高考化学 教材回归详析 3.1钠及其重要化合物.doc

第一节 钠及其重要化合物考点梳理1.了解钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。 一、钠1.、物理性质颜色硬度导电性密度熔点银白色柔软良好比水小 比煤油大小于1002化学性质还原性(1)跟非金属(如o2、cl2)反应：o2常温4na+o2=2na2ocl2：在氯气中燃烧：2na+cl2 nacl(白烟)点燃2na+o2na2o2(2)钠与水反应：2na+2h2o =2naoh +h2 离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2与滴有酚酞的水反应的现象及解释：(3)钠与酸反应离子方程式：2na+2h+=2na+h2 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。例如：钠与cuso4溶液反应2na+2h2o=naoh+h2 (1)cuso4+2naohna2so4+cu(oh)2 (2)3.钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2nacl(熔融) 2nacl2（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。4.钠的用途(1)制取na2o2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1氧化钠和过氧化钠的比较比较内容na2ona2o2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2价1价（过氧离子o22）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应na2o + h2o=2naoh2na2o2 + 2h2o=4naoh + o2与co2反应 na2o + co2=na2co32na2o2 + 2co2=2na2co3 + o2与盐酸反应 na2o + 2hcl=2nacl + h2o2na2o2 + 4hcl=4nacl + 2h2o + o2用途用于少量na2o2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐（na2co3和nahco3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢 na2co3+hcl=nacl+nahco3na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o快 nahco3+hcl= nacl+co2+h2o与naoh反应不反应nahco3+naoh= na2co3+h2o与ca(oh)2反应na2co3+ca(oh)2=caco3+2naoh足量：hco3+ca2+oh=caco3+h2o不足：2hco3+ca2+2oh=caco3+2h2o+co32与bacl2反应na2co3+ bacl2=baco3+2nacl无明显现象相互转化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3.焰色反应（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。（2）常见元素焰色：钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。（3）应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于检验金属元素的存在。【热点难点】一、na2o2的特性与计算1. na2o2的强氧化性由于na2o2中氧元素是1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是2价，因此na2o2中的氧易得到电子从1价降到2价，从而表现强氧化性。2. na2o2与co2、h2o的反应规律2na2o22h2o=4naoho22na2o22co2=2na2co3o2根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：（1）先后顺序关系一定量的na2o2与一定量的co2和h2o(g)的混合物的反应，可视作na2o2先与co2反应，待co2反应完成后，na2o2再与h2o发生反应(需要说明的是，na2o2与h2o反应的能力要比与co2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是h2o先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理) (2)物质的量关系无论是co2或h2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量的na2o2时，co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为21。(3)气体体积关系若co2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量na2o2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量。 (4)固体质量关系相当于固体(na2o2)只吸收了co2中的“co”，h2o中的“h2”，可以看作发生相应的反应：na2o2co=na2co3、na2o2h2=2naoh(实际上两反应不能发生)。凡分子组成符合(co)m(h2)n的物质，w g该物质在o2中完全燃烧，将其产物(co2和水蒸气)通过足量的na2o2后，na2o2固体增重必为w g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：h2、co及h2和co的混合气体；有机物：ch4o(甲醇)、ch2o(甲醛)、ch3cooh(乙酸)、hcooch3(甲酸甲酯)、c6h12o6(葡萄糖)等【典例1】co2与h2的混合气体5 g，在150 时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的na2o2中，测得na2o2固体增重3.4 g，则原混合气体中co2的物质的量分数为( )a.75% b.25% c.88% d.32%【解析】选b。设混合气体中co2为a mol，h2为b mol，则有：44a+2b=5 由2co2+2na2o2 =2na2co3+o2 m 2 56 a 28a2h2+o2 2h2o(g)2na2o2+2h2o(g)=4naoh+o2合并得：由h2+na2o2 =2naoh m b 2b则有：28a+2b=3.4 联立得：a=0.1 b=0.3所以原混合气体中co2的物质的量分数为25%。二、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析1.与酸反应的问题分析(1)与等浓度盐酸反应的规律放出co2快慢：nahco3na2co3混合物反应先后顺序因结合h+更容易，所以na2co3先反应生成nahco3，然后nahco3与h+再反应。与足量盐酸反应耗酸量的比较：等质量的na2co3和nahco3，前者耗酸量多；等物质的量的na2co3和nahco3，前者耗酸量多。与足量盐酸反应生成co2量的比较：等质量的na2co3和nahco3，后者生成co2量多；等物质的量的na2co3和nahco3，两者生成co2量一样多。(2)两种情况下nahco3的量与生成co2的量的关系受热分解时2nahco3 na2co3+co2+ h2o，2n(nahco3) n(co2)与酸反应时nahco3hcl=naclco2h2o，n(nahco3)n(co2)2.na2co3和nahco3的鉴别方法（1）根据热稳定性不同（2）根据和酸反应生成气体的速率不同鉴别na2co3溶液与盐酸的互滴鉴别向na2co3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生；而向盐酸中滴加na2co3溶液开始就有气泡产生。（3）根据阴离子不同用盐溶液鉴别（4）根据溶液的酸碱性鉴别【典例2】定量饱和na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是( )a. 是弱酸根离子，开始阶段与h+结合，生成b.溶液中的na+、cl-抑制了co2的生成c.开始生成的co2与na2co3反应，生成了nahco3d. 在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是h+结合oh-，导致生成 【解析】选b。在na2co3溶液中存在：+h2o+oh-、 +h2oh2co3+oh-，开始阶段，加入的h+结合oh-，导致 +h2o +oh-正移，生成，故a、d项正确；溶液中的na+、cl-对+h2o +oh-、 +h2oh2co3+oh-无影响，所以对co2的生成无影响，故b项错误；也可认为，开始na2co3溶液与稀盐酸反应生成的co2与na2co3又发生反应生成了nahco3，故c项正确。【答案】a【解析】na2co3、nahco3分别与hcl反应，有关物质的质量关系是：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2106 g 73 g 44 gna