高考化学二轮最新备考试题 选择题专项训练六 化学平衡与电解质溶液.doc

选择题专项训练六化学平衡与电解质溶液1. 常温下，ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合，所得混合液的ph11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()a. 111 b. 91c. 111 d. 192. 水的电离平衡曲线如图所示，若以a点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是()a. 纯水中25 时的c(h)比100 时的c(h)大b. 100 时某溶液中由水电离产生的c(h)11011moll1，则该溶液的ph可能是11或3c. 将等体积的ph9的ba(oh)2溶液与ph4的稀盐酸混合，混合溶液的ph7d. 25 时，某na2so4溶液中c(so)5104moll1，则溶液中c(na)c(oh)为10413. 现有常温下的四份溶液：0.01moll1 ch3cooh；0.01moll1 hcl；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列说法正确的是() a. 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b. 将混合，若有ph7，则消耗溶液的体积：c. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，d. 将混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液一定呈碱性4. 一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：a(s)2b(g)xc(g)h0，b、c的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。图1图2下列有关说法正确的是()a. x2，反应开始2min内，v(b)0.1mol/(lmin)b. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动c. t2时改变的条件可能是增大c(c)，平衡时b的物质的量分数增大d. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(b)不变5. (2012盐城二模)下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是() a. 0.1moll1ch3coonh4溶液：c(nh)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(nh3h2o)b. 0.1moll1 nahco3溶液：c(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)c. 25时，baco3饱和溶液(ksp 8.1109)：c(ba2) c(co)c(h) c(oh)d. 25时，nh3h2o和nh4cl混合溶液ph7, c(cl)0.1moll1，c(nh) c(nh3h2o)c(h十) c(oh)6. 在25ml 0.1moll1 naoh溶液中逐滴加入0.1 moll1 ch3cooh溶液，曲线如下图所示，下列有关粒子浓度关系正确的是()a. 在a、b间任一点，溶液中一定都有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)b. 在b点，a25，且有c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)c. 在c点：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d. 在d点：c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)7. 一定温度下，1mol x和n mol y在体积为2l的密闭容器中发生如下反应：x(g)y(g)2z(g)m(s)，5min后达到平衡，此时生成 2amol z。下列说法正确的是()a. 用x表示此反应的反应速率是(0.12a)moll1min1b. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态c. 向平衡后的体系中加入1mol m，平衡向逆反应方向移动d. 向上述平衡体系中再充入1mol x，v正增大，v逆减小，平衡正向移动8. (2012镇江模拟)下列图示与对应的叙述相符的是 ()abcda. 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b. 图b表示压强对可逆反应2a(g)2b(g)3c(g)d(s)的影响，甲的压强比乙的压强大c. 图c表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时a、b的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数bad. 图d表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则naa溶液的ph小于同浓度的nab溶液的ph9. 常温下，用0.10moll1 koh溶液滴定 10.00ml 0.10moll1 h2c2o4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是()a. 点所示溶液中：c(oh)/c(h)1012b. 点所示溶液中：c(k)c(h)c(hc2o)c(c2o)c(oh) c. 点所示溶液中：c(k)c(hc2o)c(c2o)c(h)c(oh)d. 点所示溶液中：c(k)c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)0.10moll110. (2012金陵中学学初检测)下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4a. 图1表示反应2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)平衡常数k随no物质的量的变化b. 图2中表示反应2a(g)b(g)2c(g)h0的平衡常数k随温度的变化c. 图3表示压强对可逆反应2a(g)2b(g)3c(g)d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大d. 据图4，若除去cuso4溶液中的fe3可向溶液中加入适量cuo至ph在5左右选择题专项训练六化学平衡与电解质溶液1. d解析：ph13的强碱溶液，c(oh)101mol/l，ph2的强酸溶液，c(h)102mol/l，混合后ph11，c(oh)103mol/l，则有101mol/lv1102mol/lv2103mol/l(v1v2)，v1v219。2. d解析：从图示看，25 时的kw1014，100 时的kw1012，则25 时的纯水中的c(h)107mol/l，100 时的纯水中的c(h)106mol/l，选项a错误；选项b中的ph11或1，选项b错误；选项c中ph9，ba(oh)2 溶液的c(oh)103mol/l，ph4稀盐酸的c(h)104mol/l，等体积混合后溶液呈碱性，选项c错误；某na2so4溶液中c(so)5104moll1，则c(na)103mol/l，溶液呈中性，c(oh)107mol/l，则溶液中c(na)c(oh)为1041，选项d正确。3. b解析：中的酸、碱性最大，对水的电离抑制也最大，选项a错误；等体积混合，则氨水过量，溶液呈碱性，故选项b中的酸稍过量，选项b正确；ch3cooh和氨水都是弱电解质溶液，等ph溶液稀释，其ph变化小， 则、，选项c错误；将混合，根据电荷守恒，c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，则c(na)c(oh)，溶质可以是ch3coona、ch3coona与naoh、ch3coona与ch3cooh，前两项溶液呈碱性，后一项溶液可能呈酸性，选项d错误。4. d解析：根据影响反应速率的四大因素温度、浓度、压强、催化剂，又根据图示，两种因素不影响平衡，故其中一定是压强、催化剂，则反应前后的气体计量数不变，有x2，反应开始2min内v(b)(0.3mol0.1mol)/2l2min0.05mol/(lmin)，选项a错误；降温，平衡逆向移动，选项b错误；c(c)平衡逆移，c(b)增大，当由于计量数的原因，其平衡时b的物质的量分数不变，选项c错误。5. a解析：选项a中利用物料守恒，c(nh)c(nh3h2o)c(ch3coo)c(ch3cooh)，选项a正确；选项b中利用物料守恒，c(co)c(hco)c(h2co3)c(na)，利用电荷守恒，2c(co)c(hco)c(oh)c(na)c(h)，合并得到c(h2co3)c(h十)c(co)c(oh)，选项b错误；co能水解，选项c中的c(ba2)c(co)c(h)c(oh)，选项c错误；选项d中溶液呈中性，nh3h2o的电离等于nh4cl的水解，能说明c(nh)c(cl)0.1moll1，但不能说明c(nh)c(nh3h2o)，选项d错误。6. ac解析：溶液呈电中性，选项a正确；a25，溶液是ch3coona溶液，溶液呈碱性，当a25，溶液可以呈中性，此时c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)，选项b错误；在c点溶液含ch3coona和ch3cooh的混合液，溶液呈酸性，选项c正确；在d点溶液是等物质的量的ch3coona和ch3cooh的混合液，c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(na)，选项d错误。7. b解析：x(g)y(g)2z(g)m(s)起始/mol1n00平衡/mol1ana2a a选项a中的x表示此反应的反应速率是0.1amoll1min1，选项a错误；正反应是气体质量减少的反应，选项b正确；m是固体，加入m平衡不移动，选项c错误；选项d中v正增大，v逆开始不变后增大，选项d错误。 8. d解析：有催化剂的反应活化能低，选项a错误；压强对可逆反应2a(g)2b(g)3c(g)d(s)有影响，选项b错误；选项c中的a、b的饱和溶液升温，都变成不饱和溶液，溶质的质量分数仍相等，选项c错误；选项d中的ph相同，ha稀释，其ph变化大，则ha的酸性强于hb的酸性，naa溶液的碱性弱于nab的碱性，前者的ph小，选项d正确。9. d解析：点所示溶液中， c(h)1013mol/l, c(oh)/c(h)1012，选项a错误；点利用溶液呈电中性，c(k)c(h)c(hc2o)2c(c2o)c(oh)，选项b错误；点所示溶液是khc2o4溶液，此时溶液呈酸性，即hc2o的电离强于水解，故c(h)c(c2o)，选项c错误；点所示溶液含有等物质的量khc2o4和k2c2o4，利用物料守恒，c(h2c2o4)c(hc2o)c(c2o)10.00m