高中化学《化学反应原理》第3章章末综合检测三 鲁科版选修4.doc

2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第3章章末综合检测 三 word版含答案一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1(2011年莱芜高二检测)下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()ahno3bnh4no3cna2s dhclo解析：选a。b中nh、c中s2均发生水解，得到nh3h2o和h2s分子，d中hclo为弱电解质，也存在分子。2常温下，水溶液中的h和oh的浓度关系可形象地用图示跷跷板表示。下列有关说法中，不正确的是()a图示跷跷板反映了常温下溶液中的h和oh的乘积为定值b图示跷跷板处于水平位置时表示溶液呈中性c向图示溶液中加入苏打会使跷跷板左端下降，右端上升d图示两边数据不变，可用降低支点的跷跷板表示温度比常温高的溶液解析：选d。温度越高，kw越大，应该升高跷跷板的支点。3常温时，将下列各组中两种溶液等体积混合后所得溶液的ph不可能等于7的情况共有()ph2的盐酸和ph12的naoh溶液ph2的醋酸溶液和ph12的naoh溶液ph2的盐酸和ph12的氨水ph2的硫酸溶液和ph12的naoh溶液a1种 b2种c3种 d4种解析：选b。得nacl溶液ph7；醋酸溶液过量，溶液显酸性ph7；得na2so4溶液ph7。所以ph不可能等于7的是、共2种。4下列叙述正确的是()a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释10倍后ph4c0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液，与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph7解析：选c。水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但hoh，水仍呈中性，a错；我们知道ph每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，b中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，ph4，b错；在d中，当酸与碱的ph之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即ph7，d错。5(2010年高考天津卷)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()a某物质的溶液phc(ch3coo)解析：选b。25 时，phc(oh)，根据电荷守恒可知：c(h)c(na)c(oh)c(ch3coo)，因此c(na)7，且ohnahch3coobph7，且nahch3cooohcphhnaohdph7，且ch3coonahoh解析：选d。将稀naoh溶液和稀ch3cooh溶液混合，根据电荷守恒规律，溶液中不会出现ch3coonahoh的情况，因为此时正负电荷不相等。8下列各组离子一定能大量共存的是()a在含有大量al(oh)4的溶液中：nh、na、cl、hb在强碱溶液中：na、k、co、noc在ph12的溶液中：nh、na、so、cld在c(h)0.1 moll1的溶液中：k、i、cl、no解析：选b。本题考查了离子共存知识。a项中al(oh)4与h不能共存，c项中ph12时，oh与nh不能共存，d项中酸性条件下，no与h具有强氧化性，与i发生氧化还原反应而不能共存。925 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系正确的是()anhsobnhsocnhso，应选b。10下列离子方程式正确的是()a向盐酸中滴加氨水：hoh=h2obfe(oh)3溶于氢碘酸：fe(oh)33h=fe33h2oc铜溶于稀硝酸：3cu8h2no=3cu22no4h2od向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o2cl23h2o=2so4cl6h解析：选c。nh3h2o是弱电解质，应写化学式，a错误。b中fe3能氧化i，b错误。cl2可将so氧化为so，d错误。11(2009年高考全国卷)含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl解析：选b。还原性：fe2br，x0.4a时，cl2不能完全氧化fe2，只发生反应2fe2cl2=2fe32cl，a正确；当x0.6a时，cl2将fe2完全氧化后，又能氧化的br，故b错误；xa时 ，cl2氧化fe2后又能氧化的br，c正确；x1.5a时，cl2将fe2，br完全氧化，d正确。12在一定温度下，氯化银饱和溶液中agclksp。先将足量的agcl固体分别加入到下列各种物质中，各种溶液中agcl的溶解度由大到小排列顺序正确的是()20 ml 0.1 moll1hcl(aq)30 ml 0.2 moll1nacl(aq)40 ml h2o50 ml 0.05 moll1nacl(aq)a bc d解析：选c。agcl(s)ag(aq)cl(aq)，由于agclksp，ag或cl越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小，中cl0.1 moll1，中cl0.2 moll1，中cl0 moll1，中cl0.05 moll1，因此cl由小到大的顺序是。13一定温度下，难溶电解质ambn在水中溶解平衡的溶度积为kspcm(an)cn(bm)。25 ，向agcl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的ki溶液和na2s溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质agclagiag2s颜色白黄黑ksp(25 )1.810101.510161.81050下列叙述错误的是()a溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀b若先加入na2s溶液，再加入ki溶液，则无黄色沉淀产生c25 时，饱和agcl、agi、ag2s溶液中所含ag的浓度相同d25 时，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同解析：选c。溶度积ag2sagi1：ch3cooh ch3coohb“no2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2no2(g) n2o4(g)h0 (红棕色) (无色)c铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3fe8h2no=3fe22no4h2od向na2co3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：coh2ohcooh解析：选c。铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是由于发生：fe4hno=fe3no2h2o，c项不准确；“no2球”浸泡在冷水中，平衡2no2(g) n2o4(g)h0向右移动，c(no2)减小，颜色变浅，b项准确。15(2010年高考天津卷)下列各表述与示意图一致的是()a图表示25 时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10 ml 0.01 moll1kmno4酸性溶液与过量的0.1 moll1h2c2o4溶液混合时，n(mn2)随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2ch2(g)h2(g)ch3ch3(g)h0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：选b。酸碱中和滴定时，接近滴定终点时，ph应突变，a错；因为h”、“”、“7，nh4hco3溶液的ph也同样大于7，cl和so不水解，所以(nh4)2so4和nh4cl溶液显酸性，但(nh4)2so4中nh更多，水解程度更大，因而ph(nh4)2so4phnh4cl7phnh4a(3)9.9107108(4)abdc18(11分)某无色透明溶液可能含有下列离子：k、al3、fe3、ba2、no、so、hco、cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题：(1)在实验中，下图所示的操作中正确的是_(填序号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与、两个实验有关的离子方程式：_。_。解析：(1)应用试纸检验溶液，应将试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，故应选b；(2)由溶液呈酸性，可排除hco的存在；由可得发生反应：3cu8h2no=3cu22no4h2o，溶液中肯定含有no；由可得溶液发生反应：al33nh3h2o=al(oh)33nh，肯定含有al3，肯定不含有fe3；由可得溶液中肯定含有so，肯定不含有ba2；由，过滤后的澄清溶液中含有cl，但不能确定原溶液中是否含有cl。答案：(1)b(2)al3、no、sofe3、ba2、hco(3)3cu8h2no=3cu22no4h2oal33nh3h2o=al(oh)33nh19(10分)某学生用0.100 moll1的koh标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：a量取20 ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞；b用标准溶液润洗滴定管23次；c把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；d取标准koh溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm；e调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；f把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述b步骤操作的目的是_。(3)上述a步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。解析：(1)(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)a步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 ml，消耗标准液多，则测定结果偏高。(4)由于用酚酞做指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色，即达到了滴定终点。答案：(1)bdceaf(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色20(12分)常温下，在20 ml 0.1 moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液40 ml，溶液的ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(co2因逸出未画出)，如图所示。试回答下列问题：(1)20 ml 0.1 moll1na2co3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系(用等式表示)_。(2)当加入盐酸使溶液ph10时，混合液中含碳元素的离子有_，其物质的量之比为_。(3)请写出oab段的离子方程式_；当混合液的ph_时，开始放出co2气体。解析：(1)na2co3属于强碱弱酸盐，发生水解反应后溶液呈碱性，co的水解反应分两步进行，主要取决于第一步，离子方程式为coh2ohcooh。根据电荷守恒，有：c(na)c(h)2c(co)c(hco)c(oh)。(2)当加入盐酸使溶液ph为10时，根据图象可以直接看出，混合液中含碳元素的离子有co和hco，且各占50%