高中化学 电子题库 专题3 第二单元 第1课时知能演练轻松闯关 苏教版选修4.doc

2013年高中化学 电子题库 专题3 第二单元 第1课时知能演练轻松闯关 苏教版选修41常温下，某溶液中由水电离产生的c(h)11011 moll1，则该溶液的ph可能是()a4b7c8 d11解析：选d。由题意知由水电离产生的c(h)11011 moll1v(hy)，则下列说法正确的是()ahx可能是强酸bhy一定是强酸chx的酸性强于hy的酸性d反应开始时二者生成h2的速率相等解析：选d。本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算h2的体积，由v(hx)v(hy)，知ph相等时，hx的物质的量浓度比hy的大，即hx是比hy弱的弱酸，而无法判断hy是强酸还是弱酸，故a、b、c错误；d项，反应开始时的速率取决于c(h)，因为开始时c(h)相等，故d项正确。8.某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选b。本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。ph相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的ph增大的多，故曲线代表盐酸稀释时ph的变化曲线，a错误；不断加水稀释时，溶液中c(h)不断减小，导电性减弱，b正确；因为kw仅仅是温度的函数，因此在相同的温度下，故a点kw与c点kw的数值相同，c错误；因盐酸和醋酸的ph相同，则c(醋酸)c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)c(盐酸)，d错误。9室温时，将x ml pha的稀naoh溶液与y ml phb的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液ph的判断正确的是()a若xy且ab14，则ph7b若10xy且ab13，则ph7c若axby且ab13，则ph7d若x10y且ab14，则ph7解析：选d。中和反应的本质是hoh=h2o，其反应过程中n(h)n(oh)，所以可得v碱10a14v酸10b，然后利用题给代数式代入讨论可得出答案。10某温度下重水的离子积常数为1.61015，像定义ph一样来规定pdlgc(d)，请回答以下问题：(1)写出重水的电离方程式_。(2)该温度下，重水中的c(d)_，pd_(已知lg20.3)。(3)0.01 moll1的naod溶液pd_。解析：(1)重水电离方程式类似于h2o，即d2odod；(2)该温度下，c(d) moll14108 moll1 ，pdlg(4108)82lg27.4；(3)由公式c(d)c(od)kw，c(d) moll11.61013 moll1 ，pd14lg16144lg212.8。答案：(1)d2odod(2)4108 moll17.4 (3)12.811有ph12的naoh溶液100 ml，要使它的ph降为11。(1)若加入蒸馏水，应加_ml；(2)若加入ph为10的naoh溶液，应加_ml；(3)若加入0.01 moll1 的盐酸，应加_ml。 解析：(1)100 ml的naoh溶液ph由12降到11，溶液应稀释到1000 ml，故加水900 ml。(2)设加入ph为10的naoh溶液的体积为v l，c(oh)混 moll1103moll1，解得v1 l1000 ml。(3)设加入0.01 moll1 的盐酸的体积为v l，c(oh)混103moll1，解得v0.0818 l81.8 ml。答案：(1)900(2)1000(3)81.812. (1)某温度时，测得0.01 moll1的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_。(2)在此温度下，将pha的naoh溶液va l与phb的硫酸vb l混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb_。若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb_。解析：(1)0.01 moll1 naoh溶液的ph11，则kwc(h)c(oh)110110.0111013。(2)pha的naoh溶液中，c(oh)kw/c(h)1013a moll1，phb的h2so4中，c(h)10b moll1。两者混合后：若呈中性，则1013ava10bvb，将a12，b2代入，得vavb110。若ph10，则呈碱性，c(oh)混103 moll1，而c(oh)混，将a12，b2代入，得vavb19。答案：(1)11013(2)1101913工业上制备cucl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗制cuo粉(含杂质feo)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：cuo2hcl=cucl2h2ofeo2hcl=fecl2h2o已知：ph7.6时，fe2以fe(oh)2的形式开始沉淀，ph9.6时，fe2沉淀完全；ph4.4时，cu2以cu(oh)2的形式开始沉淀，ph6.4时，cu2沉淀完全；ph2.7时，fe3以fe(oh)3的形式开始沉淀，ph3.7时，fe3沉淀完全。(1)为除去溶液中的fe2，可采用的方法是_。(2)工业上为除去溶液中的fe2，常使用naclo，当向溶液中加入naclo后，溶液的ph变化是_。(3)若此溶液中只含fe3时，要调整ph在3.74.4之间，此时最好向溶液中加入_。(4)已知溶液中c(cu2)与ph的关系为lgc(cu2)8.62ph，若溶液中c(cu2)为1 mol/l，则此溶液的ph为_，此时溶液中的fe3能否沉淀完全：_(填“能”或“否”)。解析：本题主要考查ph知识在工业生产中的运用，明确各离子沉淀的ph范围是解题的关键。(1)从各离子沉淀的ph范围看，当fe2完全沉淀时，cu2肯定也完全沉淀，而fe3完全沉淀时，cu2不能被沉淀，所以应该加入合适的氧化剂，使fe2被氧化为fe3，再调节ph在3.74.4之间，从而除去溶液中原有的fe2。(2)具有强氧化性的naclo在氧化fe2时要消耗h：clo2fe22h=cl2fe3h2o，使溶液的酸性减弱，ph增大。(3)若此溶液只含fe3时，可向溶液中加入cuo、cu(oh)2或cuco3等能与酸反应的物质，调整溶液的ph在3.74.4之间，既能使fe3完全沉淀，又不会引入新的杂质。(4)c(c