高考化学总复习 第二节 物质的量在化学实验中的应用 新人教版.doc

【高考总复习】2013高考化学专题复习：第二节 物质的量在化学实验中的应用（人教版）1下列溶液中，跟100 ml 0.5 mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是()a100 ml 0.5 mol/l mgcl2溶液b200 ml 0.25 mol/l alcl3溶液c50 ml 1 mol/l nacl溶液d25 ml 0.5 mol/l hcl溶液解析：注意审题，c(cl)相同，而不是物质的量相同。答案：d2用98%的浓h2so4(1.84 g/cm3)配制1 mol/l的稀硫酸100 ml，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是()玻璃棒胶头滴管100 ml容量瓶托盘天平50 ml烧杯10 ml量筒100 ml量筒滴定管abc d解析：量取浓h2so4时要用10 ml量筒，并需要胶头滴管定容，所以胶头滴管要用两次。答案：d3120，在真空容器中加入碳酸铵固体，在一定条件下发生分解反应：(nh4)2co3=2nh3co2h2o，所得混合气体的平均相对分子质量为()a96 b48c24gmol1 d24解析：设碳酸铵的物质的量为1 mol，则分解生成2 mol nh3、1 mol co2和1 mol h2o，混合气体的平均摩尔质量m24 gmol1，或根据质量守恒计算，混合气体质量等于已分解的(nh4)2co3的质量：m24 gmol1。由平均摩尔质量与平均相对分子质量在数值上相等可知，混合气体的平均相对分子质量为24。答案：d4已知ca(oh)2的溶解度随温度升高而降低。将40 的饱和澄清石灰水冷却至10 ，或保持40 向其中加入少量cao，两种情况下均保持不变的是()a溶液中ca2的数目b溶剂的质量c溶液中溶质的物质的量浓度d溶质的质量解析：因温度升高溶解度降低，冷却至10不会析出溶质。石灰水的浓度、质量分数均不变加入cao，caoh2o=ca(oh)2，消耗了溶剂生成了溶质ca(oh)2，造成析出ca(oh)2，依然是饱和溶液。因为溶剂减少溶液的体积也减少。答案：c5v l fe2(so4)3溶液中含fe3 m g，溶液中so的物质的量浓度是()a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l解析：n(fe3)，n(so)，c(so)。答案：d6已知nh3和hcl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满nh3，另一个收集hcl气体未满，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()a溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同b溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同c溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同d溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：c，所以nh3、hcl的物质的量浓度相同，但因为nh3、hcl的摩尔质量不同，溶液的不同，则质量分数也不同。答案：a7下列关于物质的量浓度表述正确的是()a0.3 moll1的na2so4溶液中，na和so的总物质的量为0.9 molb当1 l水吸收22.4 l氨气时，所得氨水的浓度不是1 moll1，只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时，其浓度才是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合溶液中，如果na和so的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相同d10 时，100 ml 0.35 moll1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll1 解析：a项没有溶液的体积，无法求算物质的量。b项未说明标况下，不知vm的值，无法求算氨气的物质的量。c项：由c(k)c(na)c(cl)2c(so)电荷守恒可知，c(na)c(so)，所以c(k)c(cl)c(so)，而k、cl不同。d项，温度不变，kcl溶解度不同，因为饱和溶液，浓度不变。答案：d8有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份：一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3，据此得知原混合溶液中的c(na)(moll1)为()a(y2x)/a b(yx)/ac(2y2x)/a d(2y4x)/a解析：a l分成两等份，每份体积l，ba2、cl、na浓度均与原溶液相同。2c(ba2)c(na)c(cl)消耗h2so4 x mol，n(ba2)x mol消耗agno3 y mol，则n(cl)y moln(na)(y2x) mol，c(na)(2y4x)/a mol/l。答案：d9用胆矾配制0.1 moll1的硫酸铜溶液，应该 ()a取29.9 g胆矾溶于1 l水中b取16 g胆矾溶于水后稀释到1 lc将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 l水中d取25 g胆矾溶于水配成1 l溶液解析：配制一定物质的量浓度的溶液，可排除a、c两项，胆矾cuso45h2o可知需质量25 g，b项是按cuso4计算而得。答案：d10同体积、同物质的量浓度的bacl2溶液可使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()a123 b136c236 d621解析：设ba2的物质的量为a mol，则so的物质的量也为a mol，n(fe3)a mol，n(zn2)a mol，n(k)2a mol，又体积相同，所以浓度之比为aa2a236。答案：c11常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30. 0 g 24%的nacl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g/cm3的溶液。请计算：(1)混合后的溶液中nacl的质量分数为_。(2)混合后的溶液的物质的量浓度为_。(3)在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为100%20%。(2)n(nacl)，v(溶液)，c(nacl)4.0 moll1。(3)100%20%n(nacl)4.3 mol。答案：(1)20%(2)4.0 moll1(3)4.312标准状况下11.2 l hcl溶于水形成500 ml溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g naoh才能中和完全。(3)若不考虑加入naoh对体积造成的影响，所得nacl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_ml密度为1.7 g/cm3质量分数为25%的agno3溶液可使cl完全沉淀。解析：(1)c 1 mol/l。(2)11.2 l hcl的物质的量为0.5 mol，需naoh 0.5 mol，质量为40 g/mol0.5 mol20 g。(3)c(nacl)c(cl)1 mol/l。(4)c(agno3)mol/l2.5 mol/l。所需agno3溶液的体积v0.2 l。答案：(1)1 mol/l(2)20(3)1 mol/l(4)20013实验室用密度为1.18 gml1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 ml 0.1 moll1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制250 ml 0.1 moll1的盐酸溶液应量取盐酸体积/ml应选用容量瓶的规格/ml除容量瓶外还需要的其他仪器(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。a用30 ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(3)操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？没有进行a操作_；加蒸馏水时不慎超过了刻度_；定容时俯视_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。答案：(1)2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)b、c、a、f、e、d(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，容积不准(4)浓度偏低偏低偏高(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制14人体血液里ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用酸性kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2的浓度。【配制酸性kmno4标准溶液】如图是配制50 ml酸性kmno4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 ml溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中ca2的浓度】抽取血样20.00 ml，经过上述处理后得到草酸， 再用0.020 mol/l酸性kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00 ml酸性kmno4溶液。(4)已知草酸跟酸性kmno4溶液反应的离子方程式为：2mno5h2c2o46h=2mnx10co28h2o则式中的x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中ca2的浓度为_mg/cm3。解析：(1)量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误；(2)配制50 ml一定物质的量浓度的酸性kmno4标准溶液需要50 ml的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：ca2c2o=cac2o4；cac2o42h=ca2h2c2o4；2mno5h2c2o46h=2mnx10co28h2o，由此可得如下关系式：5ca25cac2