《弱电解质的电离》强化练习.doc

专题一 弱电解质的电离强化练习一、基础回顾练习1判断正误：对打“”，错打“”（1）化合物在电流作用下离解成自由移动离子过程叫电离。（2）在水溶液中或熔融状态下能够导电的物质叫电解质。（3）在水溶液中和熔融状态下都不导电的物质叫非电解质。（4）在水溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。（5）在水溶液中部分电离成离子的电解质叫弱电解质。（6）强电解质电离过程不可逆、不存在电离平衡、溶质存在形式是阴、阳离子；弱电解质电离过程可逆、存在电离平衡、溶质存在形式是分子和阴、阳离子。（7）强酸、强碱、大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱、水、及少数盐属于弱电解质。（8）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。（9）溶液导电性强弱主要由溶液中自由移动离子浓度的大小决定。（10）强电解质水溶液的导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱。2有关电离平衡知识填空：（1）电离平衡的研究对象是弱电解质，弱电解质在一定条件下达到电离平衡时， 和 的浓度各自保持一定。（2）影响电离平衡的因素温度：电离过程是 热的，升温，平衡向 移动，电离程度 浓度：增大弱电解质溶液浓度，平衡向 移动，电离程度 ；加水稀释弱电解质溶液，平衡向 移动，电离程度 。同离子效应：增大与弱电解质相同离子的浓度，电离平衡向 移动，电离程度 ；减小弱电解质离子浓度，电离平衡向 移动，电离程度 。 （3）电离平衡常数KA写出电离平衡常数K的表达式： 氨水： 醋酸： B电离平衡常数用于表示不同弱电解质的 ；电离平衡常数只与弱电解质的本性和 有关。（4）多元弱酸是 电离的，且电离程度是第一步 第二步 第三步。3下列物质中，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；能导电的有 。氨气 氨水 硫酸钡 氯气 醋酸铵固体 铜 水 酒精 盐酸 HF(g) HI(g) 冰醋酸 (13)氯化钠固体 (14)熔融NaOH4已知一定温度下，CH3COOHCH3COO+ H+，已达平衡，请填下表：条件变化平衡移动方 向H+数目C（H+）C（CH3COO-）电离程度加NaOH(s)加HCl(g)加CH3COONa (s)加Na2CO3(s)加热加冰醋酸加水加活拨金属二、综合提高练习1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO22某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列说法中正确的是 AA为非电解质 BA是强电解质 CA是离子化合物 DA是弱电解质3.下列电离方程式书写正确的是 A.BaSO4 =Ba2+ + SO42- B.H3PO4 =3H+ + PO43- C.Fe(OH)3 =Fe3+ + 3OH- D.NaHS- =Na+ + H+ + S2-4把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 A自来水B0.5 mol.L-1盐酸 C0.5 mol.L-1醋酸 D0.5 mol.L-1氯水5向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力（I）与加入醋酸溶液的体积（V）关系正确的是 6一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液，下图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是7. 下列各种酸的溶液，相同，其中物质的量浓度最大的是A. HClB. HClO C. H2SO4D. CH3COOH8醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 0.1mol/L醋酸溶液的C(H+)0.1mol/L 醋酸能与水以任意比例互溶10mL 1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应在同温度同浓度的条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱9欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是A.NaOH B.NaHCO3 C.CH3COOK D.Mg10用水稀释0.1mol/L氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是AC（OH-）/C（NH3H2O） BC（NH3H2O）/C（OH-） CC（OH-） Dn（OH-）11在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B. 变深 C.变浅 D.不变12一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成2的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH(S) H2O NH4Cl(S) CH3COONa13在相同温度时100ml 0.01mol/L的醋酸溶液与10ml 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A中和时所需的氢氧化钠的量 B电离平衡常数C氢离子的物质的量 D电离程度14某氨水中c()0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电离平衡常数将 A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断15已知下面三个数据：7.21042.61044.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF由此判断下列叙述中正确的是AHF的电离平衡常数是 BHNO2的电离平衡常数是CHCN的电离平衡常数是 DHNO2的电离平衡常数是1620 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL-1，其电离方程式为：H2S H+ HS-，HS- H+S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体C.加入适量的SO2 D.加入适量的CuSO4固体17下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少18将0.1molL1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A溶液的pH增加 B促进CH3COOH的电离C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减少19将0.1 molL-1的醋酸溶液加水稀释，则A.中和此溶液所需的0.1 molL-1 NaOH溶液的体积增加B.c(CH3COOH)减小，平衡向电离方向移动，c(CH3COO-)增大C.平衡向电离方向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均减小D.电离程度增大，由CH3COOH电离出的n(H+)变大20. 等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中 2mol/L的磷酸； 2mol/L的醋酸； 2mol/L的盐酸中加少量食盐； 2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大到小的正确排列顺序可表示为A. B. C. D. 21现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 m n m n m n 无法确定22将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 乙；（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙；4）整个反应阶段的平均速率：乙 甲；（5）盛盐酸的容器中有锌剩余；（6）盛醋酸的容器中有锌剩余，以上判断正确的是A(1)(2)(3)(5)B(1)(3)(5)C(2)(3)(6)D(1)(3)(4)(5)23某酸溶液的C（H+）为0.1mol/L，此酸溶液的物质的量浓度 A0.1 mol L1 B一定大于0.1 mol L1 C若为强酸一定等于0.1 mol L1，若为弱酸一定大于0.1 mol L1 D若为强酸一定 0.1 mol L1，若为弱酸一定0.1 mol L124分别在pH1的酸和pH13的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸是强酸。且酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D25已知含氧酸中，只有H原子与O原子相连时，才能在水溶液中电离出H+。次磷酸与足量的氢氧化钠反应的产物为NaH2PO2，又知均为0.1 molL-1的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱，据此判断，下列说法正确的是（ ） A.次磷酸是一种二元弱酸，在水中的电离方程式为：H3PO22 H+ HPO22B.次磷酸的结构中，只有一个H原子与O原子直接相连C.次磷酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为：H3PO2H+ H2PO2D.0.1 molL-1次磷酸可与等体积的0.2 molL-1氢氧化钠溶液完全中和26在5份浓度均为0.01mol/L的氨水中，分别加入下列物质：A、浓氨水；B、纯水；C、少量浓硫酸；D、少量氢氧化钠固体；E、少量Al2（SO4）3固体。（1）能使c（OH-）减小，使c（NH4+）增大的是 。（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是 。（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是 。（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是 。27现有三种酸：A盐酸 B硫酸 C醋酸（1）若三种酸的浓度均为，体积均为10mL，则：溶液中C（H+）由大到小的顺序是 分别加入足量锌，反应速率快慢顺序为 ； 产生氢气由多到少顺序为 。（填字母）（2）若三种酸的C（H+）均为0.01mol/L，体积均为100mL，则：三种酸溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是 分别加入足量锌，反应速率快慢顺序为 ；产生氢气由多到少顺序为 。分别加入0.1mol/L NaOH溶液恰好中和三种酸，所需NaOH溶液体积由大到小的顺序是 。28（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是 。29在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：(1)“O”点导电能力为零的理由_。(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是_。(3)若使C点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选（ ）A加热 B加很稀的NaOH溶液 C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(4)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()。Ac(H) BH个数 CCH3COOH分子数 Dc(H)/c(CH3COOH)30如下图所示图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度I随加入量(m)的变化曲线。其中与A变化趋势一致的是_，与B变化趋势一致的是_，与C变化趋势一致的是_。(填序号)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O溶液至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体盐酸中通入适量氨气氢氧化钠溶液中通入适量Cl212、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-，HA-