广东省高三化学上学期单元试卷（10）（含解析）.doc

广东省2016届高三化学上学期单元试卷（10）（含解析）一、选择题（共14小题）1下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c含有极性键的分子一定是极性分子d含有共价键的化合物一定是共价化合2碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco23下列说法不正确的是( )a液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性b常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关c石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施4下列有机化合物中沸点最高的是( )a乙烷b乙烯c乙醇d乙酸5四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是( )a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族6下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )acac2bn2h4cna2s2dnh4no37短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13x 的原子半径比y 的小， x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是( )a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 co2+h2o下列有关说法正确的是( )a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中含键，又含键d每生成1.8gh2o消耗2.24l o210w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性11氰酸铵（nh4ocn）与尿素co（nh2）2( )a都是共价化合物b都是离子化合物c互为同分异构体d互为同素异形体12已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换又知次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换由此可推断出h3po2的分子结构是( )abcd13元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是( )a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd最高价氧化物的水化物的酸性：tq14下列物质中，导电性能最差的是( )a熔融氢氧化钠b石墨棒c盐酸溶液d固态氯化钾二、填空题（共1小题）15x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_（2）x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）_（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：a b（在水溶液中进行），其中，c是溶于水显酸性的气体：d是淡黄色固体写出c的结构式：_；d的电子式：_如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_；由a转化为b的离子方程式为_如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_a、b浓度均为0.1moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_三、解答题（共3小题）16x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，z与y相邻，z与w也相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空：（1）y、z和w三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_（2）y是_，z是_，w是_；（3）x、y、z和w可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1写出该化合物的名称及化学式_17x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）w位于元素周期表第_ 周期第_ 族；w的原子半径比x的_ （填“大”或“小”）（2）z的第一电离能比w的_ （填“大”或“小”）；xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_；氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_（3）振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是_；w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_（4）在25、101kpa下，已知13.5g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式是_18（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置（2）nf3可由nh3和f2在cu催化剂存在下反应直接得到：2nh3+3f2nf3+3nh4f上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体基态铜原子的核外电子排布式为_（3）bf3与一定量水形成（h2o）2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：晶体q中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f范德华力r中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其ka=1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键据此判断，相同温度下电离平衡常数ka2（水杨酸）_ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_新人教版必修2高考题单元试卷：第1章 物质结构 元素周期律（02）一、选择题（共14小题）1下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )a离子化合物中一定含有离子键b单质分子中均不存在化学键c含有极性键的分子一定是极性分子d含有共价键的化合物一定是共价化合【考点】化学键 【专题】化学键与晶体结构【分析】a、含有离子键的化合物是离子化合物；b、单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；c、含有极性键的分子不一定是极性分子；d、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物【解答】解：a、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如koh中含有离子键和共价键，故a正确；b、单质分子中有的含有化学键，如h2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故b错误；c、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如ccl4，故c错误；d、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如nh4cl，故d错误；故选a【点评】本题考查了化学键和物质的关系，注意不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键2碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是( )a分子式为c3h2o3b分子中含6个键c分子中只有极性键d8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco2【考点】化学键；真题集萃 【分析】a、为有机物的结构简式，其中顶点省略的是c原子，每个c原子均形成4对共价键，每个o原子形成2对共价键，c原子价键不饱和的用h原子补充，据此判断分子式；b、单键即为键，依据此结构简式判断键的个数；c、相同原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，据此解答；d、依据c的完全燃烧产物为二氧化碳，依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积【解答】解：a、，此有机物中含有3个c、3个o和2个h，故分子式为：c3h2o3，故a正确；b、此分子中存在4个co键、1个c=o双键，还存在2个ch键，1个c=c双键，总共8个键，故b错误；c、此有机物中存在c=c键，属于非极性共价键，故c错误；d、8.6g该有机物的物质的量为：=0.1mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72l，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是有机物结构简式的判断，涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等，综合性较强，但是难度不大3下列说法不正确的是( )a液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性b常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关c石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施【考点】氢键的存在对物质性质的影响；物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理 【分析】a、通常我们把物质的状态分为固态、液态和气态，但是某些有机化合物具有一种特殊的状态，在这种状态中，他们一方面像液体，具有流动性，一方面又像晶体，分子在某个方向上排列比较整齐，因而具有各向异性，这种物质叫液晶，据此解答即可；b、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；c、纳米粒子是指粒度在1100nm之间的粒子，与胶体相同，胶体的聚沉属于物理变化；d、根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生【解答】解：a、液晶态是指介于晶体和液体之间的物质状态，像液体具有流动性，像固体具有晶体的有序性，故a正确；b、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故b正确；c、石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、均有新物质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于小颗粒的胶体离子变成大颗粒聚成下来，没有新物质生成，蛋白质的变性也可能属于物理变化，故c错误；d、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，nox的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故d正确，故选c【点评】本题主要考查的是液晶的概念以及其性质、胶体的性质、物理变化与化学变化的本质区别、空气污染与防治等，综合性较强，有一定难度4下列有机化合物中沸点最高的是( )a乙烷b乙烯c乙醇d乙酸【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响 【专题】有机化学基础【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高【解答】解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高故选d【点评】本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质5四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是( )a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期、第a族【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据元素在周期表中的位置可知，这y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，只有m为金属元素，掌握m为al元素，则x为si元素、y为氮元素、z为氧元素，据此结合元素周期律解答【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，这y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，只有m为金属元素，掌握m为al元素，则x为si元素、y为氮元素、z为氧元素，a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径oal，故a正确；b非金属性nsi，故酸性hno3h2sio3，故b错误；c非金属性sio，故氢化物稳定性sih4h2o，故c正确；dz为氧元素，位于元素周期表中第2周期第a族，故d正确；故选b【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的整体把握，注意对元素周期律的理解掌握6下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )acac2bn2h4cna2s2dnh4no3【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质 【专题】化学键与晶体结构【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物【解答】解：acac2中钙离子和c22离子之间存在离子键，属于离子化合物，c22离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故a正确；bn2h4中只含共价键，属于共价化合物，故b错误；cna2s2中钠离子和s22离子之间存在离子键，属于离子化合物，s22离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故c正确；dnh4no3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在nh极性共价键，硝酸根离子内存在no极性共价键，故d错误；故选：ac【点评】本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中可以含有共价键，共价化合物中只含共价键7短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13x 的原子半径比y 的小，x 与w 同主族，z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是( )a原子半径的大小顺序：r（y）r（z）r（w）b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，z 是地壳中含量最高的元素，z为氧元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为氢元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13116=5，故y为氮元素，据此解答【解答】解：短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，z 是地壳中含量最高的元素，z为氧元素，x 的原子半径比y 的小，则x不可能与y处于同一周期，y的原子序数小于氧元素，故y处于第二周期，x处于第一周期，则x为氢元素，x与w同主族，故w为na元素，四原子最外层电子数之和为13，则y原子的最外层电子数为13116=5，故y为氮元素，a、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径nano，即r（w）r（y）r（z），故a错误；b、o2、na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故b错误；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性on，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性h2onh3，故c错误；d、由h、n、o三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故d正确；故选d【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定x为氢元素8x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；w元素原子的m层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )ax元素的氢化物的水溶液显碱性bz元素的离子半径大于w元素的离子半径cz元素的单质在一定条件下能与x元素的单质反应dy元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，x可能为o，也可能为n元素；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则z元素的质子数为10+2=12，故z为mg元素；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于a族，且属于短周期元素，所以y为c或si；w元素原子的m层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，w为al或cl，据此解答【解答】解：x、y、z、w是短周期元素，x元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，x可能为o，也可能为n元素；z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则z元素的质子数为10+2=12，故z为mg元素；y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于a族，且属于短周期元素，所以y为c或si元素；w元素原子的m层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，w为al或cl，ax可能为o或n，氢化物可以是h2o、nh3，水是中性，故a错误；b若w为cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若w为al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故b错误；cmg在氮气中燃烧生成mg3n2，故c正确；d二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故d错误；故选c【点评】本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意w元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律9我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2 co2+h2o下列有关说法正确的是( )a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中含键，又含键d每生成1.8gh2o消耗2.24l o2【考点】极性键和非极性键；共价键的形成及共价键的主要类型；吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构【分析】a、根据大多数放热反应在常温下能进行；b根据不同种元素形成的共价键为极性键；c根据根据一个单键就是一个键，一个双键就是一个键，一个键；d根据气体的体积与温度、压强有关【解答】解：a、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故a错误；b、二氧化碳结构为o=c=o，为极性键，故b错误；c、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个键，1个键，故c正确；d、每生成1.8gh2o消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24l，故d错误；故选c【点评】本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识10w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )ax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】w、x、y、z四种短周期元素，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，w是n元素；由元素在周期表中的位置可知，x为氧元素、y为硫元素、z为氯元素，据此解答【解答】解：w、x、y、z四种短周期元素，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，w是n元素；由元素在周期表中的位置可知，x为氧元素、y为硫元素、z为氯元素，a非金属os，cls，则其氢化物中h2s最不稳定，故a正确；b只有氯元素的最高价含氧酸才一定比y的含氧酸酸性强，故b错误；c非金属os，则阴离子还原性s2o2，故c错误；dcl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故d错误；故选a【点评】本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，w的推断是突破口11氰酸铵（nh4ocn）与尿素co（nh2）2( )a都是共价化合物b都是离子化合物c互为同分异构体d互为同素异形体【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型 【专题】化学键与晶体结构【分析】a共价化合物中只含共价键；b离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；c分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；d同种元素组成的不同单质属于同素异形体【解答】解：a氰酸铵（nh4ocn）属于铵盐，是离子化合物，故a错误；b尿素co（nh2）2中只含共价键，属于共价化合物，故b错误；c氰酸铵（nh4ocn）与尿素co（nh2）2的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故c正确；d同素异形体是单质，氰酸铵（nh4ocn）与尿素co（nh2）2都是化合物，所以不是同素异形体，故d错误；故选c【点评】本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大12已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换又知次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换由此可推断出h3po2的分子结构是( )abcd【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；物质的结构与性质之间的关系 【专题】信息给予题；化学键与晶体结构【分析】根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（d2o）中的d原子发生氢交换及次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，说明羟基上的氢能与d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，则h3po2中只有一个羟基氢【解答】解：由题意可知，次磷酸（h3po2）也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）却不能跟d2o发生氢交换，则h3po2中只有一个羟基氢，a、有2个羟基氢，则不符合题意，故a错误；b、有1个羟基氢，则符合题意，故b正确；c、有2个羟基氢，则不符合题意，故c错误；d、不含有羟基氢，则不符合题意，故d错误；故选b【点评】本题属于信息习题，学生应能抓住关键信息来解答，本题中判断羟基氢原子跟d2o进行氢交换是解答本题的关键13元素r、x、t、z、q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是( )a非金属性：ztxbr与q的电子数相差26c气态氢化物稳定性：rtqd最高价氧化物的水化物的酸性：tq【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题【分析】r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，r为f元素，由元素在周期表中的位置可知，t为cl元素，q为br元素，x为s元素，z为ar元素，结合元素周期律解答【解答】解：r单质在暗处与h2剧烈化合并发生爆炸，r为f元素，由元素在周期表中的位置可知，t为cl元素，q为br元素，x为s元素，z为ar元素，a、z为ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性zxt，故a错误；b、r为f元素，q为br元素，原子序数相差26，故b正确；c、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性fclbr，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性hfhclhbr，故c错误；d、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性clbr，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：tq，故d正确；故选bd【点评】本题考查结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断r为氟元素是关键，注意掌握元素周期律14下列物质中，导电性能最差的是( )a熔融氢氧化钠b石墨棒c盐酸溶液d固态氯化钾【考点】离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性 【专题】压轴题【分析】根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电【解答】解：a、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故a不选；b、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故b不选；c、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故c不选；d、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故d选；故选d【点评】本题较简单，考查物质的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关键二、填空题（共1小题）15x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）naalcoh（2）x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）c2h2（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：a b（在水溶液中进行），其中，c是溶于水显酸性的气体：d是淡黄色固体写出c的结构式：o=c=o；d的电子式：如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为naalo2；由a转化为b的离子方程式为2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：co32+h2ohco3+oha、b浓度均为0.1moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有nacl、nahco3、h2co3【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且q与x同主族，则x、q处于a族，y处于a族，故x为氢元素，q为na元素，y为碳元素；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则z为氧元素、r为al元素【解答】解：x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0，且q与x同主族，则x、q处于a族，y处于a族，故x为氢元素，q为na元素，y为碳元素；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则z为氧元素、r为al元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径naalcoh，故答案为：naalcoh；（2）h与c形成多种化合物，属于烃类物质，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小是c2h2，故答案为：c2h2；（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：a b（在水溶液中进行），其中，c是溶于水显酸性的气体，则c为co2，d是淡黄色固体则d为na2o2，则：co2的结构式为o=c=o，na2o2的电子式为，故答案为：o=c=o；如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，结合转化关系可知，a为偏铝酸钠、b为氢氧化铝，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，反应离子方程式为：2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32，故答案为：naalo2；2alo2+3h2o+co22al（oh）3+co32；如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性，结合转化关系可知，a为碳酸钠、b为碳酸氢钠，溶液中碳酸根水解co32+h2ohco3+oh，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；碳酸钠、碳酸氢钠均为0.1moll1的混合溶液中，钠离子浓度最大，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故离子浓度由大到小的顺序是c（na+）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，氢离子与碳酸根转化生成碳酸氢根，全部转化碳酸氢根溶液，仍为碱性，故部分碳酸氢根转化为碳酸，溶质的主要成分有nacl、nahco3、h2co3，故答案为：co32+h2ohco3+oh；c （na+）c （hco3）c （co32）c （oh）c （h+）；nacl、nahco3、h2co3【点评】本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、无机推断、盐类水解等，难度中等，（3）中滴加盐酸判断溶质，是本题的难点、易错点，学生溶液考查生成氯化钠，忽略滴加过程三、解答题（共3小题）16x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，z与y相邻，z与w也相邻；y、z和w三种元素的原子最外层电子数之和为17请填空：（1）y、z和w三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17（2）y是n，z是o，w是s；（3）x、y、z和w可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1写出该化合物的名称及化学式硫酸铵（nh4）2so4【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）若y、z、w三者处于同一周期，最外层电子数之和不可能为17（2）列出可能的位置关系，利用最外层电子数之和为17推断（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，为铵根离子【解答】解：（1）假设y、z、w处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x1、x、x+1，则x1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立故答案为：否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17；（2）处于不同周期的y、z、w两两相邻，可能出现的位置关系有：设y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，y、z、w对应的三种元素分别为n，o，s；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，解得x=，不合理，故答案为：n；o；s；（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，其化学式为（nh4）2so4，故答案为：硫酸铵 （nh4）2so4【点评】本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，难度不大，关键在确定元素y、z、w的可能位置，利用最外层电子数之和为17推断17x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息xx的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3yy是地壳中含量最高的元素zz的基态原子最外层电子排布式为3s23p1ww的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）w位于元素周期表第三 周期第a 族；w的原子半径比x的大 （填“大”或“小”）（2）z的第一电离能比w的小 （填“大”或“小”）；xy2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、x、y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇（3）振荡下，向z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加naoh溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；w的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是si+4hf=sif4+2h2（4）在25、101kpa下，已知13.5g的z固体单质在y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kj，该反应的热化学方程式是4al（s）+3o2（g）=2al2o3（s）h=3352kj/mol【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，y是地壳中含量最高的元素，则y为氧元素；x的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3，最高正化合价为+4，处于a族，原子序数小于氧元素，故x为碳元素；z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第a族，则z为al元素；w的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=2814=14，故w为si元素，据此解答【解答】解：x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，y是地壳中含量最高的元素，则y为氧元素；x的最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3，最高正化合价为+4，处于a族，原子序数小于氧元素，故x为碳元素；z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第a族，则z为al元素；w的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=2814=14，故w为si元素，（1）w为si元素，si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第a族；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径sic，故答案为：三、a；大；（2）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能alsi；co2固态属于分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、c、o的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等，故答案为：小；分子间作用力；乙醇；（3）al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加naoh溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；si的单质与氢氟