广东省高考化学二轮复习 专题限时训练（十七）选择题十二个热点的考查方式.doc

专题限时训练(十七) 选择题十二个热点的考查方式(时间：60分钟分数：95分)1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是()a减少co2的排放，可以减少酸雨的产生b减少so2的排放，可以从根本上消除雾霾c“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用答案：d解析：a项，减少so2、氮的氧化物的排放，可减少酸雨的产生；b项，消除雾霾，不仅要减少so2等有害气体的排放，还要减少一些细小颗粒物的排放；c项，“碳纤维”是一种新型无机非金属材料。2下列有关化学用语表示正确的是()ah3o的电子式b乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)c次氯酸的结构式：dhs的水解：hsh2os2h3o答案：b解析：a项，应为；d项，hs水解：hsh2oh2soh。3设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 moll1 na2co3溶液中，含co数目小于nab标准状况下，11.2 l o2和o3组成的混合气体含有原子数为nac14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含ch键的数目为2nad常温常压下，22.4 l co2与足量na2o2反应转移电子数为na答案：c解析：a项，没有指明溶液的体积；b项，0.5 mol o2和o3的混合气体中含有的原子数应大于na；c项，14 g该混合物中含有ch键数目为2na mol12na；d项，常温常压下，22.4 l co2气体不是1 mol。4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()a用氯化铁溶液腐蚀铜板：cufe3=cu2fe2b碘水中通入适量的so2：i2so22h2o=2iso4hc硝酸银溶液中滴加过量氨水：agnh3h2o=agohnhd往kal(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液至沉淀的物质的量最大：al32so2ba24oh=alo2baso42h2o答案：b解析：a项，电荷电子不守恒；c项，agoh溶于过量氨水，应写成ag2nh3h2o=ag(nh3)22h2o；d项，当nkal(so4)2nba(oh)223时生成沉淀的物质的量最多，2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4。5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1 fe(no3)2溶液：mg2、h、so、clb0.1 moll1 ag(nh3)2oh溶液：na、h、cl、noc与金属铝能产生大量h2的溶液：k、na、hco、nodc(h)c(oh)2107 moll1的溶液：k、na、br、cl答案：d解析：a项，酸性条件下，no氧化fe2；b项，在酸性和cl存在的条件下，ag(nh3)2oh会转化成agcl沉淀；c项，和al反应产生h2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液，hco均与之反应。6关于氧化还原反应10agf5cl25h2o=9agclo310hfo2，下列说法不正确的是()a每生成1 mol o2，该反应转移电子的物质的量是4nab该反应中cl2既是氧化剂，又是还原剂c.中的物质是agcld该反应消耗的水有被氧化答案：a解析：由原子守恒可知中的物质是agcl，c项正确；由元素化合价的变化可知cl2既是氧化剂又是还原剂，h2o是还原剂，b项正确；由得失电子守恒可知，生成1 mol o2时转移电子的物质的量是9 mol，a项错误；被氧化的h2o占反应中消耗的水的，d项正确。7某100 ml混合酸中，hno3物质的量浓度为0.4 moll1，h2so4物质的量浓度为0.2 moll1。向其中加入2.56 g cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中cu2物质的量浓度为()a0.15 moll1 b0.3 moll1c0.225 moll1 d无法计算答案：b解析：3cu 8h2no=3cu22no4h2o004 mol0.08 mol0.04 mol加入的cu粉过量，所得cu2的物质的量为0.03 mol；其浓度为0.3 moll1。8下列各项描述正确的是()a酸性氧化物都能与水化合得到相应的含氧酸bna2o2是碱性氧化物，而al2o3则属于两性氧化物c4hno3(浓)c4no2co22h2o体现了硝酸的强氧化性与酸性d反应sio2caco3casio3co2并不能表明酸性h2sio3h2co3答案：d解析：sio2是酸性氧化物，但不能与水反应，a项错误；na2o2不属于碱性氧化物，因为其与酸反应除了得到盐和水之外，还生成o2，b项错误；在hno3参与的化学反应中，hno3得电子生成低价的氮的氧化物，硝酸体现氧化性，生成硝酸盐则体现hno3的酸性，这里只体现了氧化性，c项错误；强酸与弱酸盐反应生成强酸盐与弱酸，是电解质在溶液中的反应规律，这里是高温下的反应，反应之所以能发生是因为co2是气体，可以从反应混合物中分离出来，促使反应的进行，d项正确。9下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有()序号xyzwcucuso4cu(oh)2cuonanaohna2co3naclcl2ca(clo)2hclohclfefecl3fecl2fe(oh)2a. b c d答案：a解析：cucuso4cu(oh)2cuocu；nanaohna2co3naclna；cl2ca(clo)2hclohclcl2；fefecl3fecl2fe(oh)2，fe(oh)2不能一步反应生成fe。10有芳香气味的c9h18o2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的c9h18o2的结构有()a8种 b14种 c16种 d18种答案：c解析：羧酸为c4h8o2，醇为c5h12o。羧酸结构简式为ch3ch2ch2cooh或。而分子式为c5h12o的醇有8种，所以符合条件的同分异构体共有16种。11某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是()a加成反应 b酯化反应c氧化反应 d水解反应答案：d解析：该有机物中没有能水解的官能团。12短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()a.工业上电解zw3饱和溶液冶炼金属zb元素x的最高正价与w的最高正价相同c简单离子半径的大小顺序：r(y)r(x)dy、w的最高价氧化物对应的水化物均能溶解金属z答案：d解析：根据元素在周期表的位置及z在地壳中的含量可知，z为al，所以y为na，w为cl，x为f。a项，冶炼金属al，应电解融熔的al2o3；b项，f无正价；c项，离子半径：na0，b项正确，c项错误；两个反应因反应条件不相同，不属于可逆反应，d项不正确。15锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂电池容量的10倍，其原理示意图如下。有关说法正确的是()aa为电池的正极b电池充电时，b极发生的反应为o22h2o4e=4ohc放电时，a极锂的化合价未发生变化d充电时，溶液中li从b极向a极迁移答案：d解析：根据题给装置图判断，金属li电极为原电池的负极，电极反应式为lie=li，则a为电池的负极，a、c两项错误；电池充电时，b极发生的反应为4oh4e=o22h2o，b项错误；充电时，带正电荷的阳离子移向阴极，d项正确。16.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜的耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是()a阳极电极反应式为2al6e6oh=al2o33h2ob随着电解的进行，溶液的ph逐渐增大c当阴极生成气体3.36 l(标况)时，阳极增重2.4 gd电解过程中h移向al电极答案：c解析：阳极的电极反应式为2al6e3h2o=al2o36h，消耗了h2o，故a、b两项错误；阴极生成h2 3.36 l(标准状况)时，转移0.3 mol电子，则阳极生成al2o3 0.05 mol，增加的质量为o元素的质量，是2.4 g，c项正确；电解过程中h移向阴极，d项错误。17在体积不变的密闭容器中，保持恒温，发生以下反应：x(s)2y(g)=z(g)w(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达到化学平衡状态的是()az的物质的量浓度b混合气体的密度c容器内压强d混合气体的平均相对分子质量答案：c解析：当可逆反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以z的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态；该容器的体积保持不变，反应向右进行时，固体x转变为气体，气体质量增加，也就是说反应前后混合气体的质量会发生改变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，表明反应达到化学平衡状态；该反应是反应前后气体物质的量没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以容器内压强不变不能证明反应达到了平衡状态；由上面分析可知，反应前后混合气体的物质的量不变，但是气体质量会发生变化，所以随着反应的进行混合气体的平均相对分子质量会发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明已建立化学平衡状态。18在300 ml的密闭容器中，放入一种多孔粉块状物质r，并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：r(s)4co(g)r(co)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()a物质r做成多孔状可增大接触面积，提高化学反应速率b25 时反应r(co)4(g)r(s)4co(g)的平衡常数为2105c在80 时，测得某时刻r(co)4、co浓度均为0.5 moll1，则此时v(正)v(逆)d80 达到平衡时，测得n(co)0.3 mol，则r(co)4的平衡浓度为2 moll1答案：c解析：增大反应物的接触面积，能提高化学反应速率，a项正确；25 时反应r(co)4(g)r(s)4co(g)的平衡常数为2105，b项正确；在80 时，平衡常数为2，q82，反应方向应逆向进行，此时v(逆)v(正)，c项不正确；在80 时，2，x2，r(co)4的平衡浓度为2 moll1，d项正确。19下图表示室温时水溶液中m2存在形式与ph的关系，其中纵坐标为m2或m(oh)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()aph12时，以m(oh)的形式存在b室温时沉淀分离m2需控制ph在812之间c升高温度，可以实现从b点移动到a点d室温时，m(oh)2(s)的溶度积常数为11010