广东省东莞市实验中学高三化学上学期第四次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年广东省东莞市实验中学高三（上）第四次月考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）a氮肥nh4no3在重力撞击下可能发生爆炸b在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮c二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维d装饰材料释放的甲醛会造成污染2设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a一定条件下，将1mol n2和3mol h2混合，充分反应后转移的电子数为6nab6.4g由s2、s4、s8组成的混合物含硫原子数为0.2nac11g超重水（t2o）含中子数为5nad常温常压下，11.2l cl2含氯原子数为na3下列说法正确的是（）a根据反应5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o可知：用酸性kmno4溶液可检验绿矾（feso47h2o）是否变质b根据反应h3po3+2naoh（足量）na2hpo3+2h2o可知：h3po3属于三元酸c根据反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o可知：反应中hno3表现酸性和氧化性d根据反应cuso4+h2scus+h2so4可知：h2s的酸性比h2so4强4下列离子方程式正确的是（）afecl3溶液中滴加过量na2s溶液：2fe3+s22fe2+sb将na2o2固体投入h218o中：2na2o2+2h218o4na+4oh+18o2c向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液，恰好使so42完全沉淀：nh4+al3+2so42+2ba2+4ohal（oh）3+nh3h2o+2baso4d少量co2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co325对某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）abrbso42ch2so3dnh4+6如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）a向naalo2溶液中逐渐滴入hcl至过量b向澄清石灰水中通入so2至过量c向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量d向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至过量7无色的混合气体甲中可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）anh3、no2、n2bnh3、no、co2cnh3、no2、co2dno、co2、n2二、非选择题8如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图回答下列问题：（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为；若有6mol的hcl参加反应则被氧化的hcl为mol烧杯e中溶液的作用（用离子方程式表示）为（2）利用图装置证明so2具有漂白性、还原性及生成气体中含有co2圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，b、d中均为少量品红溶液，c中为足量酸性高锰酸钾溶液，e中为澄清石灰水证明so2具有漂白性的装置是；证明so2具有还原性的现象是；证明生成气体中含有co2的现象是；d装置的作用是9甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由co和h2合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）a每消耗1mol co的同时生成2molh2b混合气体总物质的量不变c生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化co的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示b、c两点的平衡常数k（b）k（c）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol co和6.0molh2充入2l的密闭容器中，达到平衡时测得c（co）=0.25mol/l，co的转化率=，此温度下的平衡常数k=（保留二位有效数字）（2）常温下，将v ml、0.20mol/l氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.20mol/l甲酸溶液中，充分反应，溶液ph=7，此时v20.00ml（填“”、“=”或“”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序（3）温度650的熔融盐燃料电池，用（co、h2）作反应物，空气与co2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用li2co3和na2co3混合物作电解质该电池的正极反应式为（4）己知：ch3oh、h2的燃烧热（h）分别为726.5kj/mol、285.8kj/mol，则常温下co2和h2反应生成ch3oh和h2o的热化学方程式是10苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线：；制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列问题：（1）在250ml三口瓶a中加入70ml 70%硫酸配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是（2）将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130继续反应在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）a分液漏斗b漏斗 c烧杯 d直形冷凝管 e玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）（4）用cucl22h2o和naoh溶液制备适量cu（oh）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入cu（oh）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是化学-选修5：有机化学基础11已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）h，e中所含官能团的名称分别是、，d的结构简式为，（2）反应中属于消去反应的是（3）写出的反应方程式写出hi的反应方程式（4）写出一种符合下列要求的f的同分异构体的结构简式；f的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：f的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：2015-2016学年广东省东莞市实验中学高三（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）a氮肥nh4no3在重力撞击下可能发生爆炸b在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮c二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维d装饰材料释放的甲醛会造成污染【考点】铵盐；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【分析】anh4no3在重力撞击下发生分解反应；b硅胶具有吸水性，可作干燥剂；c硅单质用于制备太阳能电池板；d甲醛有毒性，会污染空气【解答】解：anh4no3在重力撞击下发生分解反应，反应瞬间生成大量气体，所以nh4no3在重力撞击下可能发生爆炸，故a正确；b硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故b正确；c硅单质是重要的半导体材料，用于制备太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维，故c错误；d装饰材料会释放甲醛，甲醛有毒性，会污染空气，故d正确故选c【点评】本题考查了铵盐、硅胶、硅单质和二氧化硅、甲醛等的性质和应用，题目难度不大，注意把握常见物质的性质及应用2设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a一定条件下，将1mol n2和3mol h2混合，充分反应后转移的电子数为6nab6.4g由s2、s4、s8组成的混合物含硫原子数为0.2nac11g超重水（t2o）含中子数为5nad常温常压下，11.2l cl2含氯原子数为na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底；bs2、s4、s8都是与s原子构成的，6.4g混合物中含有6.4gs原子，含有0.2mol硫原子；c超重水（t2o）分子中含有12个中子，其摩尔质量为22g/mol；d常温常压下，vm22.4l/mol【解答】解：a合成氨是可逆反应，1mol n2和3mol h2充分混合，反应后转移的电子数小于6na；故a错误；b.6.4gs2、s4、s8的混合物中含有6.4gs原子，含有0.2mol硫原子，所含s原子数为0.2na，故b正确；c.11g超重水（t2o）的物质的量为=0.5mol，0.5mol超重水中含有6mol中子，含有的中子数为6na，故c错误；d常温常压下，vm22.4l/mol，无法计算常温常压下，11.2l cl2的物质的量及其所含原子个数，故d错误；故选：b【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积适用对象和条件3下列说法正确的是（）a根据反应5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o可知：用酸性kmno4溶液可检验绿矾（feso47h2o）是否变质b根据反应h3po3+2naoh（足量）na2hpo3+2h2o可知：h3po3属于三元酸c根据反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o可知：反应中hno3表现酸性和氧化性d根据反应cuso4+h2scus+h2so4可知：h2s的酸性比h2so4强【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；硝酸的化学性质；硫化氢【专题】元素及其化合物【分析】a酸性kmno4溶液能够与绿矾（feso47h2o）发生氧化还原反应，只能证明存在亚铁离子，无法证明绿矾是否变质；b氢氧化钠足量，如果反应生成na3po3，才能证明磷酸为三元酸；c根据化合价变化判断硝酸的氧化性，根据反应生成盐和水证明硝酸表现了酸性；dcus不溶于强酸，所以该反应才能发生，无法证明酸性h2s的酸性比h2so4强【解答】解：a绿矾没有变质，酸性高锰酸钾溶液也能够与绿矾反应而褪色，该反应现象只能证明亚铁离子存在，检验绿矾是否变质，可以选用硫氰化钾溶液，故a错误；b根据反应h3po3+2naoh（足量）na2hpo3+2h2o可知：氢氧化钠足量，反应产物为na2hpo3，证明了h3po3属于二元酸，故b错误；c反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o中，硝酸被还原成no，反应中做氧化剂，表现了氧化性；反应生成了盐和水，证明硝酸表现了酸性，所以反应中hno3表现酸性和氧化性，故c正确；d由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应方程式无法证明氢硫酸和硫酸的酸性强弱，实际上在相同条件下，硫酸的酸性强于氢硫酸，故d错误；故选c【点评】本题考查了亚铁离子的检验、硝酸的化学性质、酸性强弱比较，题目难度中等，注意掌握检验铁离子、亚铁离子的方法，明确硝酸具有的化学性质，选项d为易错点，需要明确硫化铜为不溶于强酸的难溶物4下列离子方程式正确的是（）afecl3溶液中滴加过量na2s溶液：2fe3+s22fe2+sb将na2o2固体投入h218o中：2na2o2+2h218o4na+4oh+18o2c向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液，恰好使so42完全沉淀：nh4+al3+2so42+2ba2+4ohal（oh）3+nh3h2o+2baso4d少量co2通入苯酚钠溶液中：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a硫化钠过量，反应是fes沉淀；b过氧化钠与水的反应中，氧气中的氧完全来自过氧化钠；c使so42完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡物质的量之比为1：2，氢氧化铝溶解前铵根离子优先结合氢氧根离子；d反应生成碳酸氢根离子和苯酚【解答】解：afecl3溶液中滴加过量na2s溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2fe3+3s22fes+s，故a错误；b将na2o2固体投入h218o中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧气中氧元素完全来自过氧化钠，正确的离子方程式为：2na2o2+2h218o4na+218oh+2oh+o2，故b错误；c向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液，恰好使so42完全沉淀时，硫酸铝铵与氢氧化钡物质的量之比为1：2，氢氧化铝溶解前铵根离子优先结合氢氧根离子，反应的离子方程式为：nh4+al3+2so42+2ba2+4ohal（oh）3+nh3h2o+2baso4，故c正确；d少量co2通入苯酚钠溶液中，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等5对某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）abrbso42ch2so3dnh4+【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有h2so3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是nh3，原溶液含有nh4+；加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有br，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；【解答】解：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有h2so3；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是nh3，原溶液含有nh4+；加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有br，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中 是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验可知含有h2so3，根据实验确定含有，据实验可推知有br，不能确定有无，因h2so3被氯水氧化成h2so4故选b【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸6如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）a向naalo2溶液中逐渐滴入hcl至过量b向澄清石灰水中通入so2至过量c向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量d向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至过量【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质【专题】图像图表题【分析】a、根据反应alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o判断；b、根据反应ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2判断；c、根据反应al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o 判断；d、根据反应2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2判断【解答】解：a、向naalo2溶液中滴入hcl至过量，发生的反应分别为alo2+h+h2oal（oh）3，al（oh）3+3h+al3+3h2o，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故a正确；b、向澄清石灰水中通入so2至过量，发生的反应分别为ca（oh）2+so2caso3+h2o，caso3+so2+h2oca（hso3）2，两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为1；1，图象符合，故b正确；c、向含有盐酸的alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量，发生的反应分别为oh+h+h20，al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，后两个反应消耗的naoh的物质的量之比为3：1，图象符合，故c正确；d、向含有等物质的量的ca（oh）2、koh的混合溶液中通入co2至沉淀消失，发生的反应分别为2oh+co2co32+h2o，ca2+co32caco3，co32+co2+h2o2hco3，caco3+co2+h2oca（hco3）2，设ca（oh）2的物质的量为xmol，则koh也为xmol，所以各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，x，x比值为1：1：1，故d错误；故选d【点评】本题考查物质反应的图象题，题目难度中等，注意个反应的量的关系7无色的混合气体甲中可能含有no、co2、no2、nh3、n2中的几种，将100ml气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）anh3、no2、n2bnh3、no、co2cnh3、no2、co2dno、co2、n2【考点】常见气体的检验；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响【专题】物质检验鉴别题【分析】二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水【解答】解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一定不存在，甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80毫升，说明一定有nh3存在，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有no、co2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有n2故选b【点评】本题考查学生常见气体的检验和性质，是一道气体的鉴别题目，难度不大二、非选择题8如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图回答下列问题：（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；若有6mol的hcl参加反应则被氧化的hcl为3mol烧杯e中溶液的作用（用离子方程式表示）为cl2+2ohcl+clo+h2o（2）利用图装置证明so2具有漂白性、还原性及生成气体中含有co2圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，b、d中均为少量品红溶液，c中为足量酸性高锰酸钾溶液，e中为澄清石灰水证明so2具有漂白性的装置是b；证明so2具有还原性的现象是c中紫色kmno4溶液褪色或变浅；证明生成气体中含有co2的现象是d中品红不褪色且e中石灰水变浑浊；d装置的作用是检验so2是否除尽【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水；依据方程式中氯元素化合价变化判断做还原剂的盐酸的物质的量；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）先验证二氧化硫后验证二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，要先在b装置中放入品红溶液验证二氧化硫；由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去，这样就需要在c装置中放入酸性高锰酸钾溶液，d中装入品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，依据方程式可知：当有4mol氯化氢参加反应时，有2mol表现酸性，2mol表现还原性，所以当6mol的hcl参加反应则被氧化的hcl为3，mol；故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；3；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：cl2+2ohcl+clo+h2o；故答案为：cl2+2ohcl+clo+h2o；（2）二氧化硫具有漂泊性，能够使品红溶液褪色，据此检验二氧化硫的存在；故答案为：b；证明so2具有还原性装置为c，现象c中紫色kmno4溶液褪色或变浅；故答案为：c中紫色kmno4溶液褪色或变浅；证明生成气体中含有co2的现象是：d中品红不褪色且e中石灰水变浑浊；故答案为：d中品红不褪色且e中石灰水变浑浊；为排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，应在d中加入品红溶液，检验so2是否除尽；故答案为：检验so2是否除尽【点评】本题考查了氯气的制备、二氧化硫、二氧化碳的检验，熟悉装置的特点及各物质的性质是解题关键，题目难度中等9甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由co和h2合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是c（填序号）a每消耗1mol co的同时生成2molh2b混合气体总物质的量不变c生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化co的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示b、c两点的平衡常数k（b）k（c）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol co和6.0molh2充入2l的密闭容器中，达到平衡时测得c（co）=0.25mol/l，co的转化率=75%，此温度下的平衡常数k=1.3（保留二位有效数字）（2）常温下，将v ml、0.20mol/l氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.20mol/l甲酸溶液中，充分反应，溶液ph=7，此时v20.00ml（填“”、“=”或“”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序c（na+）c（hcoo）c（oh）c（h+）（3）温度650的熔融盐燃料电池，用（co、h2）作反应物，空气与co2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用li2co3和na2co3混合物作电解质该电池的正极反应式为o2+4e+2co2=2co32（4）己知：ch3oh、h2的燃烧热（h）分别为726.5kj/mol、285.8kj/mol，则常温下co2和h2反应生成ch3oh和h2o的热化学方程式是co2（g）+3h2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=130.9kj/mol【考点】化学平衡的影响因素；有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】化学平衡图像；化学平衡专题；电化学专题；燃烧热的计算【分析】（1）达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各个组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；化学反应的平衡常数随着温度的变化而变化；根据化学反应三行式来依据转化率=，平衡常数k=计算；（2）溶液的酸碱性是根据溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（h+）=c（oh），溶液就呈中性，hcooh是弱电解质，电离程度不大，naoh是强电解质，完全电离，反应生成的甲酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液显碱性，甲酸根离子水解浓度减小；（3）正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子而发生还原反应；（4）根据燃烧热的概念写出对应热化学方程式，结合盖斯定律来计算化学反应的焓变，然后写出热化学方程式【解答】解：（1）a每消耗1molco的同时生成2molh2，能证明正逆反应速率是相等的，故a错误；b、该反应是一个前后气体系数和变化的反应，当混合气体总物质的量不变，达到化学平衡状态，故b错误；c生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等，不能证明正逆反应速率是相等的，此时不一定达到化学平衡，故c正确；dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化，是化学平衡状态的特征，故d错误故答案为：c；根据图中co的平衡转化率（）与温度、压强的关系，当温度升该时，一氧化碳的转化率逐渐减小，所以化学平衡向左移动，所以平衡常数减小，又c点温度比b高，所以k（b）k（c），故答案为：；将2.0mol co和6.0mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（co）=0.25mol/l，则 co（g）+2h2（g）ch3oh（g）初始浓度：1.0 3.0 0变化浓度：0.75 1.5 0.75平衡浓度：0.25 1.5 0.75co的转化率=100%=75%，此温度下的化学平衡常数k=1.3，故答案为：75%；1.3；（2）ch3cooh是弱电解质，电离程度不大，naoh是强电解质，完全电离，反应生成的甲酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需溶液呈中性ph=7，需少加碱，所以常温下，将v ml、0.20moll1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00ml、0.20moll1甲酸溶液中，充分反应，v20.00ml溶液呈中性ph=7，c（h+）=c（oh）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液显碱性，甲酸根离子水解浓度减小，溶液中离子浓度大小关系为：c（na+）c（hcoo）c（oh）c（h+）；故答案为：；c（na+）c（hcoo）c（oh）c（h+）； （3）正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子而发生还原反应，电极反应式为：o2+4e+2co2=2co32，故答案为：o2+4e+2co2=2co32；（4）由h2（g）的燃烧热h为285.8kjmol1知，1molh2（g）完全燃烧生成1molh2o（l）放出热量285.8kj，即h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol1；ch3oh、h2的燃烧热为726.5kj/mol，得到1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式，ch3oh（l）+o2（g）=co2（g）+2 h2o（l）h=726.5kjmol1，由盖斯定律可知，3得co2（g）+3h2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=130.9 kjmol1，故答案为：co2（g）+3h2（g）=ch3oh（l）+h2o（l）h=130.9 kj/mol【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡移动以及化学平衡常数、离子浓度大小比较、电极方程式的书写等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等10苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一下面是它的一种实验室合成路线：；制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列问题：（1）在250ml三口瓶a中加入70ml 70%硫酸配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸（2）将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130继续反应在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是便于苯乙酸析出下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是bce（填标号）a分液漏斗b漏斗 c烧杯 d直形冷凝管 e玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）（4）用cucl22h2o和naoh溶液制备适量cu（oh）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量最后一次洗涤液，加入稀硝酸，再加agno3溶液，无白色浑浊出现（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入cu（oh）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应【考点】制备实验方案的设计【专题】有机实验综合；制备实验综合【分析】（1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅；（2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器b可加入反应液；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应+h2o+h2so4+nh4hso4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g=46.5g；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度【解答】解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，故答案为：先加水，再加入浓硫酸；（2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：冷凝回流（或使气化的反应液冷凝）； 便于苯乙酸析出；bce；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+h2o+h2so4+nh4hso4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g=46.5g，最终得到