江苏省连云港市东海县晶都双语学校九年级化学上册 第6单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总 新人教版.doc

第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质（金刚石、石墨、c60）1、金刚石（c）是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头（体现了它的硬度大）等。2、石墨（c）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯（体现了它深灰色、质软）、干电池的电极（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定）、做固体润滑剂（体现它具有润滑性）等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质4、c60（也叫“足球碳”）：c60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成co2: c + o2 co2不完全燃烧(氧气不充足),生成co：2c + o2 2co 3、还原性：c + 2cuo 2cu + co2 （置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。cuo在反应中失去氧元素，发生还原反应。c具有还原性。应用：冶金工业：2fe2o3+3c 4fe+3co2 cco2 2co课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制o2的发生装置。 若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制co2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水的气体用排水法收集。 co只能用排水法（因为密度约等于空气，且有毒）密度比空气大（或相对分子质量29）的气体用向上排空气法收集。 co2只能用向上排空气法（因为能溶于水） 密度比空气小（或相对分子质量29）的气体用向下排空气法收集。二、实验室制取二氧化碳的方法1、药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸不能用h2so4 与caco3反应的原因：生成的caso4微溶于水，会覆盖在caco3表面，阻止反应的进行。不能用浓盐酸与caco3反应的原因：浓盐酸易挥发成hcl气体混入生成的co2中。不能用hcl与na2co3反应的原因：na2co3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。2、原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co23、装置图：装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的co2从漏斗溢出）。（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法：向上排空气法5、检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。6、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：caco3 cao+co2课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： co2+h2o=h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸不稳定,易分解 h2co3 = h2o+ co23)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2=caco3+h2o 用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是caco3+2hcl=cacl2+h2o+co24）与灼热的碳反应： c + co22co 3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）温室的气体肥料 做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）1、 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气二、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质: 1）可燃性：2co+o2 2co2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰h2和o2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。co和o2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。ch4和o2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：h2与co 的混合气体。制法： c + h2o h2 + co）2）还原性： co+cuo cu+co2 （还原反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。fe2o3+3co 2fe+3co2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。h2、co、c具有相似的化学性质：a可燃性 c + o2 co2 2co+o2 2co2 2h2 + o2 2h2o b还原性 ：h2 cuo cu + h2o co+cuocu+co2c + 2cuo 2cu + co2除杂的方法：除去co中混入的co2杂质：通入石灰水： co2+ca(oh)2=caco3+h2o 除去co2中混入的co杂质： 通过灼热的氧化铜： co+cuo cu+co24、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子本章知识间的联系：cco ：2co2 2co cco2 2cocco2 ：co2 co2 c2cuo 2cuco2 3cfe2o3 3co22fecoco2 ：2coo2 2co2 cocuo cuco2 3co