黑龙江省宾县一中2019_2020学年高一化学上学期第三次月考试题.docx

黑龙江省宾县一中2019-2020学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64一选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池2某溶液中有Na、Mg2、Fe2、Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANa BMg2 CAl3 D Fe23离子方程式BaCO3 + 2H CO2 + H2O + Ba2 中的H不能代表的物质是HCl；H2SO4；HNO3；NaHSO4；CH3COOHA B C D4下列说法正确的是ANa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色BNa2O2晶体中阳离子和阴离子个数比为2:1CNa2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molD向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na)不变5某合金与铁的物理性质的比较见下表：熔点()密度/(gcm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳6某溶液含有K、Fe3、SO、OH-、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是AK BI CSO DOH-7下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 BFe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤 CCO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥 DNa2CO3固体（NaHCO3）：加热8铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是A中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b中铝元素的存在形式不同C进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝D中需要通入过量的氨气9下列离子方程式书写正确的是A AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- = Al(OH)3B铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2C钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2D向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3- =CaCO3+H2O10下列实验操作正确的是编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验 NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明 Na2O2 与CO2 是放热反应Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧，说明是放热反应D检验 Na2CO3 溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色11. 下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A 稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl、K+B使酚酞变红的溶液：Na+、HSO、Cl、Ba2+CFeCl3溶液：H+、NO、Ag+、K+D无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4、SO12.下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量)，其中错误的是A.图A表示向含H、Mg2、Al3、NH4的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线13SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A图中所有反应都不属于氧化还原反应B可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙C硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高14.下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A. 向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失15工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4C1O2+CO2+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是A甲醇是氧化剂B通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：lD生成1molCO2时转移电子的物质的量为6mol16向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br）=c(Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度(molL1) A2 B4 C4.5 D617.在反应SiO23CSiC2CO中，氧化剂与还原剂的质量比是A 3660 B 6036 C 12 D 1318甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 5molL-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲乙23（相同状况），则加入铝粉的质量为A27g B36g C54g D675g二、填空题（共5个小题，共46分）19 （10分）按要求回答下列问题（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示_。（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表示_。（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_。（5）已知CuCL是白色难溶的物质，写出CuCL2溶液与SO2反应的离子方程式_。20（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是_（填化学式）。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: 。（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应消耗了3 molG，则转移的电子数是 。21.（8分）某化学兴趣小组拟用如下图装置(2个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提 供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在_中(填写仪器名称)。（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_，打开开关_，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_，打开开关_，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_（用化学反应方程式作答）。探究思考 ：反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。（3）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_，用氧化物的形式表示可写成_。22（10分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）“氧化”的目的是 。检验Fe3+的方法是 。（3）滤渣I的主要成份 。溶于酸的反应方程式 。（4）“转化”时主要反应的离子方程式为 。230.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2molL1H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1120mL时，则金属粉末中n(Mg)_，V2_mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为_毫升。（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 molL1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 molL1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是_。化 学 试 卷 答 案题号123456789答案CDCBAACDC题号101112131415161718答案CACBDDBCD19.（10分）每空2分（1）CO2 + 2Mg C + MgO(条件点燃)（2）2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+3H2（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（4）Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O（5）2Cu2+2H2OSO22Cl-2CuCl2SO42-4H+20. （每空2分，共8分）（1）CO2 （2）Al3+ 4OHAlO2+2H2O（3）2Al +3CuO3Cu +Al2O3 6NA（或36121024）21. （每空1分，共8分）(1)分液漏斗 (2) A BC B A 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (3) 1:2 FeO Fe2O3 4H2O 22. （共10分） （1）Al2O36H+=2Al3+3H2O(2分)（2）将Fe2+氧