高考化学总复习 第一节 化学能与热能（含解析） 新人教版.doc

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第一节 化学能与热能（人教版）一、双项选择题1(2011年海南)某反应的h100 kj/mol，下列有关该反应的叙述正确的是()a正反应活化能小于100 kj/molb逆反应活化能一定小于100 kj/molc正反应活化能不小于100 kj/mold正反应活化能比逆反应活化能大100 kj/mol解析：某反应的h100 kj/mol，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kjmol1，正反应的活化能应大于100 kj/mol，无法确定逆反应的活化能大小。答案：cd命题立意：本题考查活化能、反应中的能量变化与h的关系等问题，侧重考查考生对活化能的理解与应用，题目的难度较小。2(2011年北京理综)25 、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol下列说法正确的是()a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、100 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol解析：a项na2o2中的阴离子是o，所以na2o2中阳离子与阴离子的个数比为21，与na2o相同，故a错误；b项两种情况下生成等物质的量的生成物时转移的电子数相等，故b错误；c项温度升高后产物是na2o2，故c错误，d项正确。答案：d3氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)hq1 kj/molh2(g)o2(g)=h2o(g)hq2kj/molq1与q2的关系为()aq1q2 bq2q1cq12q2 dq10，说明反应吸热，金刚石的能量高，能量越高越不稳定，故b项错；放热反应的焓变应为负值，c项错；因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分能量，故d项正确。答案：d8(2012年大纲全国)反应abc(h0)分两步进行：abx(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：对于吸热反应，e生成物e反应物，对于放热反应，e生成物e反应物，综合分析，d正确。答案：d9(2012年山东省潍坊市重点中学高三2月月考)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(nox)的污染。已知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kjmol1下列正确的选项是()ach4催化还原nox为n2的过程中，若x1.6，则转移的电子总数为3.2 molbch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(l)h867 kjmol1c若0.2 mol ch4还原no2至n2，在上述条件下放出的热量为173.4 kjd若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol答案：c10已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h574.6 kj/mol2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 452 kj/molh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol下列说法正确的是()ah2(g)的燃烧热为574.6 kj/molb1/2h2so4(aq)1/2ba(oh)2(aq)=baso4(s)h2o(l)h57.3 kj/molc同质量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃烧，h2(g)放出的热量多d3h2(g)co2(g)=ch3oh(l)h2o(l)h135.9 kj/mol解析：燃烧热是指在25 、101 kpa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。a项中根据已知热化学反应方程式可知h2(g)的燃烧热为287.3 kjmol1，不正确；b项中有baso4(s)生成，而生成baso4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kj多，即b项中的h1。(3)降温，化学平衡向放热反应方向移动。(4)根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。(5)pcl5和水的反应为水解反应。答案：(1)cl2(g)p(s)=pcl3(g)h306 kjmol1(2)pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g)h93 kjmol125%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)399 kjmol1等于(5)pcl54h2o=h3po45hcl14(1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成co2和1 mol h2o(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(ch3och3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1 455 kj热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1 645 kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：h2o(g)=h2o(l)1q1 kj/molc2h5oh(g)=c2h5oh(l)h2q2 kj/molc2h5oh(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h3q3 kj/mol若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kj。碳(s)在氧气供应不充足时，生成co同时还部分生成co2，因此无法通过实验直接测得反应：c(s)o2(g)=co(g)的h。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的h，计算时需要测得的实验数据有_。解析：放热反应，h为负。生成1 mol h2o(l)h553.75 kj/mol方程式生成4 mol, h2