广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（十）物质的量 气体摩尔体积.doc

物质的量气体摩尔体积12014年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展pm2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()a臭氧的摩尔质量是48 gb同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为23c16 g臭氧中含有6.021023个原子d1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210232下列叙述正确的是()a同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等b任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等c1 l一氧化碳气体的质量一定比1 l氧气的质量小d等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h数目一定相等3(2014江苏高考)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab0.1 mol丙烯酸(ch2=chcooh)中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，11.2 l苯中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na4同温同压下，等体积的两容器内分别充满14n16o和13c16o气体，下列对两容器中气体判断正确的是()a中子数相同b分子数不同c质子数相同 d气体质量相同5标准状况下，1 l的密闭容器中恰好可盛放n个n2分子和m个h2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()a22.4(mn) b22.46.021023(mn)cmn d22.4(mn)/(6.021023)6(2015衡水质检)如图表示1 g o2与1 g x气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(t)的关系，则x气体可能是()ac2h4 bch4cco2 dno7在臭氧发生装置中装入氧气100 ml，经反应：3o22o3，最后气体体积变为95 ml(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()a1.3 g/l b1.5 g/lc1.7 g/l d2.0 g/l8某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数9m g某金属m溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n l，并生成氯化物mcl2，则金属m的相对原子质量是()an/m b2m/ncm/22.4n d22.4m/n10常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满x和y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()编号气体xhinh3h2no气体ycl2hclcl2o2a bc d11(2015聊城模拟)标准状况下，m g气体a与n g气体b的分子数目一样多，下列说法不正确的是()a在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为mnb25 、1.25105 pa时，两气体的密度之比为nmc同质量的a、b在非标准状况下，其分子数之比为nmd相同状况下，同体积的气体a与b的质量之比为mn12在150 时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()a96倍 b48倍c12倍 d32倍13(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 ml，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kpa的条件下，同质量的ch4和a气体的体积之比是158，则a的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器x、y，在25 下，x中充入a g a气体，y中充入a g ch4气体，x与y内的压强之比是411，则a的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的h2和o2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。14卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。过氧化钙(cao2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2caoo22xh2o，得到o2在标准状况下体积为672 ml，该样品中cao2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0 g。样品中cao的质量为_。 样品中cao2xh2o的x值为_。15某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c l，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。16臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l，其中臭氧为_ l。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 l(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。答 案 1选c臭氧的摩尔质量是48 g/mol，a错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为32，b项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，d错误。2选b同温同压下，相同体积的气体，物质的量才相等，a不正确；未注明气体所处的温度和压强，不能判断，c不正确；强酸的元数不一定相等，d不正确。3选a设1.6 g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则xy1.6 g,1.6 g混合气体中含有氧原子的物质的量为：(x/32)2(y/48)30.1 mol，a项正确。4选a14n原子中7个质子、7个中子，16o原子中8个质子、8个中子，13c原子中6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。5选a阿伏加德罗常数指的是1 mol微粒中所含有的微粒数，标准状况下22.4 l气体所含有的分子数为1 mol，1 l气体中所含有的气体分子数为(mn)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(mn)。6选c由图可知，相同温度时，p(o2)p(x)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有co2的相对分子质量大于o2，故c正确。7选b(o2)32 g/mol22.4 l/mol1.429 g/l，根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比，可得：(混)1.50 g/l。8选bx除以na为该气体的物质的量，然后乘以m表示其质量，再除以v表示1 l该气体的质量。9选d设金属m的相对原子质量为x，则金属m的摩尔质量为x gmol1。m2hcl=mcl2h21 mol2.24 ln l，解之得x gmol1。10选c设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中cl22hi=2hcli2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol；中nh3hcl=nh4cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应2noo2=2no2,2no2n2o4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间，故c正确。11选bb项，两气体的体积相等，则abmambmn，错误。12选c150 时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为：(nh4)2co32nh3h2oco2。根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量亦应为96 g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为：(混)24 gmol1。又根据阿伏加德罗定律之推论，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则有：(混)/(h2)(混)/m(h2)24/212。13解析：(1)m1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，158，m(a)30 gmol1。(3)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，411，m(a)44 gmol1。(4)m1m2，232 g mol1(ab)g/ mol gmol1。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4) gmol1 gmol114解析：(1)n(cao2)n(cao2xh2o)2n(o2)2672 ml/22 400 mlmol10.06 mol。(2)n(ca2)总n(caco3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(cao)原(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g。x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol) 18 g/mol0.06 mol。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g 15解析：(3)设室温下的气体摩尔体积为vm，由反应2kmno4k2mno4mno2o2可知：生成o2的质量为(ab)g，则，故vm lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，kmno4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故vm偏大。答案：(1)检查装置气密性(2)(3) lmol1(4)无影响无影响偏大16解析