高考化学 回扣知识、夯实基础随堂演练 132无机物的推断.doc

2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：1-3-2无机物的推断1某稀溶液中均含有1 mol的znso4、fe2(so4)3、h2so4、cuso4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()解析：与铁反应的离子有2 mol fe3、2 mol h、1 mol cu2，又因为氧化性fe3cu2h，故加入铁粉时先后发生的反应为2fe3fe=3fe2；2 mol1 mol3 molcu2fe=cufe2；1 mol1 mol1 mol2hfe=fe2h2，2 mol1 mol1 mola正确。答案：a2(2012年高考江苏卷)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4饱和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)无水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoabc d解析：在提供的物质转化关系中，中s在o2中的燃烧产物应为so2，故错；中fecl3溶液在加热时会促进fe3的水解：fecl33h2ofe(oh)33hcl，最终得不到无水fecl3，要实现这个过程，需将fecl3溶液在hcl的氛围中加热蒸干，才能得到无水fecl3，故错。答案：a3(2012年北京丰台模拟)a、b、c、x均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是()a若x为fe，则c可能为fe(no3)2b若x为koh溶液，则a可能为alc若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则x一定为co2d若x为o2，则a可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫解析：a项，若x为fe，a为hno3，则b为fe(no3)3，c为fe(no3)2；b项，若x为koh溶液，a为al，则b为kalo2，但b不能与x反应转化为c；c项，若a、b、c为钠的化合物，x为so2时也符合转化关系；d项，若x为o2，则a可为有机物乙醇，但不能为单质硫，单质硫与氧气反应不能生成三氧化硫。答案：ac4(2012年广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)()a若提供0.4 mol hcl，mno2不足量，则可制得氯气2.24 lb若提供0.4 mol hcl，mno2过量，则可制得氯气2.24 lc若有0.4 mol hcl参与反应，则可制得氯气2.24 ld若有0.4 mol hcl被氧化，则可制得氯气2.24 l解析：在反应中盐酸被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，a、b均错误；0.4 mol hcl被氧化，生成0.2 mol cl2，其体积在标况下为4.48 l，d错误。答案：c5(2012年荆州模拟)a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若x是强氧化性单质，则a不可能是_。asbn2cnadmgeal(2)若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b的化学式为_；c溶液在储存时应加入少量x，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_ _。(3)若a、b、c为含金属元素的无机化合物，x为强电解质溶液，a溶液与c溶液反应生成b，则b的化学式为_，x的化学式可能为(写出不同类物质)_或_，反应的离子方程式为_或_。解析：此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。(1)当x是强氧化性单质(如：o2)时，s、n2、na均可被连续氧化，而mg、al只能被氧化一次。因此a不可能是mg、al。(2)由于c溶液中滴加agno3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以c中含有cl，x应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，x为fe，a为cl2：cl2fecl3fecl2，b为fecl3，c为fecl2，由于fe2易被氧化，储存fecl2溶液时常加入少量铁粉。(3)a、b、c均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。如：naalo2al(oh)3alcl3或alcl3al(oh)3naalo2答案：(1)de(2)fecl3fe2fe3=3fe2，防止fe2被氧化成fe3(3)al(oh)3hclnaohalohh2o=al(oh)3al33oh=al(oh)36(创新预测)工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含sio2、fe2o3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()a试剂x为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物b反应中生成al(oh)3的反应为co2aloh2o=al(oh)3hcoc结合质子(h)的能力由强到弱的顺序是ohalocodal2o3的熔点很高，工业上还可采用电解熔融alcl3冶炼al解析：根据题中冶炼铝的流程图知，试剂x可以为naoh，则y为co2，沉淀中含有fe2o3，a项错误；b项中的反应方程式中氢元素不守恒，b项错误；c项根据反应的产物有al(oh)3和hco，则结合质子(h)的能力由强到弱的顺序是ohaloco，c项正确；alcl3是共价化合物，不能用电解熔融alcl3的方法制al，d项错误。答案：c7(创新预测)x、y、z、w有如图所示的转化关系，且hh1h2，则x、y可能是c和cos和so2alcl3和al(oh)3naoh和na2co3fe和fecl3中的()a bc d解析：本题的关键是hh1h2，即化学方程式xwz可由xwy和ywz叠加得到，如中alcl34naoh=naalo23nacl2h2o，可由alcl33naoh=al(oh)33nacl，al(oh)3naoh=naalo22h2o叠加得到。答案：d一、选择题1(2012年高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物 d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)解析：hclo是弱酸，是弱电解质，而naclo是盐，是强电解质；b项正确；hcl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为hcl在水分子的作用下电离产生了h和cl，nacl为离子化合物；电解nacl溶液的化学方程式为2nacl2h2o2naohcl2h2，标准状况下产生22.4 l h2，理论上转移2na个电子。答案：b2(2012年北京房山模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b若溴水褪色，则说明so2具有还原性c若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d若品红溶液不褪色、na2sio3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析：a项，so2能使品红溶液褪色；b项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；c项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明na2s2o3既作氧化剂又作还原剂；d项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，na2sio3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案：c3(2012年启东模拟)为了避免no、no2、n2o4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2no22naoh=nano3nano2h2o；no2no2naoh=2nano2h2o)。现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()a. moll1b. moll1c. moll1 d. moll1解析：无论生成nano2还是nano3，都有n(na)n(n)11，则n(na)n(n)(ab2c)mol。答案：c4a、b、c、d都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化。下列判断中合理的是()aa不可能是金属ba和d可能发生化合反应cx一定为氧气da不可能含有三种元素解析：若x为o2，a为na、n2、nh3、乙醇等均成立；若a为p，x为cl2也符合题意。若a为氨气，d为硝酸，a和d可发生化合反应。若a为乙醇，x为氧气，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸。答案：b5在200 ml含mg2、al3、nh、h、cl等离子的溶液中，逐滴加入5 moll1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：下列叙述正确的是()ax与y的差值为0.01 molb原溶液中c(cl)0.75 moll1c原溶液的ph2d原溶液中n (mg2)n(al3)52 解析：剖析图象容易求得：原200 ml溶液中含20 mmol h(由横坐标04段求得，依据是hoh=h2o)；含10 mmol al3(只能由横坐标3335段求得，依据是al(oh)3naoh=naalo22h2o)；含50 mmol mg2在al3已求得的基础上，联合横坐标430段求得，依据是al33oh=al(oh3)以及mg22oh=mg(oh)2；含30 mmol nh (由横坐标3033段求得，依据是nhoh=nh3h2)；含180 mmol cl(结合上述已经推得的各种数据，由溶液电中性原则求得)。因此，a正确。b错误，c(cl)0.9 moll1。d错误，所求的比值应为51。c错误ph1。答案：a6(双选)下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是()a硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料bsio2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆c玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐d反应：si2naohh2o=na2sio32h2中，si为还原剂，naoh和h2o为氧化剂解析：sio2不导电，光缆传输信号的原理与导电性无关。si与naoh溶液反应中naoh既不是氧化剂也不是还原剂，起氧化作用的只有水，=na2sio32h23h2o。答案：bd7下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()解析：亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐)，所以一开始就会有气体产物，图像a中的曲线不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中，易发生反应：h2scl2=2hcls，反应一开始溶液的ph会降低，图像b错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一开始就会有沉淀生成，图像c也不正确。co2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段，先是co2ca22oh=caco3h2o，再是caco3co2h2o=ca22hco，对应溶液的导电性先减弱，再增强，图像d正确。答案：d二、非选择题8(2012年高考四川卷)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。解析：解题的关键是利用物质的颜色进行突破。为红棕色气体氧化物，一定是no2；m为红褐色沉淀，一定是fe(oh)3；f是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是al；x电解生成三种物质，其中a、b是气态单质且能反应生成d，猜测是电解nacl溶液，生成的h2和cl2反应生成hcl，盐酸能与黑色固体e(氧化物)反应生成气体b，则e应是mno2，b是cl2，则a是h2。no2和h2o反应生成hno3(n)，hno3和fe(oh)3反应生成fe(no3)3(y)，fe(no3)3可分解生成fe2o3(h)，fe2o3与hcl反应生成fecl3(j)，naoh(c)与al反应生成naalo2(g)，fe3和alo可以发生双水解反应生成fe(oh)3(m)。答案：(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o29(2012年绍兴模拟)m、r都是生活中常见的金属单质，其中r是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由r在x中燃烧得到。(1)m与甲在高温下反应的化学方程式是_。(2)电解法制r低价氢氧化物的装置如下图。a是4 moll1 nacl、1 moll1 naoh的混合溶液。配制a时需要除去蒸馏水中溶解的o2，常采用_的方法。石墨电极应与电源的_(填“正”或“负”)极相连接，通电后，r电极附近的现象是_，r极的电极反应式是_。停止实验一段时间后，在r极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是_。在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程式_。(3)把r的某氧化物粉末与m粉末混合后分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是ab，则r的氧化物的化学式是_。解析：由题意推出，m为al，r为fe，x为o2，甲为fe3o4，乙为al2o3。答案：(1)8al3fe3o44al2o39fe(2)煮沸负生成白色沉淀fe2e2oh=fe(oh)24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3fe(oh)3(s) fe3(aq)3oh(aq)(3)feaob10硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是znco3，并含少量的fe2o3、feco3、mgo、cao等，生产工艺流程示意如下：(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：(3)针铁矿(goethite)是以德国诗人歌德(goethe)名字命名的，组成元素是fe、o和h，化学式量为89，化学式是_。(4)根据下表数据，调节“滤液2”的ph时，理论上可选用的最大区间为_。mg(oh)2zn(oh)2mgco3caco3开始沉淀的ph10.46.4沉淀完全的ph12.48.0开始溶解的ph10.5ksp5.610126.81062.8109(5)工业上从“滤液3”制取mgo过程中，合适的反应物是_(选填序号)。a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中znco3的质量分数不低于_。解析：解答该题的关键是对题目要有整体的认识，清楚各步操作的目的。研磨菱锌矿是为了使反应更充分。滤液1调ph是为了中和过量的盐酸生成fe(oh)2沉淀，加漂白粉是为了将fe(oh)2氧化成fe(oh)3以将其除去，滤液2调ph是为了将zn2转化为zn(oh)2沉淀，滤液3中含有mg2、ca2，滤液4是纯净的znso4溶液。(5)从滤液3中提取mgo，首先应将mg2转化为mg(oh)2沉淀，a项大理石不起作用，c项溶液会将ca2转化为caco3沉淀，故b、d两项合适。(7)znco3zno 125 g 81 g x m2 kg得xkg则菱锌矿粉中znco3的质量分数为：。答案：(1)增大反应物接触面积或增大反应速度或使反应更充分(2)fe(oh)2cloh2o=fe(oh)3cl(3)feo(oh)(或其他合理答案)(4)8.0ph10.4(或其他合理答案)(5)bd(6)蒸发浓缩冷却结晶(或其他合理答案)(7)125m2/81m1(或其他合理答案)1