高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题二 化学计量（教师版）.doc

2013年高考化学 备考30分钟课堂专练系列 专题二 化学计量（教师版）1.（2013江苏省灌南高级中学模拟）设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）a一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中o原子数为0.5nab标准状况下，no和o2各11.2l混合，所得混合气体的分子总数为0.75nac14g分子通式为cnh2n的链烃中含有的c=c的数目为na /nd在反应kio3 + 6hi =“ki”+ 3i2 + 3h2o中，每生成3mol i2转移的电子数为6na 2(2013泰州模拟)14c是碳的一种同位素，na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()1 mol 14ch4分子中所含中子数为8na7 g 14c原子形成的石墨中所含质子数为3na17 g 甲基(14ch3)所含电子数为8na常温常压下22.4 l 14co2的分子数为naa.b.c. d.3.(2013银川检测)已知q与r的摩尔质量之比为922，在反应x2y=2qr中，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为 ()a.469 b.329c.239 d.1694（2013宜春模拟） 用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()20 g d2o含有的电子数为10na11.2 l o2和co2的混合气体中含有氧原子的个数为na1 l 0.1 mol/l的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na在标准状况下22.4 l so3的物质的量为1 mol 25 时，ph12的1.0 l naclo溶液中水电离出的oh的数目为0.01na 0.1 mol oh含0.1na个电子1 mol na2o2与水完全反应时转移电子数为2naabc d5（2013泉州模拟）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()a0.1 moll1稀硫酸100 ml中含有硫酸根离子个数为0.1nab1 mol ch(碳正离子)中含有电子数为9nac标准状况下，0.5na 个no和0.5na 个o2混合，气体的体积约为22.4 ld12.4 g白磷中含有磷原子数为0.4na6（2013湖北重点中学模拟）用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol na2o2晶体中共含有4na个离子b0.1 mol alcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1na个胶粒c常温常压下16 g o2和o3混合气体含有na个氧原子d电解精炼铜时每转移na个电子，阳极溶解32 g铜7（2013湖北重点中学模拟）下列说法正确的是()a实验室里需要480 ml 2.0 moll1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作b用标准盐酸滴定naoh溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低c蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿d向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液8（2013福州模拟）在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中al3的浓度(moll1)为()a.b.c. d.9.(2013安庆模拟)设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ()a.常温常压下，3.2 g o3所含电子数为1.2 nab.标准状况下，2.24 l ccl4中含有的ccl键的数目为0.4 nac.标准状况下，11.2 l no与11.2 l o2混合所含原子数为2nad.将0.1 mol 氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1 na fe310.(2013浙江模拟考)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a.标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5nab.1 mol乙烷分子含有8na个共价键c.58.5 g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子d.在1 l 0.1 mol/l碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1na阴离子数增加.答案：d11.(2013汕头模拟)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()abcd甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积12. (2013北京模拟)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中氯离子的物质的量约等于 ()a.0.37 molb.0.63 molc.0.74 mol d.1.5 mol13. (2013大连模拟)等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a mol/l和b mol/l.则a与b的关系为 ()a.ab b.a2bc.2ab d.a5b14. (2013广州模拟)某溶液中大量存在以下五种离子：no、so、fe3、h、m，其物质的量之比为n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，则m可能为 ()a.fe2 b.mg2c.co d.ba215. (2013山东模拟)有一真空瓶的质量为w1 g，向该瓶充入氧气后的质量为w2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为w3 g，则此单质气体的摩尔质量为 ()a.32 b.32c.32 g/mol d.32 g/mol16. (2013湖南模拟)在标准状况下，若v l甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ()a.vn/22.4 b.22.4n/vc.vn/5.6 d.5.6n/v17. (2013北京四中模拟)若以w1和w2分别表示浓度为a mol/l和b mol/l氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ()a.2w1w2 b.2w2w1c.w22w1 d.w1w22w118. (2013福州一中模拟)300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为 ()a.0.4 mol/l b.0.3 mol/lc.0.2 mol/l d.0.1 mol/l19. (2013成都四中模拟)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ()a.18.4 mol/l34.7% b.20.4 mol/l38.5%c.18.4 mol/l38.5% d.20.4 mol/l34.7%答案：a20. (2013温州模拟)以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ()中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的naoh溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓h2so4用)a. b.c. d.21. (2013浙江模拟)某学生配制了100 ml 1 mol/l的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/l.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切a. b.c. d.22. (2013淄博模拟)下列叙述正确的是 ()a.与28 g co具有相同分子数的co2的质量一定是44 gb.与v l co具有相同分子数的co2的体积一定是v lc.所含原子数相等的co与co2的密度之比为711d.所含原子数相等的co与co2的密度之比为212223.(2013深圳模拟)右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字.据此，下列说法正确的是()硫酸化学纯（cp）（500 ml）品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%a.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧b.1 mol zn与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气c.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/ld.向50 ml该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol24. (2013哈尔滨一中模拟)对于1 mol/l的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化) ()a.将标准状况下22.4 l氨气溶于1 l水中配成溶液，即可得1 mol/l的氨水b.1 mol/l的氨水的质量分数小于1.7%c.将1 mol/l的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/ld.将1 mol/l的氨水与3 mol/l的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2 mol/l25. (2013银川一中模拟)实验室需要0.1 mol/l naoh溶液450 ml和0.5 mol/l硫酸溶液500 ml.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号).a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.准确稀释某一浓度的溶液e.量取一定体积的液体f.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/l(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1 mol/l.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ml(计算结果保留一位小数).如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用 ml的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 26. (2013重庆模拟)常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液.(1)该混合溶液中nacl的质量分数为 .(2)该混合溶液中nacl的物质的量浓度 mol/l.(3)在1000 g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).解析：