高中化学《化学反应原理》第1章第一节第1课时知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第1章第一节第1课时知能优化训练 word版含答案1下列说法正确的是()a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小d吸热反应在常温下一定不能发生解析：选c。化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，并不是由反应条件所决定。放热反应在常温下不一定能发生；吸热反应如果断裂反应物中的化学键需要的能量较低，也可以在常温下发生。2对于放热反应2h2(g)o2(g)=2h2o(l)，下列说法中正确的是()a反应产物h2o所具有的总焓大于反应物h2和o2所具有的总焓b反应物h2和o2所具有的总焓大于反应产物h2o所具有的总焓c反应物h2和o2所具有的总焓等于反应产物h2o所具有的总焓d反应物h2和o2比反应产物h2o稳定解析：选b。因为是放热反应，所以hh(反应产物)h(反应物)0，为吸热反应；c项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kj时，反应吸热；d项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。4.在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式中，正确的是()ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l)h725.8 kjmol1b2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1452 kjmol1c2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h725.8 kjmol1d2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1452 kjmol1解析：选b。1 g甲醇燃烧生成co2(g)和h2o(l)时放热22.68 kj，则1 mol甲醇(32 g)燃烧放热22.68 kj32725.8 kj,2 mol甲醇燃烧放热725.8 kj21452 kj。5.(2010年三明市高二调研)如图所示进行下列实验(为便于观察，u形管内的少量水预先加入红色试剂)，完成填空。(1)在锥形瓶里加入一小片铝片和一定量的盐酸，一段时间后，观察到u形管内水面的变化情况是_，原因是_。(2)在锥形瓶里改加ba(oh)28h2o与nh4cl的混合物，一段时间后可观察到u形管内水面的变化情况是_，原因是_。解析：如果锥形瓶内物质间不发生化学反应，则锥形瓶内压强与大气压相等，故u形管内两边液面相平。若发生化学反应使气体分子数增多或反应放热会使锥形瓶内空气受热膨胀，致使压强增大，此时，左边液面下降，右边液面升高。若发生化学反应使气体分子数减少或反应吸热使锥形瓶内空气遇冷收缩，致使压强减小，此时，左边液面升高，右边液面下降。答案：(1)左边液面下降，右边液面升高铝与盐酸反应放出气体而且反应放热，气体分子数增多致使压强增大，放热亦使锥形瓶内空气受热膨胀致使压强增大(2)左边液面升高，右边液面下降ba(oh)28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，吸热使锥形瓶内空气遇冷收缩致使压强减小1下列说法正确的是()a反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化b当反应放热时q0c在加热条件下发生的反应均为吸热反应d1 mol物质在不同状态下发生反应，其反应热相同解析：选b。反应热与反应产物的物质的量有关，与反应物所处的状态也有关，而与反应条件无关；在一个化学反应中q0，反应吸热。2下列反应中，反应产物的总焓大于反应物总焓的是()a氢气在氧气中燃烧b铁丝在氧气中燃烧c硫在氧气中燃烧d焦炭在高温下与水蒸气反应解析：选d。若反应产物的总焓大于反应物的总焓，则h0，该反应为吸热反应，只有d项符合题意。解答本题的基础是会分析常见的吸热反应和放热反应。3下列说法正确的是()a若反应物的总能量大于反应产物的总能量，反应的h0b化学反应过程中旧键断裂放出能量，新键形成吸收能量c放热反应可能需要加热才能进行d天然气在空气中燃烧时，其化学能全部转化为热能解析：选c。由h反应产物的总能量反应物的总能量知，a错；化学反应过程中，旧键断裂需要吸收能量，新键形成放出能量；有些放热反应需要加热才能引发，如2alfe2o3al2o32fe为放热反应；天然气在空气中燃烧时，化学能大部分转化为热能，但也有一部分以光能的形式释放出来。4量热计直接测出的是()a质量的变化 b能量的变化c温度的变化 d电流的变化解析：选c。由反应热的计算公式：qc(t2t1)知，量热计直接测出的是温度的变化。5(2011年石嘴山高二质检)已知热化学方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kjmol1。则对于热化学方程式：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h2b kjmol1的说法正确的是()a热化学方程式中h2o前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kjmol1的热量变化”bb483.6c|h2|h1|d|h2|0b3c(g)=a(g)b(g)haa0ca(g)2b(g)=3c(l)haa0d3c(l)=a(g)2b(g)haa0解析：选c。从图中物质与能量关系可知：1 mol a(g)和2 mol b(g)总能量高于3 mol c(g)的总能量，所以由1 mol a(g)和2 mol b(g)反应生成3 mol c(g)是放热反应，h0，其逆反应是吸热反应；由于c(g)能量高于c(l)能量，所以1 mol a(g)和2 mol b(g)反应生成3 mol c(l)是放热反应，h”、“”或“”)。解析：本题综合考查化学反应的热效应、焓变、化学键以及物质能量之间的关系。解题时应分析清楚图象含义以及其与上述四者之间的关系。(1)因h99 kjmol199，但hh。答案：(1)放热(2)反应物的总能量生成物的总能量(3)断裂旧键吸收的能量形成新键释放的能量2 mol so2(g)完全氧化为2 mol so3(g)时的焓变(4)无影响(5)198(6)12(2011年烟台高二检测)硅在燃烧时会释放出大量热能，因此曾被考虑用作固体燃料。已知：1 mol硅晶体中含有2 mol sisi键，1 mol sio2晶体中含有4 mol sio键，且破坏1 mol化学键所需能量如下表所示：化学键siosiclhhhclsisio=oclcl所需能量/kj460360436431176494243(1)工业上高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g) si(s)4hcl(g)，该反应的反应热h_kjmol1。(2)写出硅燃烧的热化学方程式_。(3)已知反应si2cl2 sicl4，试比较1 mol硅转化生成sicl4和sio2时的热效应大小。解析：(1)对于sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g)he(反应物总键能)e(生成物总键能)(43602436)(21764431)236 kjmol1(2)si燃烧生成sio2晶体。该反应si(s)o2(g)=sio2(s)的h21764944460994 kj/mol则反应的热化学方程式为：si(s)o2(g)=sio2(s)h994 kjmol1(3)对于反应si2cl2 sicl4h217622434360602 kjmol1故生成sio2放热多。答案：(1)236(2)si(s)o2(g)=sio2(s)h994 kjmol1(3)生成sio2放热较多。13某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。回答下列问题：(1)研究小组做该实验时环境温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ，判断的依据是_。(2)由题干及图形可知，v1v2_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用naoh溶液的浓度应为_ mol/l。(3)若通过实验测定及有关计算知当hcl溶液与naoh溶液完全反应时共放出q kj的热量，请写出此反应的热化学方程式：_。解析：本题主要考查酸碱发生中和反应反应热的测定，结合图示和有关条件加以分析。答案：(1)低于从图形起点可知：5 ml hcl溶液和45 ml naoh溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22 (2)321.5(3)h(aq)oh(aq)=h2o(l)h100q/3 kjmol1或hcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)h100q/3 kjmol114写出下列反应的热化学方程式：(1)标准状况下，5.6 l氢气在氧气中充分燃