湖南省怀化市中方县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（A）.docx

湖南省怀化市中方县第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题（A）时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56第卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。该气体是：A甲烷 B甲醛 C氨气 D二氧化硫2“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是： APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数3短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是：A. X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B. Y的最高正化合价为 +7C. 常压下X的单质的熔点比Z的低D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱4反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c(NH3)=0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是：Av(H2)=0.3mol/(Lmin) Bv (N2)=1.0mol/(Lmin)Cv (H2)=1.67mol/(Lmin) Dv (N2)=0.3mol/(Lmin)5在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是：A.将SO2通入水中 B.火碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水6对于反应2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是：A增大O2 的物质的量浓度B增大反应容积C移去部分H2O(g) D降低体系温度7新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是：A煤炭 B石油 C氢气 D天然气 8下列条件下的X溶液均能跟少量盐酸反应，其中反应速率最快的是：A.10 20 mL 3mol/L的X溶液 B. 20 10 mL 4mol/L的X溶液C.20 30 mL 2mol/L的X溶液 D.10 10 mL 2mol/L的X溶液9如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为：A. 5x+10B. 5xC. 5x+14D. 5x+1610甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）只有一种结构。ACH3Cl BCH2Cl2 CCHCl3 DCCl4 11下列关于物质性质变化的比较, 错误的是：A. 还原性强弱: F- Cl- I- B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 酸性强弱: HIO4HBrO4HClO4 12用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（提示：相对分子质量大于等于一万的化合物叫高分子化合物。）：A无机物 B高分子化合物 C有机物 D烃 13下列反应中，不属于取代反应的是：A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH4+2O2CO2+2H2OC. CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是：元素符号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A离子半径大小：r（X2+）r（Q2） BZ的单质可在氧气中燃烧生成ZO3CM元素与L元素形成的一种化合物是常见的有机溶剂DY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应15将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是：A负极附近的SO42- 浓度逐渐减小 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上有H2逸出16在西部大开发中，国家投巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。这里所指的“西气”的主要成分是：ACH4 BCO CH2 DNH317下列化合物中的所有原子周围都满足8电子稳定结构的是：A.CCl4B.H2O2C.PCl5D.LiF 18下列有关电子式的书写正确的是：A.N2的电子式：B.NH4Cl的电子式： C.HClO的电子式：D.CO2的电子式： 19某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是：A. 虚线相连的元素处于同一族 B. A、B元素的简单离子半径比较AB C.B是图中金属性最强的元素 D.A、B两种元素组成的化合物中只含有离子键20把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子.已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列物质后，发生如图所示变化：NH4NO3晶体；浓H2SO4；NaOH粉末；NaCl晶体 Na2O2固体 生石灰 A. B. C. D. 21.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，则质量数为191的铱原子与质量数为193的铱原子的个数比为：A. 6139B. 3961 C.11 D.3911第II卷（非选择题 共58分）二、填空题（每空2分，共58分）22（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期A01AAAAAA23（1）写出元素在周期表中的位置 。（2）元素氢化物的电子式是 。（3）、元素的原子半径由大到小的顺序为 。（4）、元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。（5）有两种化合物A和B都由四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。23（8分）按图所示，组装一种原电池装置。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀硫酸时灯泡亮，则Cu电极作_极(填“正”或“负”)， 写出Fe电极上发生的电极反应方程式_。(2)电解质溶液为浓硝酸时灯泡也亮，则Cu电极作_极(填“正”或“负”)， 写出Fe电极上发生的电极反应方程式 。24（10分）（1）微粒铵根14N1H4+ 中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。（2）用电子式表示下列化合物的形成过程Na2O2： 。（3）已知拆开1 mol HH键、1 mol II、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI要 k J的热量。25(10分)某温度时，在0.5 L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，B的平均反应速率为_。(3) 平衡时A的转化率为_。第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min时，v（正）_v（逆）26(10分)经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1) 定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。(2) 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是： ，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： 。(3)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。27（10分）下列各组物质：金刚石和C60 ； H2、D2和T2 ； 235U和