高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题7 元素周期表与周期律（教师版）.doc

2013年高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题7 元素周期表与周期律（教师版）1（2013石家庄质检）氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥二号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是()。a1h、d、t2互为同位素blih、lid、lit含有的电子总数分别为3、4、5c7lih、7lid、7lit的摩尔质量之比为111d它们都是离子化合物，常作还原剂2（2013哈尔滨模拟）k、l、m三种主族元素，已知k和l具有相同电子层结构，m元素原子核电荷数比l元素原子核电荷数少9，l在一定条件下可被氧化成lm，则下列说法正确的是()。ak、l、m均属于短周期元素b离子半径klck、l、m三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键dl的气态氢化物可形成氢键3（2013温州模拟）已知x、y均为118号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()。a19 b18 c16 d94（2013武汉模拟）短周期元素x、y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()。ax与y不可能位于同一主族bx与y一定位于同一周期cx与y不可能形成共价化合物xydx与y可能形成离子化合物xy5（2013辽宁模拟）下列说法正确的是()。a非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数b非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数c最外层有2个电子的原子都是金属原子d最外层有5个电子的原子都是非金属原子6(2013北京海淀模拟)x、y是元素周期表中a族的两种元素。下列叙述中，能说明x的非金属性比y强的是()。ax原子的电子层数比y原子的电子层数多bx的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来7（2013苏州模拟）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()。a元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8（2013扬州滨模拟）根据表中信息，判断以下叙述正确的是()。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等9（2013济南模拟）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()。a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有第二周期a族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的元素10（2013本溪模拟）2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1日发布，内地除西藏外都检测到i，还检测到了极微量的人工放射性核素cs、cs。已知铯(cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法不正确的是()a.i放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大b.cs、cs互为同位素c.i的中子数为78d单质铯的还原性比单质钠强11（2013莱芜模拟） cl、cl为不同的核素，na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a常温下，4.48 l cl2含有8na个中子b.cl、cl互为同位素，cl2与cl2互为同分异构体c通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性d.cl2的摩尔质量是7412（2013福州模拟）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()a第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等bna的原子半径比cl的大，但na的半径比cl的小cli、na、k、rb、cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱dcl与i同属于a族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：hclo4h2co3b热稳定性：h2seh2sh2oc碱性：csohca(oh)2d若离子半径：r2m，则原子序数：rm 14（2013房山模拟）下列物质中，只含共价键的是()ana2o2bnh4cl ch2o2 dch3coona15下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：族周期aaaaaaa一二三(1)写出元素的1价含氧酸的结构式：_，与形成的10电子阴离子的电子式为_。(2)写出的单质与naoh溶液反应的离子方程式：_。(3)元素形成的单质中存在的化学键为_。16甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是_(用离子方程式表示)；写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式：_。(2)丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式：_。(3)甲、乙、丁可形成a、b两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且a有18个电子，b有10个电子，则a与b反应的离子方程式为_。(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kj热量，写出其热化学方程式：_。17. w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。(1)w、x各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为_。(3)x的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4)y的低价氧化物通入z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)比较y、z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(6)w、x、y、z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。(7)z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式：_。18.j、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r在周期表中的相对位置如下表；j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。jr(1)m的离子结构示意图为_；元素t在周期表中位于第_族。(2)j和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为_。(3)m和t形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。(4)l的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(h0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随