第五讲离子反应学案.doc

2014年学测辅导第五讲 离子反应【知识梳理1】电解质和非电解质：1电解质：在 中或 状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐等都是电解质。2非电解质：在 中和 状态下均不能导电的化合物。大多数有机化合物、非金属氧化物（CO2、SO3等）、某些气态氢化物（NH3、CH4等）是非电解质。3电解质的判断方法：物质类别判断（纯净的酸碱盐都是电解质）；导电性实验。【例1】下列物质中属于电解质的是（）A酒精 B食盐水 C硫酸 D铝【例2】下列电离方程式中，正确的是（）AH2SO4 = H2+ + SO42- BBa(OH)2 = Ba2+ OH-CNaNO3 = Na+ + NO3-DHClO = H+ + Cl- +O2-【知识梳理2】离子方程式：1.离子共存问题：符合离子反应条件的都不共存离子反应发生的条件：（1）生成 ；（2）生成 ；（3）生成 ；（4）发生氧化还原反应（Fe2+、H+、NO3-（MnO4- ）/ Fe3+、I-）；（5）生成配合物（Fe3+、SCN-）。提示：具有强氧化性的离子还有等。2.离子方程式的书写步骤：、写（化学方程式）；、拆强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水）、可溶性盐改成离子形式；单质、氧化物、气体、难溶物及难电离物质（弱酸、弱碱、不溶性盐等）保留化学式；、删；、查（电荷守衡，原子个数守恒）。【例3】下列离子方程式均有错误，请思考产生错误的原因。（1）铁与稀硫酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2（2）氯气与水反应 H2O + Cl2 = 2H+ + Cl- + ClO-（3）碳酸钙溶于盐酸CO32 -+ 2H+ = CO2+ H2O（4）碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（5）铁与氯化铁反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ （6）硫酸与氢氧化钡反应 H+ + OH- = H2O（7）铝与氢氧化钠溶液反应Al + 2OH- = AlO2- + H2（8）过量的二氧化碳溶于氢氧化钠溶液CO2 + 2OH- = CO32- + H2O【例4】下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）AH+、Na+ 、OH- BNa+ 、NO3-、Cl-CFe2+、H+、NO3- DCa2+、NO3-、CO32-【知识梳理4】电荷守恒：在电解质溶液中，阴、阳离子所带正、负电荷总数 。【例5】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）.由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+B一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+Cc(CO32-)=0.01molL-1, c(NH4+)c(SO42-)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-) 来源:学*科*网【随堂巩固】1、在溶液中能大量共存的离子组是（）AAl3+、Cl-、Ca2+ BMg2+、SO42-、OH-CNa+、SO32-、H+ DFe3+、SCN-、K+2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子是（）AK+、Na+、SO42-、HCO3-BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl-CBa2+、K+、SO42-、Cl-DFe2+、H+、Cl-、NO3-3、下列反应的离子式方程书写正确的是（）A钠和水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2B盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32-+2H+=CO2 +H2O4、下列离子方程式中，书写正确的是（） A氯气与溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 B碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4 D氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-5、某溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是（）AH+ BCa2+ CNH4+ DSO426、在溶液中能大量共存的离子组是（）AAl3+、Cl-、Cu2+ BMg2+、SO42-、OH-COH-、Cl-、HCO3- DFe3+、SCN-、K+7、在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 （） A Fe2+、NO3-、Cl- BNa+、SO42-、HCO3- CMg2+、NH4+、SO42- DBa2+、OH-、Cl-8、下列反应的离子式方程书写正确的是（）A钠和水反应：Na + H2O= Na+ + OH- +H2B盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O9、下列离子方程式中，书写正确的是（） A氯气与溴化钾溶液反应：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 B碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 C稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4 D金属铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH- = AlO2- + H210、下列反应的离子方程式中写不正确的是（）A石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+ CO2B氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-C铁和硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+ Fe2+CuD稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OH- H2O11、溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度比为Na+Mg2+Cl-=355，若Na+的浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（）A2mol/LB3 mol/LC4 mol/LD8 mol/L12、在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （）A0.4mol0.5mol0.12mol B0.66mol0.5mol0.24molC0.64mol0.5mol0.24mol D0.64mol0.02mol0.24mol13、在溶有一定量硫酸铝和一定量硫酸锌的溶液中，SO42-的物质的量共2mol，若铝离子和锌离子的物质的量之比为2：3，则此溶液中硫酸锌的物质的量为（）A1molB2 molC3 molD0.33mol14、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15、现有一澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）AK+可能存在B100mL溶液中含0.01molCO32-CMg2+可能存在D100mL溶液中含0.01molSO42-16、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）.由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+B一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+Cc(CO32-)=0.01molL-1, c(NH4+)c(SO42-)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)c(SO42-) 来源:学*科*网17、某待测液中可能含有K+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-等离