高考化学总复习 第二节 元素周期律（含解析） 新人教版.doc

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节 元素周期律（人教版）1几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来解析：本题是对元素推断及其化学性质的考查。由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为mg、al、n、o，金属性mgal，a错；n2与o2化合时生成的是no， b错；al2o3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，c错；nh3在纯氧气中燃烧可以得到n2，d正确。答案：d2(2012年山东省潍坊市高三第一次模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是()a金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强b若存在简单阴离子r2，则r一定位于a族cp和as都是a族元素，则ph3的还原性比ash3的还原性强d铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料答案：b3下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族周期aaaaaaa二ab三defghia、b、e、f四种元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强a bc d解析：本题考查了元素周期表和元素周期律。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，ab，错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；i的非金属性强于h，则i对应的阴离子的还原性弱于h，正确；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，a的非金属性强于g，则正确；同一周期从左到右，元素的金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，错误；该图中，钠元素的金属性最强，氯元素的非金属性最强，正确。答案：b4门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关x性质的描述中错误的是()ax单质不易与水反应bxo2可被碳或氢还原为xcxcl4的沸点比sicl4的高dxh4的稳定性比sih4的高解析：si、x处于同一主族，且x在si的下一周期，可知si的非金属性大于x，则sih4的稳定性大于xh4，所以d错。答案：d5已知118号元素的离子aw3、bx、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()a质子数cdb离子的还原性y2zc氢化物的稳定性h2yhzd原子半径xw解析：据阴上阳下规律可确定它们的相对位置关系为： cy2dzbxaw3则：质子数dc，a错；还原性y2z(联想s2、cl)b正确；稳定性hzh2y(类比hclh2s)，c错；原子半径xw(类比naal)d错。答案：b6关于元素周期表的下列说法中正确的是()a同一短周期元素a、b，若a的核电荷数比b大，则b单质的还原性应比a单质强b第n主族的元素，其最高化合价必为n价c同主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，热稳定性一定越高d同主族元素，原子半径越大，其单质的氧化性越强解析：a项中a、b同周期，b在a的左边，即b单质还原性强于a，正确；因氟元素无正价，b项错误；c项中同主族从上至下其氢化物稳定性依次减弱，故c错误；d项中原子半径越大其单质的还原性越强，故d项错误。答案：a7(2012年福建卷)短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd含t的盐溶液一定显酸性解析：由t所处的周期序数与族序数相等，知t为al。则：q为si，r为n，w为s，非金属性：npsi，则稳定性：nh3ph3sih4，a项正确；非金属性：q(si)w(s)，则酸性：h2sio3h2so4，b项正确；原子半径t(al)q(si)pr(n)，c项正确；含t(al)的盐可能为铝盐显酸性也可能为偏铝酸盐显碱性，d不正确。答案：d8(2011年江苏单科，5,2分)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强解析：由图可知各元素分别为xn、yo，zal、ws、qcl。b项，原子半径的大小顺序应为rzrwrqrxry；c项，o2和al3的核外电子数均为10，电子层数均为两层；d项，h2so4的酸性比hclo4弱。答案：a9下列结论错误的是()微粒半径：kal3s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcaka只有 bc d解析：中微粒半径顺序应为：s2clkal3，中离子的还原性应为：s2ibrcl，错误，所以选b。答案：b10下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是()氯化氢在水中溶解度比硫化氢的大盐酸的酸性比氢硫酸(h2s)的酸性强氯化氢的稳定性比硫化氢的大还原性：cls2硫化氢的酸性比次氯酸的强氯气与铁反应生成氯化铁，硫与铁反应生成硫化亚铁氯气能与硫化氢反应生成硫和氯化氢在元素周期表中，氯处于硫的右侧盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫scl2中硫为2价，氯为1价a bc d解析：氢化物溶解性是物理性质，与原子得电子能力无关，错；不能根据无氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，错；只能根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱，错。二氯化硫中氯为负化合价，硫为正化合价，说明硫氯形成化学键时，氯吸引电子能力强于硫，能证明氯比硫得电子能力强。答案：d11下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素ai在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181a2bcde3fghi(1)b、c两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与ai中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物x和y，该元素还能与ai中的另一种元素构成离子个数比为11和12的两种离子化合物z和m。写出z与y反应的化学方程式：_。(4)i元素在周期表中的位置是第_周期_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素a和i的单质的过程。写出电极c1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 ml(标准状况)元素i的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的ph_。(kw1.001014)解析：根据各元素在周期表中的位置，推出a是h，b是c(碳)，c是n，d是o，e是f(氟)，f是na，g是al，h是si， i是cl。(1)n元素的非金属性强于c元素，可通过hno3的酸性比h2co3的酸性强证明。(2)al2o3是典型的两性氧化物。(3)x、y分别是h2o2、h2o，z、m分别是na2o2、na2o。(4)电解饱和食盐水可同时制取h2和cl2，当电解生成0.005 mol cl2时，反应生成0.01 mol naoh，c(naoh)0.1 mol/l，溶液的ph13。答案：(1)氮取碳酸钠(或碳酸氢钠)溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，2hno3na2co3=2nano3h2oco2(或hno3nahco3=nano3h2oco2)(可不写化学方程式，其他合理答案也可)(2)al2o32oh=2aloh2o(3)2na2o22h2o=4naoho2(4)三a2cl2e=cl21312根据表中左栏信息，回答有关问题：信息问题短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中x是形成化合物种类最多的元素(1) x的最高价氧化物的结构式为 _在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓naoh溶液(2) z元素的氧化物溶于浓naoh溶液的离子方程式：_y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成(3)写出生成白色沉淀的化学方程式： _w的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于naoh溶液(4)w的最高价氧化物的水化物可溶于naoh溶液的离子方程式为_(5)x、y、z、w四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)解析： x是形成化合物种类最多的元素，说明x是碳元素，最高价氧化物是二氧化碳，其结构式为oco；中z元素的氧化物是固体，既能溶于稀硫酸，又能溶于浓naoh溶液，是氧化铝，说明z是铝；y固体单质能与盐酸反应，说明是金属，产物为一种盐，加入过量氢氧化钠溶液能生成白色沉淀结合原子序数依次增大，只有镁符合条件；短周期中最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于naoh溶液的有氢氧化铝和硅酸，而z是铝，说明w应是硅，x是碳、y是镁、z是铝、w是硅，所以原子半径大小顺序应是yzwx。答案：(1)oco(2)al2o32oh=2aloh2o(3)mgcl22naoh=mg(oh)22nacl(4)h2sio32oh=sio2h2o(5)mgalsic13现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价21571532313试回答下列问题(1)上述元素中处于第a族的有_，处于第二周期的有_(以上均用编号表示)。(2)上述元素中金属性最强的是_(用编号表示)。(3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中和的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_(填序号)。a比较两种单质的颜色b比较氢化物的稳定性c依据两元素在周期表中的位置d比较原子半径大小e比较最高价氧化物对应水化物的酸性(4)写出元素、形成的化合物与koh溶液反应的化学方程式：_。解析：(1)、元素由化合价知它们在第a族，由于的原子半径小于，故为n，为p。由的原子半径小于，故为o。、位于第a族，且因的原子半径小于，故为li，为na，由于、的原子半径与相近且又是第a、第a族元素，故为mg，为al。则处于第a族的有、，处于第二周期的有li、o、n元素。(2)mg、al、na、li中金属钠的金属性最强。(3)n、p位于同一主族，可依元素周期律比较非金属性强弱，但其单质的颜色不具有可比较性。(4)、形成的化合物al2o3与koh溶液反应的化学方程式为al2o32koh=2kalo2h2o。答案：(1)(2)(3)a(4)al2o32koh=2kalo2h2o14a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若a为短周期元素的金属单质，d为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若a是常见的金属单质，d、f是气体单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_。已知常温下1 g d与f反应生成b(气态)时放出92.3 kj热量，写出该反应的热化学方程式_。(3)若a、d、f都是短周期非金属元素的单质，且a、