高考化学 考前冲刺大题精做 专题02 氧化还原反应原理综合应用.doc

2013年高考化学 考前冲刺大题精做 专题02 氧化还原反应原理综合应用2013年高考会这样考1、以新信息为载体，以图表、数据位呈现形式，考查考生对氧化还原反应原理的掌w握情况和知识迁移能力。2、氧化环氧方程式的书写及配平。3、氧化还原反应基本规律的使用，特别是价态律、强弱率、先后律等。4、氧化还原反应的基本计算，守恒法、关系式法等的具体应用。5、氧化还原反应与电化学的结合考查。原味还原高考【还原高考1】（2012上海）二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。完成下列填空：27se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_。28已知：se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o；2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ ki+ hno3 se+ i2+ kno3+ h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。【还原高考2】（2012全国新课标卷）26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用0.40mol.l-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml。计算该样品中氯的物质的量，并求出feclx中x值： ，（列出计算过程）；（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n（fe）：n（cl）=1:2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为 。在实验室中，fecl2可用铁粉和 盐酸反应制备，fecl3可用铁粉和 反应制备；（3）fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ，（4）高铁酸钾（k2feo4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为 。与mno2-zn电池类似，k2feo4-zn也可以组成碱性电池，k2feo4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。【答案】细品经典例题【经典例题1】高铁酸钠（na2feo4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为fe3+。 已知制取高铁酸钠的化学方程式为： 2fe(no3)3+16naoh+3cl2=2na2feo4+ 6nano3+6nacl+8h2o，回答下列问题： （1）该反应中 得到电子，表现 （填 “氧化性”或“还原性”），na2feo4为 （填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”）。 （2）若有1 mol cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为 。 （3）na2feo4之所以能净水，除了能消毒杀菌外， 另一个原因是 。 【答案】 【经典例题2】向盛有ki溶液的试管中加入少许ccl4后滴加氯水，ccl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，ccl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平ccl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_（2）整个过程中的还原剂是_。（3）把ki换成kbr，则ccl4层变成_色，继续滴加氯水，ccl4层的颜色没有变化。cl2、hio3、hbro3氧化性由强到弱的顺序是_。（4）加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含kio3的食盐)1 000 kg，若用ki与cl2反应制kio3，至少需要消耗cl2_l(标准状况，保留2位小数)。【经典例题3】黄铜矿（cufes2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）上述冶炼过程中产生大量so2。下列处理方案合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制na2so3 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（k2s2o8）具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o822i=2so42i2通过改变反应途径，fe3、fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含fe2o3、feo、sio2、ai2o3）可制备fe2o3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量naoh溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。据以上信息回答下列问题：a除去al3的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有feo。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 kscn溶液 kmno4溶液 naoh溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为 。精选名题巧练【名题巧练1】（2013张掖一诊）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备clo2的流程如下：（1）clo2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体b能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用 a饱和食盐水 b碱石灰 c浓硫酸 d蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是 a二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理 b二氧化氯的消毒效率比氯气的消毒效率高 c稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 d在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为 。缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（naclo2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 。（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（h2c2o4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 。【名题巧练2】（2013中山期末）16（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：_c+_k2cr2o7 + =_co2+ _k2so4 + _cr2（so4）3+ _h2o 请完成并配平上述化学方程式。其中氧化剂是_，氧化产物是_（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： co（g）+ 2h2（g） ch3oh（g）h1=116 kjmol1已知：co(g)+ o2(g)=co2(g) h2=283 kjmol1h2(g)+ o2(g)=h2o (g) h3=242 kjmol1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成co 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；【名题巧练3】（辽宁五校协作体）22（8分）在含n mol febr2的溶液中通入cl2，有x mol cl2发生反应。（1）当x时，反应的离子方程式为： 。 （2）当反应的离子方程式为：3cl22fe24br=2br22fe36cl时，x与n的关系为_。（3）当fe2和br同时被氧化时，x与n的关系是_。（4）往50.0 ml febr2溶液中缓慢通入1120 ml cl2(标准状况)，溶液中还原性离子中只有2/3溴离子未被氧化。原febr2溶液的物质的量浓度 。【考点定位】考查febr2与cl2的定量氧化还原反应【名题巧练4】（乌鲁木齐八中月考）（8分）已知：mno4 +e-mno42（绿色）（强碱性条件）mno4+ 8h + 5e-mn2（无色）+ 4h2o（强酸性条件）（1）在koh溶液中,kmno4与k2so3溶液发生反应， 写出反应的离子方程式。（2）将kmno4溶液滴入naoh溶液微热,得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式（3）用酸性kmno4溶液与亚铁盐的反应证明fe2+具有还原性，mno4具有氧化性，最合适的亚铁盐是(选填编号)，可用来酸化kmno4溶液的试剂是(选填编号)a fecl2 bfeso4 cfe(no3)2 d稀硫酸 e 盐酸 f硝酸（4）向20 ml浓度为0.05mol/l的kmno4溶液中滴加feso4溶液,使mno4全部转化为mn2 ，则反应前需向kmno4溶液加入c(h)=1mol/l的酸不少于ml【答案】（共8分）（1） 2mno4+so32+ 2oh=2mno42+so42+ h2o（2分)【名题巧练5】（南昌二中第一次考试）(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型h1n1流感。（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。h2o2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如nacn)，经以下反应实现：nacnh2o2h2o=anh3，则生成物a的化学式为_，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：o2、mno、h2o、mn2、h2o2、h。已知该反应中h2o2只发生了如下过程：h2o2 o2。写出该反应的离子方程式：_。（2）某天然碱的化学式可表示为:ana2co3bnahco32h2o，取m g天然碱溶于