江西省赣州市某校2019_2020学年高二化学12月月考试题.docx

江西省赣州市某校2019-2020学年高二化学12月月考试题一、单项选择题（本题16小题，每题3分，共计48分）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）A中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，上述红糖变白是一个化学变化C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、下列表达式正确的是（ ）A小苏打溶液电离：NaHCO3Na+H+CO32-BHS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O+S2-C稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2OCH3COO-H3O+D重晶石的电离：BaSO4Ba2+SO42-3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目等于NAD常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA4、下列说法或表示方法中正确的是（）A相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2B由C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8kJ/molD在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ5、下列说法正确的是（ ）A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3 )B.25 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡OH正向移动，n(OH)降低C.取c(H)0.01 molL1的盐酸和醋酸各100 mL，分别加入0.3 g锌粉，醋酸生成的氢气比盐酸多D.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大6、根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，KspFe（OH）3KspMg（OH）2B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡7、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、Cl-、HCO3-8、某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 （ ）A在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)Ca点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)9、下列叙述与图像相对应的是()A图(1)是N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图像，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B图(2)中p2p1，T1T2C图(3)表示的化学方程式为2A=B3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)Hc(HA-)c(A2-) B 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C b点时，=104.50 D pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、填空题17、已知25 时，HCN的电离常数Ka6.21010 molL1，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 molL1。请根据以下四个图像回答问题。（1）25 时，体积均为100 mL、pH2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：_(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH_(填 “”“”或“ c(H)c(K)c(OH)（3）如图3表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_（填“”“”或“”）。（4）如图4表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是_。已知25 时Ksp(AgCl)21010，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl)=_(假设混合溶液的体积为2L)18、甲醇（CH3OH）是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜根据要求回答相关问题：（1）写出负极的电极反应式_，甲装置中碱性 （填增强、减弱或不变）（2）铁电极为_（填“阳极”或“阴极” ），石墨电极（C）的电极反应式为_。（3）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，乙装置中发生的总反应式 。19、汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。I.利用甲烷还原NOXCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/mol ；CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160 kJ/mol 。 (1)甲烷直接将NO2 还原为N2的热化学方程式为_。 (2)在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行(1)中反应，CH4的平衡转化率。(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。若容器中的压强为p2，y 点； v 正_V逆(填“大于“等于“或“小于”)。图中压强大小P1_ P2X 点对应温度下反应的平衡常数K=_ 。II.某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。(1)高于773K，NO的转化率降低的可能原因是_。(2)为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有 20、以软锰矿粉（主要含有MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示： 已知：常温下，KspFe(OH)3=8.010-38，Ksp Al(OH)3=4.010-34。常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于110-5molL-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。（1）实验室预计需要使用480 mL 2 molL1的硫酸，准备用18.4 molL-1的浓硫酸来配制,需用量筒量取浓硫酸_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。（2）加入硫酸亚铁的原因为 。（3）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是 (用离子方程式表示）。“酸浸”时为