高考化学 教材回归详析 1.1物质的量 气体摩尔体积.doc

第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量 气体摩尔体积考纲点击1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。一、物质的量及其单位1.基本概念2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系n=n/na二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2.符号：m。3.单位：gmol1 4.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为。 三、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积。（2）符号：vm。（3）单位：lmol1或m3mol1。（4）气体摩尔体积概念的要点物质的聚集状态必须是气态 ，不适用于固体、液体。物质的量必须为1 mol。必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。标准状况是指温度为0 ，压强为101 kpa，此情况下,气体摩尔体积为：22.4 lmol-1。（5）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为：vmv/n。2阿伏加德罗定律（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pvnrt及n、导出)相同条件结论公式语言叙述t、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比t、v相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比t、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比特别提醒(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。四、物质的量在化学方程式计算中的应用1.解题步骤序号步骤具体内容1设设原混合物各种成分的物质的量的未知数2式写出有用的各个化学反应的化学方程式或离子方程式3标将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，注意反应物的各化学计量数关系4列根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组5解求解上述方程组，求得各成分的物质的量6验检验答案是否符合题意或事实2.注意事项(1)根据化学方程式进行计算时，方程式首先要配平，再分析：已知什么量，要求哪种物质的量，再根据方程式中的相关物质的量之比列出比例式，从而建立计算的比例关系式。（2）化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。已知物质的其他物理量，一般可换算成物质的量，这样计算更简便。（3）解题格式和解题过程要规范、完整。计算过程必须带入单位。在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。【热点难点】一、阿伏加德罗常数及其应用阿伏加德罗常数(na)为背景选择题的六种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积适用条件224 lmol1指在标准状况下(0 101 kpa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如ccl4、水、液溴、so3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。陷阱三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体he、ne等单原子分子，cl2、n2、o2、h2等双原子分子，及o3、p4、18o2、d2o、na2o2、ch4、co2等特殊物质。陷阱四电解质溶液此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。如nh4cl(aq)中c(cl)c(nh)。陷阱五氧化还原反应的电子转移数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如na2o2与h2o，cl2与naoh溶液反应等。陷阱六忽视可逆反应不能进行到底。如2no2n2o4，cl2h2ohclohcl，合成氨等。【典例1】(2012潍坊模拟)若na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )a常温常压下，2 mol co2与足量na2o2完全反应，转移的电子总数为2nab常温常压下，34 g氨气中含有10na个电子c常温常压下，22.4 l氦气含有的原子数为nad标准状况下，22.4 l no和11.2 l o2，混合后气体分子数为na【答案】选a。【解析】34 g氨气中含有20na个电子，b不正确；常温常压下，22.4 l气体不是1 mol，c不正确；标准状况下，22.4 l no和11.2 l o2反应生成no2，no2和n2o4存在着相互转化，混合后气体分子数小于na，d不正确。二、阿伏加德罗定律及其推论的应用1. 阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即。2.推论【技巧】(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。【典例2】(2012宝鸡模拟)三个容器中分别盛有h2、ch4、o2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是( )a三种气体质量相等b三种气体的物质的量之比为1621c三种气体压强比为1621d三种气