高考化学 冲刺押题训练（选择题）（一）.doc

2013年高考化学冲刺押题训练（选择题）（一）1、下列说法正确的是a铝热反应是炼铁最常用的方法b高纯度的硅单质用于制作光导纤维c二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒d二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器答案：c命题立意：本题考查中学化学常见物质的性质应用等知识。解题思路：铝热反应可用于焊接钢轨，炼铁最常用的方法是焦炭还原法，a错误；光导纤维的成分为二氧化硅可与氢氟酸反应，高纯硅主要做半导体材料，不用于制光导纤维b、d错误；c正确。2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0moll-1的kno3溶液：cl-、so42-、h+、fe2+bc(h+)=1.010-12moll-1的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-c甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl- d与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、co32-、no3-答案：b命题立意：考查离子共存。解题思路：fe2在酸性条件下被no3氧化而不能共存；甲基橙呈红色的溶液显酸性，则alo2-不能存在；与铝粉反应产生氢气的溶液可以是酸溶液，co32-不能存在或碱溶液，因此选b。举一反三：解答离子共存看电荷、质量是否守恒有无限制条件如颜色、酸碱性等从是否发生复分解反应、络合反应、双水解反应、氧化还原反应方面分析。0n/molv/ml labc3、下列图示与对应的叙述不相符的是kno3 图1 图2 图3 图4a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1醋酸溶液得到的滴定曲线d图4 表示向nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化答案：c命题立意：本题以图的形式考查热化学、中和反应、沉淀反应、溶解度曲线。解题思路：由图1可知a正确；使用催化剂可降低反应的活化能，b正确；若naho消耗20 ml，则二者刚好反应溶液显碱性，但据图可知溶液显中性，c错误；随着ba(oh)2溶液的加入，依次发生下列反应：nh4al(so4)2+1.5ba(oh)2=1.5baso4al(oh)30.5(nh4)2so4 、0.5(nh4)2so40.5ba(oh)2=0.5baso4nh3h2o、al(oh)3oh=alo22h2o，即a、b点为baso4和al(oh)3的混合物，但b点的baso4多些，c点为baso4，正确。4、关于下列各装置图的叙述中，正确的是 a用装置精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液为cuso4溶液b装置中mg为负极c装置中钢闸门应与外接电源的正极相连d装置中的铁钉被腐蚀 答案：a命题立意：考查电化学基础知识，涉及金属的腐蚀与防护、原电池与电解池的原理。解题思路：粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，a正确；装置中铝与氢氧化钠反应被氧化，为负极，b错误；装置是利用外接直流电源的阴极保护法来减少钢闸门的腐蚀，c错误；装置的浓硫酸起吸水作用，在干燥的环境中，铁不会被腐蚀，d错误。易错点拨：原电池的两极确定一般来说金属性活泼的作为负极，但是具体问题要具体对待如本题的b项活泼性强的镁作正极。5、下列说法正确的是a硼的第一电离能比铍大b二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，则消耗二氧化碳22.4lc在反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2d常温下用ph=3的某酸溶液与ph=11的氨水等体积混合，所得溶液可能显酸性或碱性或 中性答案：d命题立意：考查氧化还原反应、第一电离能、中和反应的知识。解题思路：由于铍的2s为全充满状态较稳定，则第一电离能比硼大，a错误；根据b的题意消耗二氧化碳为1mol但不知气体所处的外界条件，无法求其体积，b错误；在反应2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2中还原剂al和氧化剂h2o的物质的量之比为1：3，c错误；由于不知酸的酸性强弱，则与氨水等体积混合，不能判断所得溶液显何性，d正确。6、如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 a若a为浓盐酸，b为kmno4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色b若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊c若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛a1c13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解d若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有bacl2溶液，则c中溶液不变浑浊答案：b命题立意：考查元素化合物知识。解题思路：a项浓盐酸与高锰酸钾反应产生氯气与紫色石蕊试液的水反应生成盐酸和次氯酸使石蕊试液变红，然后次氯酸将其漂白而褪色，正确；b项浓硫酸与碳不反应，则c中无现象，错误；浓氨水与生石灰作用产生的氨气与a1c13溶液反应产生白色氢氧化铝沉淀且沉淀不溶于氨水，c正确；稀盐酸与大理石反应产生的二氧化碳与bacl2溶液不反应，即c中溶液不变浑浊，d正确。7、现有等物质的量的铜和银的混合物17.2克，与50.0ml的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48l(标准状况），则下列说法正确的是a产生的气体是0.2molno2 b硝酸的物质的量浓度为12mol/l c反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3:2 d要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol 答案：d命题立意：本题考化学计算。解题思路：根据题意cu、ag的物质的量均为0.1 mol，则反应中共失去电子0.3 mol ，hno3得电子0.3 mol，若生成0.2molno2，则hno3得电子0.2 mol，a错误，未被还原的hno3为0.1 mol2+0.1 mol1=0.3 mol，参加反应的hno3共0.3 mol+4.48l/22.4lmol1 =0.5 mol ，则硝酸的物质的量浓度为10mol/l ，b、c错误，根据d项题意hno3只起到酸的作用，整个反应可看作cu、ag与o2反应，生成的氧化物溶于hno3，即2cuo2 4ago2，d正确。易错点拨：不能很好的利用计算的技巧而显得茫然、费时。本题可运用得失电子数相等、原子守恒、整体分析法等来解题。8、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：a（g）+3b(g) 2c(g)h 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（ ）a图i研究的是在b的浓度不变时，a的浓度不同对反应的影响，且甲情况下a的浓度比乙情况下a的浓度的高b图ii研究的是压强对反应的影响，且甲的压强高于乙c图ii研究的温度对反应的影响，且甲的温度高于乙d图iii研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高答案： c命题立意：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响。解题思路：浓度越大，反应速率越快，反应最先达到平衡状态，故a选项中乙情况下a的浓度较大，a项错误；对于b项，增大压强，平衡正向移动，b的转化率增大，与图像不符，b项错误；由于该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，b的转化率减小，c项正确；d项中甲先出现平衡，说明甲使用的催化剂效率高，d项错误。举一反三：在解有关化学平衡图像问题可依据：先拐先平，在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡（代表温度高、压强大）；定一议二：勒夏特列原理只适用于1个条件的改变，图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。9、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。a与c同主族，b与d同主族，a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是()ab元素处于元素周期表中第三周期a族b四种元素的原子半径：abcdcb、d的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质d一定条件下，b单质能置换出d单质，c单质能置换出a单质答案：d命题立意：本题考查元素在周期表中的位置、原子半径大小比较、二氧化碳和二氧化硅的性质、置换反应等知识。解题思路：a、b、c、d最外层电子数和为10且a与c同主族，b与d同主族，符合题意的a、b、c、d最外层电子数只可能是1、4、1、4和2、3、2、3，再由a、c原子的最外层电子数之和等于b原子的次外层电子数可知a、c最外层电子数都为1，b、d最外层电子数都为4，再由四种元素核电荷数之和为32可知a、b、c、d四种元素分别为h、c、na、si。10、维生素a1、b2的结构简式分别如图所示：已知：下列说法正确的是a1mol维生素a1最多与溴水中的4molbr2发生加成反应b维生素a1的分子式为c19h30o，是一种易溶于水的高分子。c维生素b2在酸性条件下彻底水解后得到的有机物，其分子内发生酯化得多种酯d用c4h9取代维生素b2苯环上的一个h原子，最多可得4种同分异构体答案：c命题立意：本题考查碳碳双键的性质、有机物的分子式、有机物的溶解性、肽键、同分异构体等知识。解题思路：维生素a1中含有五个碳碳双键，1