高考化学总复习 专题1 第三单元 溶液的配制及分析课时闯关（含解析） 苏教版.doc

2013年高考化学总复习（苏教版）：专题1第三单元 溶液的配制及分析 课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/l的ba(no3)2溶液的说法不正确的是()a2 l溶液中的阴、阳离子总数为1.2nab500 ml溶液中no浓度为0.2 mol/lc500 ml溶液中ba2浓度为0.2 mol/ld500 ml溶液中no总数为0.2na解析：选b。2 l 0.2 mol/l的ba(no3)2溶液中阴、阳离子总数为：2 l0.2 mol/l(12)1.2 mol，即1.2na，a正确；该溶液中no浓度为0.4 mol/l，ba2浓度为0.2 mol/l，故b不正确，c正确；500 ml溶液中no总数为0.5 l0.2 mol/l2na0.2na，故d也正确。2(2011命题专家原创卷)下列有关实验原理、仪器的使用或操作都正确的是()解析：选c。苯与甲苯互溶，不能用分液法分离，a不正确；氨气吸收装置中没有用倒扣的漏斗，易产生倒吸，b不正确；称取质量正确，但实验不规范，烧杯应放在左托盘上，砝码应放在右托盘上，d不正确。3(2012保定高三调研)在5 ml 0.05 moll1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 moll1agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为()a1b2c3 d4解析：选c。设氯化物化学式为mclx，mclxxagno31x5 ml0.05 moll1 0.1 moll17.5 mlx3。4配制100 ml 1.0 mol/l na2co3溶液，下列操作正确的是()a称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容b称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 ml蒸馏水，搅拌、溶解c转移na2co3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：选d。a选项错，不能在容量瓶中溶解物质；b选项错，因为要配制100 ml溶液，加入100 ml蒸馏水溶解na2co3所得溶液并不是100 ml；c选项未用玻璃棒引流，故c项错。5v l fe2(so4)3溶液中含有a g so，取此溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中的fe3的物质的量浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析：选a。依题意知，c(so) moll1，c(fe3)23 moll1，故有0.5v2vcb，cb moll1。6使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线a bc d解析：选a。误差分析，天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，物质的质量偏小，浓度偏低；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积小了，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积大了，浓度偏低。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7(2012杭州市第二中学高三第一次模拟)下列说法中错误的是()a从1 l 1 moll1的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 moll1b配制0.5 l 10 moll1的盐酸，需要氯化氢气体112 lc0.5 l 2 moll1bacl2溶液中，ba2和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 ml 18.4 moll1硫酸的浓度是不同的解析：选bd。溶液是均一稳定的，a正确；由于没说明hcl的状态，故112 l hcl气体不一定是5 mol，b错误；n(ba2)n(cl)(0.5 l2 moll10.5 l2 moll12)6.021023mol136.021023，c正确；98%的硫酸密度为1.84 gcm3，其浓度为18.4 moll1，d不正确。8(2012厦门高三第一次模拟)有一瓶14%的koh溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的koh溶液80 ml，该80 ml溶液的物质的量浓度为()a5 mol/l b6 mol/lc6.25 mol/l d6.75 mol/l解析：选c。设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 ml，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/l。9下列有关实验仪器选用及实验数据记录都正确的是()a用酸式滴定管量取盐酸体积，数据记录是9.60 mlb用250 ml容量瓶配制250 ml 0.1 moll1nacl溶液c用100 ml的量筒量取5.2 ml的盐酸d用托盘天平称取25.20 g nacl解析：选ab。滴定管的精确度是0.01 ml，a项正确；量取5.2 ml的盐酸应选用10 ml的量筒，c项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能称取25.20 g nacl，d项错误。10将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 moll1。则c1和c2的关系是()ac12c2 bc22c1 dc22c1解析：选c。由c可知，由于12c1。三、非选择题11(2012延安高三调研)(1)下面是用98%的浓h2so4(1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/l的稀h2so4 500 ml的操作，请按要求填空：所需浓h2so4的体积为_。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 ml水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。加水至液面接近刻度线12 cm时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制naoh溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)定容时观察液面仰视_；naoh颗粒表面部分变质_；用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切_。答案：(1)13.6 ml15混合均匀，使热量迅速扩散冷却至室温玻璃棒500 ml 容量瓶胶头滴管(2)偏低偏低偏低12已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/moll1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 moll1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ moll1。(3)物质的量浓度为c2 moll1的氨水与c2 moll1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 moll1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 l，则w(h2so4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 moll1。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 moll1氨水的密度小于c2 moll1氨水的密度，等质量时，c2 moll1氨水的体积小于c2 moll1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 moll1。答案：(1)%(2)c1/2(3)大于大于13用na2co310h2o晶体，配制0.2 mol/l的na2co3溶液480 ml。(1)应称取na2co310h2o晶体的质量为_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：na2co310h2o晶体失去了部分结晶水碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_(填序号，下同)，偏低的有_，无影响的有_。(3)某同学改用固体na2co3配制上述na2co3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有_(填序号)。a1处 b2处c3处 d4处解析：(1)配制0.2 mol/l的na2co3溶液480 ml实际上应该配制500 ml溶液，故需要na2co310h2o 0.1 mol，质量为28.6 g。(2)na2co310h2o晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中na2c