高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题09 化学反应速率与化学平衡（学生版）.doc

2013年高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题09 化学反应速率与化学平衡（学生版）1（2013湖北模拟）下列说法正确的是()a活化分子碰撞即发生化学反应b升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次数c某一反应的活化分子的百分数是个定值d活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞2（2013温州模拟）确认能发生化学平衡移动的是()a化学反应速率发生了改变b有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强c由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变d可逆反应达到平衡后，使用催化剂 4（2013成都模拟）已知下列反应的平衡常数：h2(g)s(s)h2s(g)k1s(s)o2(g)so2(g)k2则反应h2so2o2h2s的平衡常数为()ak1k2bk1k2ck1k2 dk1/k25（2013天津模拟）将1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置于某2 l密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h0，并达到平衡，hi的体积分数(hi)随时间变化的曲线如曲线所示若改变反应条件，(hi)的变化曲线如曲线所示，则改变的条件可能是()a恒温恒容条件下，加入适当催化剂b恒温条件下，缩小反应容器体积c恒容条件下升高温度d恒温条件下，扩大反应容器体积6（2013上海模拟）在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()a体系的压强不再发生变化bv正(co)v逆(h2o)c生成n mol co的同时生成n mol h2d1 mol hh键断裂的同时2 mol ho键断裂7（2013石家庄二中模拟）在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是()av(nh3)0.1 mol/(lmin)bv(n2)0.2 mol/(lmin)cv(n2)0.1 mol/(lmin)dv(h2)0.3 mol/(lmin)8（2013吉林模拟）反应2so2o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0,4 mol/l，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 mol/(ls)，则这段时间为()a0.1 s b2.5 sc5 s d10 s9（2013银川模拟）如图所示为条件一定时，反应2no(g)o2(g)2no2(g)q(正反应为放热)中no的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是()aa bbcc dd 10（2013青岛模拟）x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应x2y2z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(x)n(y)n(z)，则y的转化率为()a.100% b.100%c.100% d.100% 11（2013徐州模拟）右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率现用50 ml 1 mol/l硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生h2最快的是()a纯的锌粒b纯的锌粉c含少量铜杂质的锌粒 d含少量铜杂质的锌粉12（2013江西模拟）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，在637 k、30 mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是()a点a的正反应速率比点b的大b点c处反应达到平衡c点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(n2)不一样d其他条件不变，773 k下反应至t1时刻，n(h2)比图中d点的值大13（2013邯郸一中模拟）反应2a(g)b(g)xc(g)2d(s)，在一定条件下的2 l容器中，1 mol a与0.5 mol b反应达到平衡时a为0.3 mol/l，在1 l容器中1 mol a与0.5 mol b在相同温度下反应达到平衡时a为0.5 mol/l，则x值最合适为()a2 b1c大于2 d小于315（2013北京四中模拟）将2 mol a和1 mol b充入某密闭容器中发生反应：2a(g)b(g)xc(g)，达到化学平衡后，c的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是()a若在恒温恒压下，当x1时，按1.5 mol a、1 mol c作为起始物质，达到平衡后，c的体积分数仍为ab若在恒温恒容下，当x2时，将2 mol c作起始物质，达到平衡后，c的体积分数仍为ac若在恒温恒压下，当x3时，1 mol a、1 mol b、6 mol c作起始物质，达到平衡后，c的体积分数仍为ad若在恒温恒容下，按0.6 mol a、0.3 mol b、1.4 mol c作起始物质，达到平衡后，c的体积分数仍为a，则x只能等于216（2013四川模拟）在体积可变的密闭容器中，反应ma(g)nb(s)pc(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低下列说法中，正确的是()a(mn)必定小于p b(mn)必定大于pcm必定小于p dm必定大于p17（2013武汉模拟）在某一容积为2 l的密闭容器内，加入0.8 mol的h2和0.6 mol的i2，在一定的条件下发生如下反应：h2(g)i2(g)2hi(g)h0 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图所示：(1)该反应的化学平衡常数表达式为_(2)根据图所示数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(hi)为_(3)反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数k_(填写增大、减小或不变)，hi浓度的变化正确的是_(用右图中ac的编号回答)若加入i2，h2浓度的变化正确的是_(用右图中df的编号回答)18（2013宁波模拟）某温度下，密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，使之反应合成nh3，平衡后，测得nh3的体积分数为n0，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后nh3的体积分数为n0，n2、h2、nh3的物质的量分别用x、y、z表示(1)恒温恒容条件下：若x0, y0，则z_.若x0.75 mol, 则y_， z_.x、y、z满足的一般条件是_(2)恒温恒压条件下，x、y、z满足的一般条件是_19（2013福州模拟）在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h”“0，该反应的平衡常数可表示为：kc(k)，各物质的在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为_，而反应的最高温度应低于_常压下，当反应温度升至900时，该反应的平衡常数可表示为：k_.(2)实验室中配制碘水，往往是将i2溶于ki溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：i2(aq)ii。上述平衡体系中，i的物质的量浓度c(i)与温度t的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)通过分析上图，该反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)在t1、d状态时，v正_v逆(填“”“”或“”)21 （2013河北模拟）(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多请分析或设计：在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用na2s2o3与h2so4反应的一组在三个烧杯(底部有黑色“十”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“十”字看不见时停止计时比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_，因变量是_运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：_.(2)373 k时，h2po与oh发生如下反应：h2poohhpoh2o如果用vkcm(h2po)cn(oh)表示反应速率(k为与浓度无关的常数)k_， m_， n_.若c(h2po)的起始浓度为0.20 mol/l, c(oh)的起始浓度为1.50 mol/l，则反应速率v_.22（2013洛阳模拟） t时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 l，乙容器的体积为2 l，分别向甲、乙两容器中加入6 mol a和3 mol b，发生反应如下：3a(g)bb(g)3c(g)2d(g)h0，已知该反应在2 404 时，平衡常数k64104。请回答：(1)某温度下，向2 l的密闭容器中充入n2和o2各1 mol，5分钟后o2的物质的量为0.5 mol，则n2的反应速率_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。a消耗1 mol n2同时生成1 mol o2b混合气体密度不变c混合气体平均相对分子质量不变d2v(n2)正v(no)逆(3)将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。图k302(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等