山西省孝义三中高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

孝义三中20132014学年高二第一学期第一次月考试题化 学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分)1.下列说法正确的是( ) a.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b.吸热反应不加热，一定不能发生c.放热反应在常温下，一定很容易发生d.反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小2.已知：h(g) + h(g) h2(g) h435.7kj/mol，此热化学方程式包含的意义是( ) a.氢原子的能量比氢分子的能量低 b.两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7kj能量 c. 1mol氢分子分解成2mol氢原子要吸收435.7kj能量 d. 2mol氢原子结合1mol氢分子成要吸收435.7kj能量 3. 下列说法中正确的是（ ）a. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，提高产率。b. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数c. 一定条件下增大反应物的量，一定会加快化学反应速率d. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数4.已知下列数据：fe(s) + 1/2o2(g) feo(s) h272kj/mol；2al(s) + 3/2o2(g) al2o3(s) h1675kj/mol；则2al(s) + 3feo(s) al2o3(s) + 3fe(s)的h是( ) a. 859 kj/mol b. +859 kj/mol c.1403 kj/mol d.2491 kj/mol5.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的物质的量；反应前后的温度变化；操作所需时间； a. b. c. d. 6.在一真空密闭的定容容器中放入n2o4晶体并使之气化，当反应n2o4 2no2建立平衡后再通入一些n2o4气体(温度不变)，待反应达到新的平衡，则平衡混合气体中c(no2) : c(n2o4)比值，新平衡与旧平衡相比( ) a.新平衡时大 b .新平衡时小 c.不变 d.无法确定7.某温度下容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g) + y(g) z(g) + w(s) h0，叙述正确的是( ) a.加入少量w，逆反应速率增大 b.平衡后加入x，上述反应的h增大 c.升高温度，平衡向逆反应方向移动 d.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡8.工业合成氨反应为3h2(g) + n2(g) 2nh3(g) h0，下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是( )增大n2的浓度；升高温度；增大压强；移去nh3；加入催化剂a. b. c. d. 9.将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下发生下列可逆反应：nh4i(s) nh3(g) + hi(g)， 2hi(g) h2(g) + i2(g)；当反应达到平衡时，c(h2)0.5mol/l，c(hi)4mol/l，则c(nh3)是( ) a. 5 mol/l b.4.5 mol/l c.4 mol/l d.3.5 mol/l10.在一定温度下，可逆反应x(g)+3y(g) 2z(g)达到平衡的标志是( )。 a容器中气体的密度保持不变 b单位时间生成n mol x，同时生成3 n mol y cx、y、z的浓度不再变化 dx、y、z的分子数比为1：3：211.下列变化过程中，s z cb的物质的量增大 dc的体积分数保持不变二、填空题14.(9分)氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路。燃料水蒸气重整法是一种有效、经济、广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的。（1）在催化剂作用下，天然气和水蒸气反应可制得一氧化碳和氢气，已知该反应每制得1kg氢气 需要吸收3.44104 kj热量，请写出该反应的热化学方程式： （2）co可继续与水蒸气反应：co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h= -41.0kjmol-1。若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1molco2，该反应的焓变h= 。（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式 15.（18分）有两只密闭容器a和b，a能保持恒压，b能保持恒容。起始时向容积相等的a、b中分别通入体积比为21的等量的so2和o2，使之发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡。则（填、=、；左、右；增大、减小、不变）。（1）达到平衡所需要的时间：t(a) t(b)，so2的转化率：a(a) a (b)（2）起始时两容器中的反应速率：v(a) v(b)，反应过程中的反应速率： v(a) v(b)。（3）达到平衡状态后，要使a、b容器中so2物质的量相等，可采取的措施是： 保持容积不变，使b容器升温 保持容积和温度不变，向a容器中加入适量so3(g) 保持容积和温度不变，向b容器中加入适量so3(g) 保持温度不变，适当扩大a容器的容积（4）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的ar气。a中的化学平衡向 反应方向移 动，b中的化学反应速率 。（5）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，a容器中so2的质量分数 ，b容器中so2的质量分数 。16. (11分) （1） 在一体积为10l的容器中，通人一定量的co和h2o，在850时发生如下反应： co(g)十h2o(g)co2(g)十h2(g) h ”、“”或“=”） 若中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成nh3物质的量为cmol，则c与a的关系可表示为_（2）下图左表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a 时刻改变的条件可能是 ；b 时刻改变的条件可能是 ； 高二月考化学答题纸密封线姓名 考场号 座位号 班级 一、选择题题号12345678910111213答案二、填空题14.（1） （2） （3） 15.(1) (2) (3) (4) (5) 16.(1) (2) 17.(1) (2) 高二化学附加题：18合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h = -92 kjmol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中n2、nh3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个h-h键的同时形成3 a个n-h键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题： 表示n2 的浓度变化的曲线是 （选填曲线代号“a”、“b”或“c”）。 前25 min 内，用h2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。在25 min 末反应刚好达到平衡，则该温度 下反应的平衡常数k = （计算结果可用分数表示）。若升高温度，该反应的平衡常数值将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在一定温度下，将1 mol n2和3 mol h2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol 。达平衡时，h2的转化率1 = _。在相同条件下，若起始时只将nh3置于该容器中，达到平衡状态时nh3的转化率为2，当1 + 2 =1时，则起始时n (nh3)= _mol。（1）a c （每个1分，共2分，有错不得分。）（2）c （1分） 0.12 moll-1min-1 （或0.148、0.15）； 减小（1分）（3） 60% 2 答案dcdac bddac ddb14.ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h=+206.4kjmol-1。+165.4kjmol-1。 co2+2oh-=co32- +h2o 。15. = . 左 不变 不变 减小 16(1)0.03 mol/(lmin)(2)平衡 大于 d；a17（1）b2a； c2a （2）升温；减小 so3 浓度；dcdac bddac ddb14.ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h=+206.4kjmol-1。+165.4kjmol-1。 co2+2oh-=co32- +h2o 。15. = . 左 不变 不变 减小 mol/(lmin)16(1)0.03 (2)平衡 大于 d；a17（1）b2a； c2a （2）升温；减小 so3 浓度；dcdac bddac ddb14.ch4(g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h=+206.4kjmol-1。+165.4kjmol-1。 co2+2oh-=co32- +h2o 。15. = . 左 不变 不变 减小 16(1)0.03 mol/(lmin)(2)平衡 大于 d；a17（1）b2a； c2a （