(b2)1.5 moll1s1，v(c)1 moll1s1，则m和n的值分别为()a2、3 b3、2c3、1 d1、3解析：选d。对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(a2)v(b2)v(c)0.5 moll1s11.5 moll1s11 moll1s1132，故m和n的值分别为1、3。3(2011年鞍山高二检测)在不同条件下分别测得2so2o22so3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是()av(so2)4 mol/(lmin)bv(o2)3 mol/(lmin)cv(so2)0.1 mol/(ls)dv(o2)0.1 mol/(ls)解析：选d。将不同物质表示的反应速率换算为同一物质表示的反应速率来比较反应的快慢，并注意单位换算，若都用o2表示，则a项中v(o2)v(so2)2 mol/(lmin)b项中v(o2)3 mol/(lmin)c项中v(o2)v(so2) mol/(lmin)3 mol/(lmin)d项中v(o2) mol/(lmin)6 mol/(lmin)，故选d。4一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()a反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 moll1s1b反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x(g)y(g) z(g)解析：选c。本题主要考查化学反应速率的计算及含义。从图象上看，当反应进行到10 s时，其中z的反应速率为：v(z)0.079 moll1s1；x的物质的量浓度减少为：0.395 moll1；y的转化率为：100%79.0%；反应的方程式为：x(g)y(g) 2z(g)。5在25 时，向100 ml含hcl 14.6 g的盐酸溶液中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 l(标准状况)氢气，又经过4 min铁粉完全溶解，则：(1)在前2 min内用fecl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内用hcl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_，其原因是_。解析：n(hcl)0.4 molc(hcl)4 moll1n(fe)0.1 mol,2 min末：n(h2)0.05 mol所以fe2hcl=fecl2h2开始： 0.4 mol 0 02 min末： 0.3 mol 0.05 mol 0.05 mol6 min末： 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol(1)前2 min内：v(fecl2)0.25 moll1min1(2)后4 min内：v(hcl)0.25 moll1min1(3)反应速率之比等于化学计量数之比，即后4 min内，v(fecl2)v(hcl)0.25 moll1min10.125 moll1min1所以前2 min内反应速率较快。答案：(1)0.25 moll1min1(2)0.25 moll1min1(3)前2 min在同一反应里，v(hcl)2v(fecl2)，对比前2 min和后4 min的反应速率，因前2 min时fecl2的反应速率较大，所以前2 min反应速率较快1(2011年江苏徐州高二竞赛选拔考试)manbpc的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得c每分钟增加a moll1，b每分钟减少1.5a moll1，a每分钟减少0.5a moll1，则mnp为()a232 b233c132 d312解析：选c。化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，即0.5a1.5aa132。2甲、乙两个容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol a，乙中每分钟减少2 mol a，则两容器中的反应速率()a甲快 b乙快c相等 d无法确定解析：选d。因为不知道甲、乙两个容器的体积，所以无法比较它们的反应速率。3可逆反应2so2o22so3，如果so2的起始浓度为2 moll1,2 min后so2的浓度为1.8 moll1，则用so2的浓度变化表示的反应速率为()a1 mol(lmin)1b0.9 mol(lmin)1c0.2 mol(lmin)1d0.1 mol(lmin)1解析：选d。v(so2)(2 moll11.8 moll1)/2 min0.1 mol(lmin)1。4一定温度下，浓度均为1 moll1的a2和b2两种气体，在密闭容器内反应生成气体c，反应达平衡后，测得：c(a2)0.58 moll1，c(b2)0.16 moll1，c(c)0.84 moll1，则该反应的正确表达式为()aa2b22a2bba2b22abca2b2a2b2da22b22ab2解析：选d。c(a2)1 moll10.58 moll10.42 moll1，c(b2)1 moll10.16 moll10.84 moll1，c(c)0.84 moll1，因变化量之比等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，故选d。5一定条件下反应ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(c)2v(b)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()a2、6、3、5 b3、1、2、2c3、1、2、1 d1、3、2、2解析：选b。v(c)2v(b)，则物质c的化学计量数为物质b的2倍，可排除a、d。又因为反应为气体物质的量不变的反应，因此答案只能选b项。6.已知某反应：2a(g) 3b(g)，a、b的浓度随时间的变化如图所示，则下列反应速率中，表示正确的是()av(a)0.1 moll1min1bv(b)0.2 moll1min1cv(a)v(b)0.5 moll1min1dv(a)v(b)0.3 moll1min1解析：选a。本题考查识图能力，关键是弄清图象的意义，在0 min2 min，a的浓度由0.5 moll1减小到0.3 moll1，b的浓度由0增大到0.3 moll1，故v(a)0.1 moll1min1，v(b)0.15 moll1min1。7在2 l密闭容器中进行如下反应：mx(g)ny(g)=pz(g)qq(g)，2 s时间内x表示的平均反应速率为0.3m/p moll1s1，则2 s时间内，q物质增大的物质的量为()a1.2q/p mol b1.2m/p molc1.6q/p mol d0.6q/p mol解析：选a。不同物质表示的反应速率之比等于它们的化学计量数之比，x表示的平均反应速率为0.3m/p moll1s1，q物质表示的反应速率为0.3m/p moll1s10.3q/p moll1s1。则n(q)0.3q/p moll1s12 l2 s1.2q/p mol。8(2011年长沙高二检测)一定条件下，浓度都是1 moll1的两种气体x2和y2在密闭容器中反应，生成气体z,4 s后，x2、y2、z的浓度分别是0.4 moll1,0.8 moll1,0.4 moll1，若用x、y表示z的化学式，则该反应的化学方程式为(双选)()ax22y2=2xy2b3x2y2=2yx3c3x2y2=2x3y dx23y2=2xy3解析：选bc。化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比，v(x2)0.15 moll1s1v(y2)0.05 moll1s1v(z)0.1 moll1s1x2、y2、z的化学计量数之比为0.15 moll1s10.05 moll1s10.1 moll1s1312然后根据质量守恒定律可知z为x3y或yx3，故选b、c。9(2011年唐山高二检测)在3h2(g)n2(g) 2nh3(g)的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加了0.6 moll1，此时间内用h2表示的平均速率为0.45 moll1s1，则这段时间是()a1 s b0.44 sc2 s d1.33 s解析：选c。nh3的浓度增加了0.6 moll1，则h2的浓度减少了0.9 moll1，由v可知t2 s。10(2011年鞍山高二检测)将固体nh4br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：nh4br(s) nh3(g)hbr(g)，2hbr(g) br2(g)h2(g)，2 min后，测知h2的浓度为0.5 moll1，hbr的浓度为4 moll1，若上述反应速率用v(nh3)表示，则下列速率正确的是()a0.5 moll1min1b2.5 moll1min1c2 moll1min1d1.25 moll1min1解析：选b。此题为连锁反应，即nh4br(s) 分解生成的hbr又有一部分分解，故剩余的hbr的量为nh4br分解生成的hbr的量减去hbr分解的量，即c(hbr)c(hbr)(生成)c(hbr)(分解)，又知c(h2)0.5 moll1，则c(hbr)(分解)1 moll1所以c(hbr)(生成)c(hbr)c(hbr)(分解)5 moll1c(nh3)c(hbr)(生成)5 moll1v(nh3)2.5 moll1min1。11(2011年福建龙岩高二阶段性测试)在某化学反应中，反应混合物a、b、c的物质的量浓度(moll1)与时间t(s)的关系如表所示。t/s200400800c(a)/moll11.451.281.00c(b)/moll10.380.721.28c(c)/moll10.0950.180.32(1)该反应的化学方程式为_。(2)用a的浓度变化表示200 s800 s内反应的平均反应速率为_mol(lmin)1。(3)用c的浓度变化表示400 s800 s内反应的平均反应速率为_mol(ls)1。解析：(1)反应中a的浓度减少，b、c浓度增大，因此a为反应物，b、c为产物。在200 s800 s，c(a)c(b)c(c)241，因此反应为2a=4bc。(2)200 s800 s内，v(a)(0.45 moll1/600 s)60 smin10.045 mol(lmin)1。(3)400 s800 s内，v(c)(0.320.18) moll1/400 s3.5104 mol(ls)1。答案：(1)2a=4bc(2)0.045(3)3.510412将等物质的量的a和b，混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)b(g)=xc(g)2d(g)，经过5 min后测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，c的反应速率是0.1 moll1min1，a在5 min末的浓度是_，b的平均反应速率是_，d的平均反应速率是_，x的值是_。解析：反应生成c的浓度：01 moll1min15 min0.5 moll1。因为反应生成的c与d浓度相等，故x2，设起始时a与b的浓度均为c moll1。由：3a b2c2d c c 0 0 0.75 0.25 0.5 0.5 (c0.75) (c0.25) 0.5 0.5根据题意得：(c0.75)(c0.25)35解得：c1.5从而a在5 min末的浓度为15 moll10.75 moll10.75 moll1v(b)0.05 moll1min1。v(d)0.1 moll1min1。答案：0.75 moll10.05 moll1min101 moll1min1213根据反应4fes211o2=2fe2o38so2，试回答下列问题。(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_；(2)当生成so2的速率为0.64 moll1s1时，则氧气减少的速率为_；(3)如测得4 s后o2的浓度为2.8 moll1，此时间内so2的速率为0.4 moll1s1，则开始时氧气的浓度为_。解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用o2和so2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为064 moll1s10.88 moll1s1。(3)此时间内so2的速率为0.4 moll1s1，则用氧气表示的速率为0.4 moll1s10.55 moll1s1，所以氧气变化浓度为0.55 moll1s14 s2.2 moll1，则开始时氧气的浓度为2.8 moll12.2 moll15 moll1。答案：(1)so2或o2(2)0.88 moll1s1(3)5 moll114反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：h2c