山西省忻州市第一中学高一化学上学期期末考试试题.doc

20152016学年第一学期期末考试试题高一化学可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 s 32 k 39ca 40 cr 52 fe 56 ba 137 注意事项:1本试题满分100分，考试时间90分钟。2交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。114每小题2分，1520每小题3分，共46分。人体血红蛋白中含有fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，这是因为亚硝酸盐将fe2+氧化为fe3+，生成高铁血红蛋白，而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，下列说法中正确的是 a中毒过程中no2- 表现还原性b中毒过程中fe2+表现氧化性 c解毒过程中维生素c具有还原性 d解毒过程中维生素c把fe2+氧化为fe3+2下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 ano3-、so42-、nh4+、mg2+cu2+、mg2+、cl-、so42-h+、k+、oh-、no3-ag+、na+、no3-、co32-3有关分散系的下列说法不正确的是 a悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来b分散质粒子直径为1100纳米的分散系是胶体 c相同温度下同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些d任何物质在水中溶解都有一定的溶解度4下列关于胶体的说法中不正确的是 a可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去b分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液c一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路d制备fe(oh)3胶体的方法是将饱和fecl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色5设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a标准状况下，22.4 l ccl4含有4na个cl原子 b7.8 g na2o2与足量水反应转移0.2na个电子c0.1 moll-1nacl溶液中含有0.1na个na+ d常温常压下，23 gno2、n2o4混合气体中含有na个氧原子 6下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶b气体实验装置在实验前进行气密性检查c可燃性气体的验纯d滴管不能交叉使用72.3g纯钠在干燥空气中被氧化后得到3.1g固体，由此可判断其产物是a只有na2o b只有na2o2 cna2o和na2o2 d无法确定8下列操作可以达到实验目的的是a将fe(oh)2露置在空气中加热灼烧可以得到feob为防止feso4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉c要证明某溶液中不含fe3+而可能含fe2+，先加氯水，再加少量的kscn溶液d将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的co29对实验的实验操作现象判断正确的是 dal粉氨水alcl3溶液naoh溶液fecl2溶液kscn溶液沸水饱和fecl3溶液a实验：产生红褐色沉淀 b实验：溶液颜色变红c实验：放出大量气体 d实验：先出现白色沉淀，后溶解101.5mol n2、h2的混合气体和1.5mol nh3相比较，下列叙述中，一定正确的是 a体积相等 b原子数相等 c分子数相等 d质量相等11下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项叙述叙述asio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中bfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dso2有漂白性将so2通入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色甲乙丙盐酸氢氧化钠溶液12. 下表中各组物质不能实现如图转化的是 甲乙丙aalcl3al(oh)3naalo2balcl3al al(oh)3cco2nahco3na2co3dco2(nh4)2co3nh3n(co)2/moln(co)2/moln(co)2/moln(co)2/molv(hcl)/lv(hcl)/lv(hcl)/lv(hcl)/l13将0.4gnaoh和0.84gnahco3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/l稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是 14. 解释下列事实的离子方程式不正确的是 a. 盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2oh-=sio32-+h2o b. 用大理石与稀盐酸制备co2：caco3+2h+=ca2+co2+h2oc. 稀h2so4与bacl2溶液反应生成沉淀：ba2+so42-=baso4d. cu与浓h2so4反应放出气体：cu+2h+=cu2+h215某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则x离子及其物质的量浓度b可能为 离子mg2+al3+cl-x物质的量浓度a2a2abana+、6a bso42-、3a coh-、6adco32-、4a16已知100ml某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/l，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 a11.2g b16.8g c22.4gd 33.5g17下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到fecl3溶液 过量ba(oh)2溶液和明矾溶液ba（hco3）2溶液和nahso4溶液 na2o2投入fecl3溶液a b c d18将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是 abcdxso2cl2nh3so2yh2sco2co2cl219把24ml的no2气体，依次通过下列3个分别装有nahco3饱和溶液、浓h2so4、na2o2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定） a2mlno b8mlno2和4mlo2 c2mlo2 d0.25mlo220已知：2fe3+2i-=2fe2+i2，向1l含有fe2+、i-、br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是 a线段bc代表fe2+物质的量的变化情况b原混合溶液中c(febr2) 3 mol/lc原溶液中n (fe2+): n (i-): n(br-)2:1:3d当通入cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cl二、填空题 （本题包括4小题，共45分）21（12分）过氧化氢h2o2，（氧的化合价为1价），水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列af涉及h2o2的反应，回答相关问题：ana2o2 +2hcl= 2nacl+h2o2 b2 h2o2=2 h2o+o2 cag2o+ h2o2=2ag+o2+ h2o d3 h2o2+cr2(so4)3+10koh=2k2cro4+3k2so4+8 h2o eh2o2+mnso4 = mno2 + h2so4 fh2o2 +2 fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o（1）上述反应属于氧化还原反应的是（填代号）_。（2）h2o2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（3）h2o2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明h2o2、ag2o、mno2氧化性由强到弱的顺序是： 。 22（12分）现有一包白色粉末，其中可能含有ba(no3)2、cacl2、k2co3、na2so4现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生：向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气泡放出：取少量的上层清液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）判断原白色粉末中肯定含有， ，可能含有 。（2）写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式： 。 23. (10分)探究so2的性质。甲组同学将so2分别通入下列3种溶液中。so2气体kmno4酸性溶液品红溶液naoh和bacl2的混合溶液（1）试管a中观察到的现象是_。（2）试管b中观察到紫色褪去，说明so2具有的性质是_。（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是_。（4）乙组同学多做了一组实验，他们将so2通入盛有1.0 mol/l fe（no3）3和bacl2的混合溶液（已知1.0 mol/l fe（no3）3溶液中c（h）0.1 mol/l）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1：so2与fe3反应观点2：在酸性条件下so2与反应观点3：_。欲证明观点2，只需将试管d中fe（no3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是_（填字母）。a. 0.1 mol/l稀硝酸b. 1.5 mol/l ba（no3）2和0.1 mol/l hno3的混合溶液c. 6.0 mol/l nano3和0.2 mol/l盐酸等体积混合的溶液24 (12分)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料。明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空。(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 ml稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28 g氨)_ml，用规格为_ml量筒量取。(2)写出沉淀物中所有物质的化学式：_。(3)滤液的成分是水和_。(4)为测定混合肥料 k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称重。若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中k2so4的物质的量为_mol(用含m、n的代数式表示)。三、计算题 25 (9分)1000 ml某待测液中除含有0.2 moll1的na外，还可能含有下列离子中的一种或多种：阳离子k+、nh4+、fe3+、ba2+阴离子cl- 、br- 、co32-、 hco3- 、so32- 、so42-现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)写出生成白色沉淀b的离子方程式：_。(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_。(3)若无色气体d是单一气体：将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”)：阴离子cl-br-co32-hco3-so32-so42-浓度/moll-1判断原溶液中k是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。(4)若无色气体d是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀a中能与稀硝酸反应的成分是_(写化学式)。 附加题26（10分）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含cr2o72废水的方法如下：向含cr2o72的酸性废水中加入feso4溶液，使cr2o72全部转化为cr3+。写出该反应的离子方程式： 。调节溶液的ph，使cr3完全沉淀。实验室粗略测定溶液ph的方法为 。铬元素总浓度的测定：准确移取25.00ml含cr2o72和cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(nh4)2s2o8溶液将cr3+氧化成cr2o72，煮沸除去过量的(nh4)2s2o8；向上述溶液中加入过量的ki溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/l的na2s2o3标准溶液，终点时消耗na2s2o3溶液20.00ml。计算废水中铬元素总浓度（单位：mgl1，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下： 2cr3+ + 3s2o82 + 7h2ocr2o72 + 6so42 + 14h+cr2o72 + 6i + 14h+2cr3+ + 3i2 + 7h2oi2 + 2s2o322i + s4o62忻州一中20152016学年度第一学期期末考试高一化学参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。114小题每小题2分，1520小题每小题3分，共46分。题号12345678910答案cadadcabcc题号11121314151617181920答案abadbbcbca二、填空题（本题包括4小题，共45分）21（12分）（1）b c d e f （2）d e f（3）c （4）ag2oh2o2mno222（12分）（1） ba(no3)2、k2co3、na2so4 cacl2 （2）ba2+co32-=baco3、ba2+so42-=baso4 baco3+2h+= ba2+h2o+co2ag+cl-=agcl（一个方程2分，每空2分）23. （10分）（1）溶液褪色 （2）还原性 （3）baso3（4）so2和fe3、酸性条件下都反应 c24(12分)(1)78100(2)al(oh)3、al2o3、fe2o3(2分)(3)k2so4、(nh4)2so4(2分)(4)bacl2过滤洗涤干燥(2分)（其余每空1分）三、计算题 25. (9分)(1)ba2+ + hco3- + oh- = baco3 +h2o(1分) (2)fe3+、ba2+( 1分)(3)(答对3空以上得1分，全对得2分)阴离子cl-br-co32-hco3-so32-so42-浓度/mol/l?00.10.100.05存在 其最小的物质的量浓度为