高中化学 电子题库 第四章 第一节知能演练轻松闯关 新人教版选修4.doc

2013年人教版化学选修4电子题库 第四章第一节知能演练轻松闯关1对于原电池的电极名称，叙述错误的是()a发生氧化反应的一极为负极b正极为电子流入的一极c比较不活泼的金属为负极d电流流出的一极为正极解析：选c。在原电池中，较活泼的金属为负极，失电子，发生氧化反应，故a正确，c错误；电子流入(或电流流出)的一极为正极，b、d正确。2下列说法正确的是()a原电池是把电能转化为化学能的装置b原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应d形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动解析：选d。原电池是把化学能转化为电能的装置，电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，电解质溶液中的阴离子向负极移动；电子流进的一极是正极，正极发生还原反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动。3下列装置可以组成原电池的是()解析：选a。b项中乙醇不是电解质溶液；c项装置不构成闭合回路；d项两极材料活泼性相同。4100 ml浓度为2 mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()a加入适量的6 mol/l的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液解析：选b。增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/l的盐酸会增加生成氢气的量，故a错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故b正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。5(2012珠海高二检测)x、y两根金属棒插入z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时x棒变粗，y棒变细，则x、y、z可能是下列中的()编号xyzazncu稀硫酸bcuzn稀硫酸ccuag硫酸铜溶液dagzn硝酸银溶液解析：选d。由题意可知该装置是原电池，x棒变粗，y棒变细，说明x为正极，y为负极，且电解质溶液中要有离子能够在x极析出，还要使y极溶解。6将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()a负极有cl2逸出，正极有h2逸出b负极附近cl的浓度减小c正极附近cl的浓度逐渐增大d溶液中cl的浓度基本不变解析：选d。在该原电池中，fe为负极，电极反应为fe2e=fe2，正极为ag，电极反应为2h2e=h2，整个溶液中cl的浓度基本保持不变，故d正确。7(2012平顶山高二检测)锌铜原电池产生电流时，阴离子()a移向zn极，阳离子移向cu极b移向cu极，阳离子移向zn极c和阳离子都移向zn极d和阳离子都移向cu极解析：选a。锌铜原电池，锌是负极。原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极。8工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法错误的是()a两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液b通入氢气的电极为原电池的正极c电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动d通氯气的电极反应为cl22e=2cl解析：选b。两极反应物都是气体，故两极材料可以都用石墨，a项正确；根据原电池原理判断可知，通入氢气的电极为负极，b项错；在原电池中，阳离子向正极移动，c项正确；cl2在正极上得电子被还原：cl22e=2cl，d项正确。9电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，其电极反应分别为：zn2oh2e=znoh2o；ag2oh2o2e=2ag2oh，下列叙述正确的是()azn为正极，ag2o为负极b放电时，电池负极附近溶液的ph变大c放电时，溶液中阴离子向ag2o极方向移动d放电时，电子由zn极经外电路流向ag2o极解析：选d。从电极反应分析可以知道：zn极失电子，发生氧化反应，为负极，ag2o极得电子，发生还原反应，为正极，故a项不正确；从负极的电极反应式zn2oh2e=znoh2o看出，反应中消耗了oh，所以负极附近溶液的ph变小，溶液中的阴离子应向负极移动，来补充电荷，以维持电极附近溶液的电中性，故b、c项不正确；原电池在工作时，电子的流向是由负极流向正极，即由zn极流向ag2o极，故d项是正确的。10(2012武汉高二检测)将fe片和石墨用导线相连，一组插入稀h2so4中，一组插入fecl3溶液中，分别形成了原电池。(1)这两个原电池中，正极分别是_。a石墨、石墨b石墨、fe片cfe片、fe片 dfe片、石墨(2)写出插入稀h2so4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)_。(3)写出插入fecl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)_。解析：当电解质溶液为h2so4时，总反应为feh2so4=feso4h2，则负极为fe，正极为石墨，正极反应式为：2h2e=h2；当电解质溶液为fecl3时，总反应为：fe2fecl3=3fecl2，离子方程式为fe2fe3=3fe2，负极为fe，正极为石墨。答案：(1)a(2)2h2e=h2(3)2fe3fe=3fe211依据氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是_；电解质溶液y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；x电极上发生的电极反应为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析：由氧化还原反应：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)可知，可以选用cuagagno3(aq)构成简易的原电池。因此题图中电极x的材料是cu，电解质溶液y是agno3(aq)，正极为ag，正极上发生的反应为age=ag；负极为cu，负极上发生的反应为cu2e=cu2。在外电路，电子由负极流向正极，即从x电极流向ag电极。答案：(1)cuagno3溶液(2)正age=agcu2e=cu2(3)x(或cu)ag12用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_l(标准状况下)；导线中通过_mol电子。解析：锌铜原电池的电池反应为：znh2so4=znso4h22e65 g 22.4 l 2 mol3 25 g v(h2) n(e)v(h2)1.12 l，n(e)0.10 mol。答案：1.120.1013(1)下图装置中能产生电流的是_，写出其正极反应式：_。(2)一个原电池的总反应的离子方程式是zncu2=zn2cu，该原电池的正确组成是_。abcd正极zncuznfe负极cuznagzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl2(3)有fe2、no、fe3、nh、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。写出该反应的离子方程式：_。(不要求配平)若上述反应是原电池反应的化学方程式，则其负极的电极反应式为_。解析：(1)两电极相同且均不与稀h2so4反应；没有形成闭合回路；酒精是非电解质；cu、ag均不与稀h2so4反应