福建省永安市第一中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题.docx

永安一中 20192020学年上学期第一次月考 高一化学试题 （考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Na-23 N-14 Cl-35.5 Ba-137 第卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3 分，共48分，每小题只有一个正确答案）1. 下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A. 盐酸的工业制法： B. 在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在C. Na2O2 可作为呼吸面具里氧气的来源 D. Na2O2 中氧元素的化合价为-22. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A. 分散质粒子直径的大小 B. 光束穿过胶体时形成一条光亮的通路C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定3. 下列物质化学式正确的是A. 硫酸铵：NH4SO4 B. 氯酸钾：KCl C. 硫酸亚铁：FeSO4 D. 氨气：NH44. 下列物质分类的正确组合是选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体O3食盐B碱石灰漂白粉石墨纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO5. 符合如图中阴影部分的物质是A.NaHCO3 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaCl D.Na2CO36. 下列关于钠及其氧化物的说法中，正确的是A. 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B. 钠着火后，可用水来灭火C. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体7. 下列物质中，不能由金属和氯气直接反应制得的是A. CuCl2 B. AlCl3 C. MgCl2 D. FeCl28. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是A. 发生的反应为：2Na+Cl22NaClB. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收9. 某同学用下列装置进行实验。下列说法正确的是 A. 图中：可用于氯气的收集 B. 图中：除去 Cl2 中含有的少量 HCl C. 图中：生成红棕的烟 D. 图中：稀释浓硫酸10. 标准状况下有0.112 L水3.011023个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 molCO33.6 L氦气，所含原子个数从大到小的顺序为A. B. C. D. 11. 500mL Al2(SO4)3溶液中含Al35.4 g，则溶液中SO42的物质的量浓度是A. 0.4molL1 B. 0.6molL1 C. 0.5molL1 D. 0.2 molL112. 下列说法不正确的是A. 16 g O2所含的分子数为NAB. 含有原子数为3.5NA的H2SO4的物质的量为0.5 mol C. 18g H2O中质子的物质的量为10 molD. 一个钠原子的质量约等于 g13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 常温常压下，11.2 L CO2所含的分子数为0.5NAB. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C. 标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD. NA个O2和28g N2所占的体积都约为22.4 L14. 某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B. Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.1 molL1C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 molL1D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl）为0.1 molL115. M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是A. 64gmol1 B. 24gmol1 C. 65gmol1 D. 40gmol116. 向60.0mLK2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，得到6.99g沉淀，则原溶液中K+的物质的量浓度是A. 1.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 0.02 5mol/L D. 2.0 mol/L第 卷 （ 非选择题 共 52分）二、填空题(共4题，共 52分)17. (10分）金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。回答下列有关单质钠的问题：(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是。A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式 。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的化学方程式为，检验该反应产生的气体的方法是 。(4)将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是。A. 盐酸 B. 饱和氢氧化钙溶液 C. FeCl3溶液 D. NaCl溶液18. （18分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。实验操作现象I把Cl2通入水中溶液呈浅黄绿色II向氯水中滴加Na2CO3溶液III把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色IV向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡.有白色沉淀生成.稍后，溶液变为无色(1)实验I中把Cl2通入水中，反应的化学方程式是 ，氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”、“不变”或“减小”)。实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)实验II观察到的现象是 ，涉及的化学反应方程式为_。(3) 实验III的现象说明，氯水具有的性质是 。 实验IV：a现象的白色沉淀是。 b综合、现象，该同学推测实验发生的反应为：Cl2+ AgNO3+HNO3+AgCl+（将反应补充完整） 为探究实验III中试纸褪色的原因及IV中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；d上述实验d的方案是 。(4)该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。 科研人员以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是： 。漂白粉溶于水后，受空气中CO2的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_。19. (8分）(1)1.8061024个CH4分子的物质的量为 mol；含 molH。(2)标准状况下，3gH2的体积为 L，它与 gCO2具有相同的原子数。(3)每升天然水中通入0.002gCl2就可达到消毒的目的，供人饮用。那么在标准状况下0.002gCl2的体积是 mL。ClO2气体也是一种常用消毒剂，相同质量的ClO2和Cl2的物质的量之比是，体积比是 ；相同状态下，密度比是 。(4)密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_molL-120. （16分）实验室配制0.1molL-1NaCl溶液480mL，有如下操作步骤：把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_后用于_。(4)根据计算用托盘天平称取NaCl的质量为_g。(5)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的浓度将有何影响_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(6)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水_。永安一中 20192020学年上学期第一次月考高一化学答案一、选择题（共16小题，每小题3 分，共48分，每小题只有一个正确答案）1-5 D A C A D 6-10 C D C A B 11-16 B A B D B A二、填空题(共4题，共 52分)17. (10分）(1)D-1分 (2)D-1分 (3)2Na+O2Na2O2-2分； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-2分 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃-2分 (4)AD-2分18.（18分） (1)Cl2 + H2O = HCl + HClO-2分；O2 -1分；增强-1分；棕色试剂瓶中，放置于阴冷处-1分(2)有气泡产生-1分；Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2 +H2O-2分(3) 酸性， 强氧化性或漂白性-1分 aAgCl-1分 bH2O-1分； HClO-1分 取实验IV中的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色-2分(4) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2