广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（七）硫及其化合物.doc

硫及其化合物1下列有关说法中正确的是()a蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性b白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性c浓硫酸主要以h2so4分子存在d稀硫酸和浓硫酸性质完全相同2如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()a使用此废气处理装置可减少酸雨的形成b装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应c整个过程的反应可表示为：2so22caco3o2=2caso42co2d可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标3下列叙述正确的是()a浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的hi、h2s等气体b浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2h2so4(浓)s3so22h2o，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性c把足量的铜粉投入到只含h2so4 2 mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 ld常温下能够用铁、铝等容器盛放浓h2so4，是因为浓h2so4的强氧化性使其钝化4以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生so2的是()5下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()ahclobso2co3dna2o26(2015北京海淀期中)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释aba(no3)2溶液生成白色沉淀so与ba2生成白色baso3沉淀b品红溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液变红so2与水反应生成酸d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有还原性7有一瓶na2so3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是()ana2so3溶液已部分氧化b加入ba(no3)2溶液后生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定为baso4d此实验能确定na2so3溶液是否已部分氧化8如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论aa处黄色褪去非金属性：brsbb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定9标准状况下，某同学向100 ml h2s饱和溶液中通入so2，所得溶液ph变化如图所示。下列分析中，正确的是()aab段反应是：so22h2s=3s2h2ob亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸c原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 moll1db点对应的溶液导电性最强10用下列两种途径制取h2so4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径sh2so4途径sso2so3h2so4a途径反应中体现了浓hno3的强氧化性和酸性b途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大o2的浓度来降低成本c由途径和分别制取1 mol h2so4，理论上各消耗1 mol s，各转移6 mol电子d途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高11(2014海南高考)硫代硫酸钠( na2s2o3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2na2sna2co34so2=3na2s2o3 co2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，此浑浊物是_。(3)d中的试剂为_。(4)实验中要控制so2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的so2不能过量，原因是_。12近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含so2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得nahso3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入nahso3溶液中，反应所得到的so2气体回收，生成的nacl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_。写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤()反应的离子方程式：_。 (2)还有学者提出利用fe2、fe3等离子的催化作用，常温下将so2氧化成so而实现so2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中so2氧化成so的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中so2的体积分数，x溶液可以是_。(填写序号)a碘的淀粉溶液 b酸性高锰酸钾溶液c氢氧化钠溶液 d氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中so2氧化成so的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。13(2015忻州联考)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验(1)f装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_，b装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明a装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_。实验：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现， 且黑色物质为cu2s。产生cu2s的反应为acubh2so4ccu2sdcuso4eh2o。则ab_。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 ml溶液，取该溶液25.00 ml加入足量ki溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 moll1的na2s2o3溶液滴定生成的i2,3次实验平均消耗该na2s2o3溶液25.00 ml。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为_。(已知：2cu24i=2cuii2,2s2oi2=s4o2i)答 案1选c“黑面包”实验中由闻到刺激性气味可知，反应中还有so2生成，体现出浓h2so4的强氧化性；浓h2so4主要以h2so4分子存在，而稀h2so4中以h和so存在，二者性质不同。2选b装置内发生的反应有so2与cao的化合，caco3的分解，caso3被氧化为caso4，没有置换反应的发生，b错误。3选da项，浓h2so4会吸收nh3，不能干燥nh3；b项，浓h2so4只表现强氧化性；c项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 l。4选b应外拉活塞使气体被吸入，进入试管的导气管伸入到液面以下，使so2与酸性kmno4溶液充分接触发生反应。5选bso2的漂白属于加合型，而hclo、o3、na2o2均属于氧化型。6选a左侧试管中发生的反应为2h2so4(浓)cucuso42h2oso2，so2通入ba(no3)2溶液中，首先发生反应so2h2o=h2so3、h2so3hhso，而no在酸性环境下具有强氧化性，可以将so氧化成so，故生成的白色沉淀为baso4，而不是baso3，a项错误。7选c硝酸将so氧化为so，加硝酸后的沉淀一定为baso4，但加硝酸前的沉淀可能为baso3或baso4或它们的混合物，所以该实验不能确定na2so3是否已部分氧化。8选b根据图示可知，浓硫酸与na2so3反应产生so2气体，so2与br2反应：so22h2obr2=h2so42hbr，说明氧化性br2so2，无法比较两者非金属性强弱，a项错误；so2不能氧化i，再者溴水易挥发，不能排除br2氧化i的可能，c项错误；so2使品红褪色，加热后才恢复，d项错误。9选a由图中随着so2体积变化ph的变化曲线可知，亚硫酸的酸性比氢硫酸强，b项错误；当ph7时，so2恰好与h2s完全反应，则n(h2s)2n(so2)1102 mol，故c(h2s)0.1 moll1，c项错误；b点对应的溶液导电性最弱，d项错误。10选a途径反应的化学方程式可表示为s6hno3(浓)=h2so46no22h2o，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，a错。11解析：(3)h2s、so2都是大气污染物。由于它们都是酸性气体，能够与碱发生反应，所以在d中的试剂为强碱naoh溶液。为防止倒吸现象的发生，在导气管的末端安装了一个干燥管。答案：(1)so2h=h2oso2或hsoh=so2h2o硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(3)naoh溶液(4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)(5)若so2过量，溶液显酸性，产物分解12解析：求解so2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是so2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收so2后余气的体积；利用洗气瓶中的x溶液，求出so2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能与so2反应，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点。求解so2的转化率，应求出so2气体的总量和生成so的量。因为在前一问中已求出so2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量。利用流速求总量，只需知道通入时间。要求so2的转化率，只需确定沉淀质量。答案：(1)so2naoh=nahso32nacl2h2o2naohh2cl2hsoh=so2h2o(2)a、b实验时间加入盐酸酸化的bacl2溶液后生成沉淀的质量13解析：(2)浓硫酸与铜的反应中，一部分6价硫元素被还原为4价硫元素，生成so2，而反应前后氢元素的化合价没有变化，故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性，实验过程中通过检验有无氢气和so2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱。(5)acubh2so4ccu2sdcuso4eh2o电反应前后cu原子守恒可得a2cd电反应前后s原子守恒可得bcd再由得失电子守恒可得2c2d8c即d3c代入可得a5c，代入可得b4c，故ab5c4c54。(6)根据给出的化学方程式可知关