高考化学总复习 专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用课时闯关（含解析） 苏教版.doc

【高考总复习】2013年高三化学专题3：第二单元 铁、铜的获取及应用 课时闯关（含解析）（苏教版）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是()a硫酸b氯水c硝酸锌 d溴水解析：选a。铁屑溶于过量的盐酸生成fe2，加入氯水或溴水均可将其氧化为fe3，加入zn(no3)2，“h与no”相当于hno3具有强氧化性，可氧化fe2。2常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是()a硫酸铁溶液b浓hno3c盐酸 d硫酸锌溶液解析：选a。a项中发生反应2fe3fe=3fe2符合题目要求；b项中铁发生钝化铁片不溶解；c项中发生反应fe2hcl=fecl2h2，使溶液质量增加，但有气体生成；d项中znso4与fe不反应。3下列反应的离子方程式正确的是()a硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：fe33oh=fe(oh)3b硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2fe33s2=fe2s3c过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4fe10hno=4fe23h2onhd硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：h2sfe2=fes2h解析：选c。a项中还生成baso4。b项中fe3与s2发生氧化还原反应，离子方程式为2fe3s2=2fe2s。c项中无气体放出，说明no被还原为nh，离子方程式符合书写要求。d项中由于盐酸比h2s酸性强，且盐酸能溶解fes，故d项反应不能发生。4新科学家网站报道科学家通过电解fe2o3、sio2、cao的熔融液(1600 )制得了铁。下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是()a制得纯度更高的铁 b产生的副产品是氧气c减少温室气体排放 d大幅度降低能耗解析：选d。本题以铁的生产新方法为背景考查学生应用信息解决问题的能力。常规工业炼铁由于原料铁矿石中含有杂质使得所得生铁纯度不高，同时炼铁过程中会生成温室气体co2；而新工艺则避免了此缺点，因此a与c两选项正确；由2fe2o34fe3o2知，b项正确；因电解要消耗大量电能，故d项错误。5(2012天津一中高三月考)如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/l的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()nofe3hnono2a只有 bc d解析：选b。金属铁是高中阶段重点介绍的一种过渡元素，定性讨论变价金属元素铁和强氧化性硝酸的反应是高考的热点。题中给出的12 moll1的硝酸是浓硝酸，如果铁少量，则生成fe3，如果铁过量则生成fe2，溶液中一定有no，烧瓶中的气体一定有no2。6(2012南京市高三期中)下列叙述中，正确的是()a在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀bmno2、fecl3和cuso4都可加快h2o2的分解速率cfecl3溶液和fe2(so4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到fe2o3d用惰性电极分别电解cucl2溶液和mgcl2溶液分别得到单质cu和mg解析：选b。a项中铜比铁不活泼，铁作负极，加快腐蚀，a不正确；fe2(so4)3溶液加热蒸干、灼烧仍是fe2(so4)3，c不正确；电解mgcl2溶液，阴极产生h2，得不到mg，d不正确。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()a将青铜器放在银质托盘上b将青铜器保存在干燥的环境中c将青铜器保存在潮湿的空气中d在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选bd。在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生反应：2cuco2o2h2o=cu2(oh)2co3，且根据金属活动性顺序表，cu比ag更易失去电子，故a、c不正确。8(2012沧州高三调研)向含有cu(no3)2、zn(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，fe溶解，溶液中不存在fe3，同时析出0.1 mol ag。下列结论错误的是()a氧化性：zn2cu2fe3agbfe3的氧化性大于cu2c溶液中cu2与fe2的物质的量之比为11d1 mol fe可还原2 mol fe3解析：选ac。铁粉先跟ag反应，然后再与fe3反应，由反应方程式得，ag、fe3完全反应后铁粉没有剩余，b正确。1 mol fe可还原2 mol fe3，d正确。9某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()a合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性b铜银都能与稀硝酸反应，收集到的v l气体全为noc操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干d根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：选bd。实验中过滤烘干得到的w g沉淀是agcl，其中含银元素的质量为 g，铜的质量分数为100%100%。硝酸与合金反应生成的气体用排水法收集，收集到的no气体中必然含有水蒸气，量取的气体的体积不能用于计算。10(2012北京厦门高三调研)将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物溶于100 ml 4 moll1hno3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05 mol no，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，则沉淀质量为()a5.52 g b(m6.8) gc(m2.55) g d(m12.0) g解析：选c。本题考查对有关计算技巧的掌握情况。最后所得沉淀为fe(oh)3与cu(oh)2，其质量为铁与铜的质量加上oh的质量。由生成0.05 mol no可知铁与铜失去电子的物质的量为0.05 mol30.15 mol，即生成的fe3与cu2所带电荷为0.15 mol，沉淀中oh的物质的量为0.15 mol，其质量为0.15 mol17 gmol12.55 g，因此沉淀的质量为m g2.55 g，答案选c。三、非选择题11(2012北京海淀区高三期末考试)某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量naoh稀溶液，有气体产生，过滤得到固体a和无色溶液b；将中所得固体a洗涤后分成两份。一份加入cuso4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体c和棕黄色溶液d。请回答以下问题：(1)写出中发生反应的离子方程式_。(2)固体c与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为_。(3)向棕黄色溶液d中加入铁粉时发生反应的离子方程式为_。(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有炭粉和_(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是_和_。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为_。解析：由题目信息“加入足量naoh稀溶液，有气体产生”，说明固体粉末中一定含al；固体a中加入cuso4溶液，无明显变化，说明不含fe；固体a中加入稀硫酸后，有固体c存在，故固体c必为炭粉，由于有棕黄色溶液d生成，说明必定含fe3，那么原固体粉末中必定含fe3的氧化物，即为fe2o3或fe3o4。要检验是fe2o3还是fe3o4，其关键在于看棕黄色溶液d中是否含fe2，检验时要注意fe3对fe2的干扰。答案：(1)2al2oh2h2o=2alo3h2(2)c2h2so4(浓)co22so22h2o(3)2fe3fe=3fe2(4)alfe2o3fe3o4(顺序可颠倒)取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液d，若溶液紫红色褪去，则说明原混合物含有fe3o4；若溶液紫红色不褪去，则说明原混合物含有fe2o3或取少量棕黄色溶液d于试管中，滴入黄色k3fe(cn)6(铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有fe3o4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有fe2o312(2010高考海南卷)ag各物质间的关系如下图，其中b、d为气态单质。fe，,请回答下列问题：(1)物质c和e的名称分别为_、_；(2)可选用不同的a进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物a应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的f溶液应加入_以防止其转化为g。检验g溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。解析：由转化关系图可推b、d一个是cl2，一个是o2，e和c反应生成f和g的混合物，可确定b为o2，d为cl2，则c为浓盐酸，g为fecl3，e为fe3o4，f为fecl2，根据实验室制o2的反应条件可知，常温下发生，则a为h2o2，加热条件下发生，则a为kclo3，为了防止fe2被氧化，在其溶液中常加入铁屑，fe3的检验常用试剂为kscn，实验现象为血红色。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2h2o22h2oo2kclo3(3)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(4)铁屑kscn溶液呈血红色13有关feso4的转化关系如图所示(无关物质已略去)。已知：x由两种化合物组成，将x通入品红溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，产生白色沉淀。y是红棕色的化合物。(1)气体x的成分是_(填化学式)。(2)反应的反应类型属于_(填序号)。a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是_。(4)若经反应得到16 g固体y，产生的气体x恰好被0.4 l 1 mol/l naoh溶液完全吸收，则反应中生成feso4的离子方程式是_。解析：(1)气体x由两种化合物组成，通入品红溶液能使之褪色，则x中含有so2，但so2气体不能与bacl2溶液反应产生白色沉淀，故还应含有另一种气体so3。(2)反应的反应物是一种，生成物有三种，故反应类型是分解反应，又由于硫元素的化合价发生改变，故也是一个氧化还原反应，故选ae。(3)溶液2中的金属阳离子是fe3。检验它的方法是：取少量溶液2于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有fe3。(4)根据反应2feso4fe2o3so2so3，16 g固体fe2o3的物质的量为0.1 mol，则生成的