高中化学《化学反应原理》专题3第三单元课时2知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年苏教化学选修化学反应原理检测试题 专题3第三单元课时2知能优化训练1(2009年高考全国卷)用0.10 moll1的盐酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()ac(nh)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh)，c(oh)c(h)dc(cl)c(nh)，c(h)c(oh)解析：选c。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故c项错，a项为氨水过量较多的情况，b项为氨水适当过量，d项为氨水不足或恰好中和。2(2010年高考广东卷)ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 moll1 naa溶液中，离子浓度关系正确的是()ac(na)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)解析：选d。本题考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力。ha为一元弱酸，则naa为强碱弱酸盐，溶液由于a的水解显碱性，离子浓度大小为：c(na)c(a)c(oh)c(h)，a项错误，b项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(na)c(h)c(a)c(oh)，c项错误，d项正确。3已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是()ac(oh)c(ha)c(hb)c(h)bc(oh)c(a)c(b)c(h)cc(oh)c(b)c(a)c(h)dc(oh)c(hb)c(ha)c(h)解析：选a。酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的naa和nab，前者水解程度更大，因此其溶液中c(ha)c(hb)，d项错误；盐类水解一般来说是一些比较弱的反应，盐的水解程度很弱，故(oh)不可能大于c(a)和c(b)，故b、c错。4(2011年浙江效实中学高二检测)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(mol/l)naoh物质的量浓度(mol/l)混合溶液的ph0.10.1ph9c0.2ph70.20.1ph7请回答：(1)从第组情况分析，ha是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)第组情况表明，c_0.2 mol/l(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。(3)从第组实验结果分析，说明ha的电离程度_naa的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)第组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_moll1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)：c(na)c(a)_moll1，c(oh)c(ha)_moll1。解析：(1)从第组情况分析，等体积等物质的量浓度的ha和naoh溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明ha是弱酸。(2)第组中naoh的物质的量浓度为0.2 mol/l，混合后溶液显中性，说明ha稍过量，ha的物质的量浓度应大于0.2 mol/l。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(a)c(na)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的ha和naa溶液混合，phc(na)c(h)c(oh)。(4)第组实验所得混合溶液中的ph9，则c(oh)105moll1，水电离出的c(h)水c(oh)水105moll1。c(na)c(a)c(oh)c(h)(105109)moll1，c(oh)c(ha)c(h)109moll1。答案：(1)弱酸(2)大于c(a)c(na)(3)大于c(a)c(na)c(h)c(oh)(4)1051051091091下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污b铁在潮湿的环境下生锈c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味解析：选b。碳酸钠水解显碱性，可以去油污；加热促进氯化铁的水解，溶液颜色变深；硫化钠水解的最终产物是硫化氢，所以浓硫化钠溶液中会有少量硫化氢气体逸出；铁在潮湿环境下生锈是与o2和h2o发生了化学反应。2(2009年高考四川卷)关于浓度均为0.1 mol/l的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()ac(nh)：b水电离出的c(h)：c和等体积混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等体积混合后的溶液：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)解析：选b。nh3h2o为一元弱碱，发生微弱电离，故溶液中c(nh)远小于0.1 mol/l，而nh4cl溶液中虽然nh水解，但水解是微弱的，故c(nh)略小于0.1 mol/l，a正确；中c(oh)小于0.1 mol/l，中c(h)0.1 mol/l，因此盐酸对水的电离抑制的更厉害，故水电离程度更小，b错误；c项中氨水与盐酸恰好中和生成nh4cl，据电荷守恒得出：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，据物料(或原子)守恒知c(nh)c(nh3h2o)c(cl)，两式相减即得出c项正确；d项得到等物质的量浓度的nh3h2o与nh4cl的混合溶液，因为nh3h2o的电离大于nh4cl的水解，故c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，d正确。3(2009年高考福建卷)在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小解析：选b。平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，a项错。co2通入水中，相当于生成h2co3，可以与oh反应而促进平衡正向移动，b项正确。升温，促进水解，平衡正向移动，故的结果是增大的，c项错。d项，加入naoh，碱性肯定增强，ph增大，故错。4(2009年高考广东卷)下列浓度关系正确的是()a氯水中：c(cl2)2c(clo)c(cl)c(hclo)b氯水中：c(cl)c(h)c(oh)c(clo)c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na)c(ch3coo)dna2co3溶液中：c(na)c(co)c(oh)c(hco)c(h)解析：选d。在氯水中，氯元素绝大多数以cl2形式存在，不会存在此等式，故a不正确。氯气与水反应生成hcl和hclo，hcl完全电离生成h和cl，hclo部分电离，即c(h)c(cl)c(clo)c(oh)，b项错。c项完全反应后相当于ch3coona溶液，由于ch3coo水解导致c(na)c(ch3coo)，c项错。d项中，由于co水解，1/2c(na)c(co)；从反应coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh可知，c(oh)与c(hco)大小相近，但c(oh)c(hco)；h的来源是水的电离(极弱)、hco的电离(弱于水解)，c(h)很小，远小于c(oh)，而c(hco)与c(oh)相近，所以c(hco)c(h)；d项正确。5(2009年黄冈模拟)t 时，某浓度氯化铵溶液的ph4，下列说法中一定正确的是()a由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为1061b溶液中c(h)c(oh)11014c溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)d溶液中c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)解析：选c。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(h)104，而无法求解c(oh)，a、b错误；nh4cl水解方程式为nh4clh2onh3h2ohcl，则溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，c正确；据物料(或原子)守恒知：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)，d错误。6(2009年高考北京卷)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moll1的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。下列各项排序正确的是()aph：bc(ch3coo)：c溶液中c(h)：dc(ch3cooh)：解析：选b。a、c项实际上是比较c(h)：ch3cooh(弱酸性)ch3coo(水解呈弱碱性)hco(比ch3coo水解能力强)naoh(强碱性)，即ph为，d项错。7在ch3coona溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)bc(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)cc(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)dc(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)解析：选a。在ch3coona溶液中由于ch3coo的水解，使得c(na)c(ch3coo)；并且由于水解，使溶液显碱性，故c(oh)c(h)；由于盐的水解程度比较小，所以c(ch3coo)c(oh)，即a项正确。8(2011年广东省实验中学高二检测)将标准状况下1.12 l co2通入含有2 g naoh的水溶液中，完全反应并得到2 l溶液，则对于该溶液表述正确的是()ac(na)c(hco)c(co)c(h2co3)bc(na)c(h)c(hco)c(co)c(oh)chco的电离程度大于hco的水解程度d存在的平衡体系有：hcoh2oh2co3oh，hcohco解析：选a。n(co2)0.05 mol，n(naoh)0.05 mol，故二者11反应生成nahco3的化学反应为：co2naoh=nahco3。在nahco3溶液中存在hcoh2oh2co3oh，hcohco，h2ohoh，且hco3水解程度大于电离程度，c、d错误；据物料守恒知a正确，据电荷守恒知b错误。9实验室有下列试剂：naoh溶液、水玻璃、na2s溶液、na2co3溶液、nh4cl溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()a bc d解析：选b。由于玻璃中的成分之一sio2能和naoh反应生成矿物胶na2sio3，故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。10将物质的量浓度都是0.1 moll1的某弱酸hx溶液与nax溶液等体积混合，下列说法错误的是()a若混合后溶液中c(na)c(x)，说明hx的电离程度弱于x的水解程度b若混合溶液呈酸性，则c(x)c(na)c(hx)c(h)c(oh)c混合溶液中c(hx)c(x)0.2 moll1d混合溶液中c(hx)c(h)c(na)c(oh)解析：选c。a项，若混合溶液中c(na)c(x)，由电荷守恒知c(h)c(na)c(hx)，溶液呈酸性c(h)c(oh)，且hx电离程度与x水解程度都很弱，所以c(h)、c(oh)都很小。c项忽略了溶液体积的变化，c(hx)c(x)0.1 moll1。d项由电荷守恒关系式：c(h)c(na)c(oh)c(x)和物料守恒关系式c(hx)c(x)2c(na)推出d项正确。11(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(6)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(mgcl26h2o)晶体，得到的固体物质是_，原因是_。解析：同样属于能水解的盐，在加热过程中，由于生成物含有挥发或难挥发性的物质，有的促进了水解，有的抑制了水解，还有的要考虑被氧化的问题。答案：(1)k2co3尽管加热过程能促进k2co3水解，但生成的khco3和koh反应后仍为k2co3(2)明矾尽管al3水解，由于h2so4是高沸点酸，不能挥发，最后是结晶水合物明矾(3)baco3碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解(4)na2so4亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的氧气氧化而变成na2so4(5)al(oh)3al3水解，hcl挥发，得al(oh)3(6)无水mgcl2在干燥的氯化氢气流中，hcl抑制了mg2的水解且带走水蒸气，最终得到无水mgcl212工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右，慢慢加入粗cuo粉末(含杂质fe2o3、feo)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的cucl2溶液，采用以下步骤参考数据：ph9.6时，fe2完全水解成fe(oh)2；ph6.4时，cu2完全水解成cu(oh)2；ph3.7时，fe3完全水解成fe(oh)3。请回答以下问题：(1)第一步除去fe2，能否直接调整ph9.6将fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂naclo将fe2氧化为fe3。加入naclo后，溶液的ph变化是_。a一定增大 b一定减小c可能增大 d可能减小你认为用naclo作氧化剂是否妥当_，理由是_。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中fe2的有_。a浓hno3 bkmno4ccl2 do2eh2o2(2)除去溶液中fe3的方法是调整溶液的ph3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的ph调整到3.7，可选用的有_。anaoh b氨水ccu2(oh)2co3 dna2co3ecuo fcu(oh)2解析：此题综合性强，考查思维的严密性和前后知识的联系。由题意可知：能使fe2沉淀的ph9.6，如果直接调整ph9.6，cu2、fe3先于fe2沉淀(这两种离子沉淀的ph均比fe2沉淀的ph小)，故不能直接调整ph9.6，可将fe2氧化成fe3。naclo在酸性条件下与fe2的反应是：2fe2clo2h=2fe3clh2o，由于反应过程中要消耗h，溶液ph一定升高。naclo可以将fe2氧化成fe3，但引入了新杂质na，实际上不能采用。必须应用既能氧化fe2又不能引入新杂质的氧化剂，例如cl2、o2、h2o2。同理，调整ph所选用的试剂可以是cuo、cu2(oh)2co3、cu(oh)2等不会引入新杂质的物质。答案：(1)不能因fe2沉淀完全时的ph最大，即当fe2沉淀完全时cu2亦沉淀完全a不妥当引入新的杂质离子nacde(2)cef13(2011年豫南七校高二检测)(1)常温下，有a、b、c、d四种无