高中化学《化学反应原理》第2章第二节第1课时知能优化训练 鲁科版选修4.doc

2013年鲁科化学选修化学反应原理 ：第2章第二节第1课时知能优化训练 word版含答案1下列说法可以充分说明p(g)q(g) r(g)s(g)，在恒温下已达平衡状态的是()a反应容器内压强不随时间变化bp和s的生成速率相等c反应容器中p、q、r、s共存d反应容器内总物质的量不随时间而变化解析：选b。对该反应来说，反应前后体积无变化，压强自始至平衡不变，容器内总物质的量不随时间而变，故a、d错，反应可逆，则任何状态下p、q、r、s都共存，c错。b表示v(正)v(逆)，正确。2(2010年枣庄高二质检)2000 k时，反应co(g)o2(g)=co2(g)的平衡常数为k，则相同温度下反应2co2(g)=2co(g)o2的平衡常数为()a.bk2c. d.解析：选c。因为本题给定的化学反应是原来化学反应的逆反应，各物质化学式前系数是原来化学方程式中各物质化学式前系数的2倍，因此其平衡常数是原来平衡常数的2次方，因此c应该是正确的。3在1000 k时，已知反应ni(s)h2o(g)nio(s)h2(g)的平衡常数k0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()a已达平衡状态b未达平衡状态，反应正向进行c未达平衡状态，反应逆向进行d无法确定解析：选c。q1，qk，故反应未达平衡，向逆反应方向进行。4so2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用so2会造福人类。例如：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)2so3(g)某温度下，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0 mol so2和1.0 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 mpa。该反应的平衡常数等于_。(2)平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“ bc d不能确定解析：选b。平衡常数的大小能表示化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，表示反应进行地越彻底。各个化学反应的平衡常数的大小相差很大，如本题中给出的两个化学反应：反应的程度很小，而反应进行的程度很大。因此，b选项是正确的。7某温度下反应h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数k57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 moll1h2(g)、0.5 moll1 i2(g)及0.3 moll1hi(g)，则下列说法中，正确的是()a反应正好达到平衡b反应向左进行c反应向某方向进行一段时间后k57.0d反应向某方向进行一段时间后h20.2 moll1解析：选d。q0.9，故qk，平衡右移。8将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)。达到平衡时，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1，则此温度下反应的平衡常数为()a9 b16c20 d25解析：选c。本题考查平衡常数的计算。由h2和hi平衡时的浓度可推算出反应生成的hi和nh3的浓度都为0.5245(moll1)，由于nh3没有转化，其平衡浓度仍为5 moll1，而hi的平衡浓度由题意可知为4 moll1，则的平衡常数k1c(nh3)平c(hi)平5420，c正确。 9放热反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)在温度t1达到平衡时co1h2o11.0 moll1，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为co2和h2o2，平衡常数为k2，则下列说法中，正确的是(双选)()ak1和k2的单位均为moll1bk2co2解析：选bc。平衡常数表达式为k，可得k的单位为1，故a项不对；由于升高温度，平衡逆向移动，达平衡时，co、h2o的浓度变大，co2、h2的浓度变小，因此由平衡常数表达式可得平衡常数减小，故k2co1。10在一定温度下，反应h2(g)x2(g)hx(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的hx(g)通入体积为1.0 l的密闭容器中，在该温度时hx(g)的最大分解率接近于()a5% b17%c25% d33%11氮化硅(si3n4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3sio26c2n2si3n46co(1)该反应的平衡常数表达式为k_；(2)若知上述反应为放热反应，则其反应热h_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)因为只有n2、co为气体，所以k。(2)据题意知h_。(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放，而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂_(填“能”或“不能”)促进污染气体间的反应而除去污染气体。解析：(1)由反应可知：k1。(2)正逆反应的平衡常数互为倒数，故2h2o(g)2h2(g)o2(g)的平衡常数为k51082。(3)由于no、h2o(g)、co2分解生成o2的k值依次减小，故分解程度越来越难。(4)由第三个反应可知，其逆反应的k2.51091105，故2co(g)o2(g)2co2(g)进行的程度大；再结合第一个反应2no(g)n2(g)o2(g)k1101030，k1105，进行的比较完全，因此，使用催化剂，可以加快反应速率，促进污染气体间的反应。答案：(1)k(2)51082(3)noh2oco2(4)能13(2011年莱芜高二检测)已知可逆反应：m(g)n(g)p(g)q(g)h0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的初始浓度分别为：c(m)1 moll1，c(n)2.4 moll1；达到平衡后，m的平衡转化率为60%，此时n的平衡转化率为_；(2)若反应温度升高，m的平衡转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的初始浓度分别为c(m)4 moll1，c(n)a moll1；达到平衡后，p2 moll1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的初始浓度为：c(m)c(n)b moll1，达到平衡后，m的平衡转化率为_。解析：(1)根据题意：m(g)n(g)p(g)q(g)初始浓度 1 moll1 2.4 moll1转化浓度 1 moll160% 1 moll160%n的平衡转化率为100%25%，化学平衡常数k。(2)该反应正向反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，m的平衡转化率增大。(3)由于温度不变，因而化学平衡常数不变，即k，得a6。(4)由于温度不变，则化学平衡常数值不变，设平衡时，m的转化浓度为x moll1。m(g)n(g)p(g)q(g)初始浓度(moll1) b b转化浓度(moll1) x x x x平衡浓度(moll1) bx bx x xk，解得0.41，故m的平衡转化率为41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%14一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，已知c始(so2)0.4 moll1，c始(o2)1 moll1，经测定该反应在该温度下的平衡常数k19 moll1，试判断：(1)当so2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？(2)达平衡状态时，so2的转化率应为多少？解析：(1)2so2(g)o2(g)2so3(g)初始浓度/moll1 0.4 1 0转化浓度/moll1 0.2 0.1 0.2 0.2 0.9 0.2此时：q mol1l1.11 mol1lk。可知当so2转化率为50%时，反应未达到平衡状态，反应