专题五 化学反应速率与化学平衡专题训练.doc

高三化学第二轮复习 专题强化训练 姓名 学号 班次 计分 专题五 化学反应速率与化学平衡专题训练一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1.（06揭阳）已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol（Q0），则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化2.一定条件下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是Ac1 ：c21 ：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14mol/L3.（06无锡）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件4.（06北京西城区）在密闭容器中进行下列反应：M（g）N（g）R的含量R（g）2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（A）正反应吸热，L是气体 （B）正反应吸热，L是固体（C）正反应放热，L是液体 （D）正反应放热，L是气体5.把3molA和2.5 molB混合盛入容积为2L的容器内，发生反应：3 A(g) + B(g) x C(g)+2 D(g)5min后达到平衡并生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1 mol.L-1.min-1，下列叙述正确的是Ax的数值为2 BA的平均消耗速率为0.3 mol.L-1.min-1CB的转化率为80 DB的平衡浓度为2 mol.L-1t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t66.(06茂名市)某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低7.（06盐城）可用右侧示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H 2质量钠B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500400C体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2m01S02与lm0102，在相同温度下2S02+022S03S03物质的量10atm2atm8（05年南京市三模）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)x G(g)；H0。若起始时E浓度为a molL，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL；若E的起始浓度改为2a molL，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B若xl，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol9（05年南通市二模）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A向甲容器中充入一定量的氦气 B向乙容器中充入一定量的SO3气体C升高乙容器的温度 D增大甲容器的压强10（05年扬州市二模）如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L11（05年淮安市四模）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3-+HSO3-SO42-+Cl-+H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快.下列为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间为n(Cl-)增加12（05年连云港市期末调研）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量B的物质的量浓度 A B C D只有13（05年徐州市）将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：2A (g)十B (g) xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是A.若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB.若在恒温恒容下，当x=2时，将2mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC.若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD.若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或314.（06杭州）已知反应A2（g）+2B2（g）2AB（g）的H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15.（06肇庆）右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；H、=或10 a； 当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p0.8（2分）当升高到一定温度以后，D渐渐转化为气态（2分） Mr(A)+2Mr(B)=3Mr(C)+2Mr(D)