广东省中山一中高一化学下学期期中试卷 理（含解析）.doc

广东省中山一中2012-2013学年高一下学期期中 化学试卷 （理科）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1（2分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气2（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将zn撞入一个pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子该元素原子内中子数为（）a278b277c166d1653（2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口d加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂4（2分）下列有关比较中正确的是（）a酸性：h3po4hno3b稳定性：hbrhclc金属性：nakd非金属性：cls5（2分）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 so2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色abcd全部6（2分）下列说法正确的是（）正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库abcd7（2分）在如图所示的蓝色石蕊试纸上x、y、z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）a红、红、白b红、黑、红c红、红、红d红、黑、白8（2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）a用浓硝酸与cu反应制取no2b用浓盐酸和mno2反应制取cl2c用nh4cl和ca（oh）2反应制取nh3d用h2o2溶液和mno2反应制取o29（2分）下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（）xyzasisio2na2sio3bhno3nono2cal2o3naalo2al（oh）3dcucuocuso4aabbccdd10（2分）下列电子式，正确的是（）abcd11（2分）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc12（2分）x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh413（2分）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）a3moll hcl溶液b4moll hno3溶液c5moll naoh溶液d18.4mol/lh2so4溶液14（2分）实验室保存下列药品的方法不正确的是（）a氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中b氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中c少量金属钠保存在煤油中d硅酸钠保存在带橡皮塞的试剂瓶中15（2分）（2009山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同16（2分）（2010山东）16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a16o2与18o2互为同分异构体b16o2与18o2核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na个氧原子17（2分）（2011广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）ah+、fe2+、no3、sio32bag+、fe3+、cl、so42ck+、so42、cu2+、no3dnh4+、oh、cl、hco318（2分）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a16gch4中含有4na个ch键b1molfe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c18gd2o所含的中子数为10nad1molcl2参加反应转移电子数一定为2na19（2分）（2012广东）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜aabbccdd20（2分）关于下列图示的说法中，正确的是（）a图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集co2气体c用图所示实验装置制备baso3沉淀d图装置可以用来除去so2中的hcl二、双项选择题（本题包含10个小题，每小题2分，共20分每小题只有两个选项符合题意）21（2分）下列过程属于“氮的固定”的是（）a合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气bn2和o2经放电生成noc通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮dnh3被h2so4硫酸吸收生成（nh4）2so422（2分）下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是（）ahclbkohccacl2dnh4no323（2分）（2010广东）对实验的实验现象预测正确的是（）a实验1：液体分层，下层呈无色b实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解c实验3：试管中颜色变为红色d实验4：放一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体24（2分）在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶则a和b分别是（）a（干燥气体）b（液体）ano2水bco24moll1naoh溶液ccl2nacl水溶液dnh31moll1hcl溶液aabbccdd25（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+3oh=al（oh）3bno2与水的反应：3no2+h2o=2no3+no+2h+c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl2+2oh=clo+cl+h2od将铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+=2fe3+3h226（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）a有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场b金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火c少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗d含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道27（2分）（2012广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应28（2分）自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）anano3bfecl2cna2so3dalcl329（2分）硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（se） 的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同族，与 k 同周期，关于硒的说法中不正确的是（）a原子序数为20b最高价氧化物的水化物的分子式为：h2seo4cse的非金属性比br弱d气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强30（2分）氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律正确的是（）a单质密度依次增大b单质的熔沸点依次降低ccl2可以从kbr溶液置换出br2d氟、氯、溴、碘四种元素的氢化物沸点逐渐升高二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）31（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素ah在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaaa2bcde3fgh（1）上述元素中非金属性最强的元素是_，金属性最强的是_（2）b、c、h的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_d、e、f的原子半径由大到小的顺序为_（3）上述一元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_；（4）上述某元素的单质在常温下为气态，该元素能与ah中一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物x、y，还能与ah中另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物z、m，回答下列问题：写出物质y的电子式_，写出z与y反应的化学方程式_；（5）用电子式表示c原子形成单质的过程_（6）写出c元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液与铜反应的离子方程式：_32（6分）有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c在空气中燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在加热下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）b元素位于周期表中_周期_族（2）写出a元素的单质与d元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应的化学方程式：_（3）电子式表示化合物 c2d 的形成过程：_33（9分）某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶标签破损（如图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出三种猜想，并设计实验验证，写出每一种猜想的实验操作、现象和结论猜想的化学物质检验需要的试剂操作、现象和结论12334（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表：实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的h2s饱和溶液中滴加氯水3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁带与2mol/l的盐酸反应5铝条与2mol/l的盐酸反应6向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量a浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色b产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色c反应不十分强烈，产生的气体可燃d剧烈反应，产生的气体可燃e生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失f生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_（2）实验用品：仪器：_镊子小刀玻璃片砂纸试管夹；药品：钠、镁带、铝条、2 moll1的盐酸、新制的氯水、na2s溶液、alcl3溶液、naoh溶液等（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式ab不 填c不 填d不 填ef（4）实验结论：_（5）请用原子结构理论简单说明产生上述结论的原因_（6）本周期还有两种主族元素，它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_、_请你补充一组实验方案（简单易行），证明这两种主族元素的性质递变规律_广东省中山一中2012-2013学年高一下学期期中化学试卷 （理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1（2分）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）a提出原子学说b发现元素周期律c提出分子学说d发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：a道尔顿提出了近代原子学说，故a错误； b1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故b正确；c阿佛加德罗提出了分子学说，故c错误；d拉瓦锡发现氧气，故d错误故选b点评：本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单2（2分）1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将zn撞入一个pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子该元素原子内中子数为（）a278b277c166d165考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据3070zn撞入一个82208pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答解答：解：3070zn撞入一个82208pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为30+82=112，质量数为70+2081=277，则新形成的原子的中子数为277112=165，故选d点评：本题考查质量守恒以及原子的组成，注意质量数为70+2081=277，1为释放的中子来解答3（2分）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）a加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口b加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口c加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口d加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂考点：铵离子检验专题：氮族元素分析：a、铵盐和水混合后不会产生气体；b、铵盐和强碱受热反应产生的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；c、浓硫酸不具有挥发性，不会和氨气迅速化合产生硫酸铵；d、氢氧化钠和氨水均能使紫色石蕊试剂变蓝解答：解：a、铵盐溶于水，但是不会放出氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，无任何现象，故a错误；b、将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故a正确；c、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，看到白烟现象，则可以证明是铵盐，但是浓硫酸不具有挥发性，故c错误；d、氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则均会使紫色石蕊试剂变蓝，会干扰检验，故d错误故选a点评：本题考查学生铵盐的检验方法，可以根据铵盐的性质以及氨气的性质来回答，难度中等4（2分）下列有关比较中正确的是（）a酸性：h3po4hno3b稳定性：hbrhclc金属性：nakd非金属性：cls考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，最高价氧化物的酸性越强，以此解答解答：解：an和p位于周期表同一主族，非金属性np，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a错误；bcl和br位于同一主族，非金属性clbr，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b错误；cna和k位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则金属性kna，故c错误；ds和cl位于同一周期，同周期元素从左到右元素的非金属逐渐增强，则非金属性：cls，故d正确故选d点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与单质、化合物的性质的关系，难度不大5（2分）下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色 so2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色abcd全部考点：氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质专题：卤族元素；氧族元素分析：氯水久置后，hclo分解；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性；浓硫酸具有脱水性；二氧化硫具有漂白性；氨气的水溶液显碱性解答：解：氯水久置后，hclo分解，最终为盐酸溶液，则浅黄绿色消失，故正确；淀粉遇碘单质变蓝，为淀粉的特性，故正确；浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，故错误；二氧化硫具有漂白性，则so2通入品红溶液中使红色褪去，故正确；氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，故正确；故选c点评：本题考查常见气体的性质，注意物质的特性是解答本题的关键，并注意发生的反应及现象的关系来解答，题目难度不大6（2分）下列说法正确的是（）正常雨水的ph为7.0，酸雨的ph小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会损害人体健康；食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库abcd考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：正常雨水的ph=5.6；严格执行机动车尾气排放标准，可减少污染物的排放；二氧化硫和某些含硫化合物对人体有害；氮、磷营养素可导致水体富营养化解答：解：雨水溶解二氧化碳气体，正常雨水的ph=5.6，而酸雨的ph5.6，故错误；严格执行机动车尾气排放标准，可减少污染物的排放，故正确；二氧化硫和某些含硫化合物对人体有害，不能用于食漂白，故正确；氮、磷营养素可导致水体富营养化，导致水体污染，故错误故选d点评：本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的学习与积累，难度不大7（2分）在如图所示的蓝色石蕊试纸上x、y、z三处分别滴加30%的盐酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三处最后呈现的颜色分别是（）a红、红、白b红、黑、红c红、红、红d红、黑、白考点：氯气的化学性质；浓硫酸的性质专题：卤族元素分析：根据30%的盐酸具有酸性、98.3%的硫酸具有酸性和脱水性以及新制氯水具有酸性和漂白性，以此解答该题解答：解：30%的盐酸具有酸性，滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸变红；98.3%的硫酸为浓硫酸，具有酸性和脱水性，能使蓝色石蕊试纸先变红然后变为黑色；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色；故选：d点评：本题考查盐酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大8（2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）a用浓硝酸与cu反应制取no2b用浓盐酸和mno2反应制取cl2c用nh4cl和ca（oh）2反应制取nh3d用h2o2溶液和mno2反应制取o2考点：气体发生装置；气体的收集专题：实验题分析：该装置涉及发生装置和收集装置，发生装置适用于固体（或液体）与液体不需加热制气体，收集装置为排水法收集，制取的气体难溶于水解答：解：a、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故a错误；b、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故b错误；c、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故c错误；d、用h2o2溶液和mno2反应制取o2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故d正确；故选d点评：本题考查了气体的发生装置和收集装置，难度不大，明确该反应是不需加热且收集的气体不与水反应是解本题的关键9（2分）下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（）xyzasisio2na2sio3bhno3nono2cal2o3naalo2al（oh）3dcucuocuso4aabbccdd考点：含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：ana2sio3不能直接生成si；b硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸；c根据两性化合物的性质判断；d铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜解答：解：a硅可氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但na2sio3不能直接生成si，故a错误；b硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸，符合转化关系，故b正确；c氧化铝可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与弱酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解可生成氧化铝，故c正确；d铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜，故d正确故选a点评：本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用，为高考高频考点和常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累10（2分）下列电子式，正确的是（）abcd考点：电子式专题：化学用语专题分析：a、氯离子电子式书写错误无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷b、铵根离子电子式书写错误简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷c、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成d、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷解答：解：a、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故a错误；b、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故b错误；c、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为na+，过氧根离子电子式为 ，所以过氧化钠的电子式为，故c正确；d、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为ca2+，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故d错误故选：c点评：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后）拼在一起对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边11（2分）已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）a原子半径：abcdb原子序数：dcbac离子半径：cdbad单质的还原性：abdc考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则a、b在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，c、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答解答：解：aa2+、bb+、cc3、dd都具有相同电子层结构，则a、b在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，c、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，a电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为bacd，故a错误；b由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为abdc，故b错误；c具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为abdc，则离子半径为c3db+a2+，故c正确；d由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为bacd，则单质的还原性bacd，故d错误；故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大12（2分）x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）ahxbh2xcxh3dxh4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式解答：解：x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则x的最高正价为+4价，说明x原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为xh4，故选：d点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为813（2分）将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）a3moll hcl溶液b4moll hno3溶液c5moll naoh溶液d18.4mol/lh2so4溶液考点：铝的化学性质；镁的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：在镁、铝混合物中加入hno3和浓h2so4（两物质均具有强氧化性）都不能产生h2，加入naoh溶液只有al与naoh溶液反应生成h2而与mg不反应，而加入hcl，mg和al都与盐酸反应生成h2，所以h2量最多解答：解：a、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；b、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；c、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；d、镁与浓硫酸（18mol/lh2so4）反应生成so2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多故选a点评：本题考查金属的性质，较易题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/l以上的hcl、h2so4、hno3通常认为是浓酸14（2分）实验室保存下列药品的方法不正确的是（）a氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中b氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中c少量金属钠保存在煤油中d硅酸钠保存在带橡皮塞的试剂瓶中考点：化学实验安全及事故处理专题：化学实验基本操作分析：a、氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和氟化硅；b、氢氧化钠溶液能跟玻璃中的二氧化硅逐渐发生反应，时间长了玻璃瓶和玻璃塞会连为一体拔不出来，橡胶与氢氧化钠不反应；c、钠在空气中易氧化，钠密度比煤油大，不与煤油反应，可保存在煤油中；d、硅酸钠是弱酸强碱盐，呈碱性，会腐蚀磨口玻璃，造成玻璃塞粘连解答：解：a、氢氟酸会与玻璃发生反应生成水和氟化硅，故a错误；b、氢氧化钠溶液能跟玻璃中的二氧化硅逐渐发生反应，时间长了玻璃瓶和玻璃塞会连为一体拔不出来，橡胶与氢氧化钠不反应，故b正确；c、钠在空气中易氧化，钠密度比煤油大，不与煤油反应，可保存在煤油中，故c正确；d、硅酸钠是弱酸强碱盐，呈碱性，会腐蚀磨口玻璃，造成玻璃塞粘连故d正确故选：a点评：本题考查实验室中药品的存放，根据药品的性质进行保存，难度不大15（2分）（2009山东）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同考点：原子结构与元素的性质分析：a、根据周期表中金属性、非金属性的变化规律来考虑；b、根据同周期元素化合价的变化规律来判断；c、注意第一周期只有两种元素；d、根据同族元素的性质的变化规律判断解答：解：a、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，a选项错误；b、第三周期的元素从na到cl最高化合价从正一价到正七价和族序数相等，b选项正确；c、h元素、li元素形成离子后达到2电子结构和氦结构相同，不是8电子稳定结构，c选项错误；d、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是h元素与na元素性质差异很大，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，d选项错误故选b点评：此题考查了元素周期律知识对此类题目既要考虑元素在周期表中的位置、元素的原子结构和性质之间的关系，又要注意规律的特殊性，如核外电子排布的周期性变化中，第一周期最外层电子数从12，而不是从18的变化；同周期化合价变化规律中，第2周期的f、o不符合；第一电离能变化规律中，同周期的a族和a族、a族和a族存在反常等16（2分）（2010山东）16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a16o2与18o2互为同分异构体b16o2与18o2核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含0.1na个氧原子考点：同位素及其应用分析：本题考查了同位素、原子核外电子排布、阿伏加德罗常数等知识点解答：解：a、16o2与18o2是同一种物质，都是氧气，故a错； b、两种氧原子的电子数相等，核外电子排布方式也相同，故b错； c、16o与18o之间的转化，属于原子核的变化，不是化学变化，故c错； d、1.12 l标准状况下o2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1na，故d正确故选：d点评：本题考查的是一些基本的概念，做这类题目要细心17（2分）（2011广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）ah+、fe2+、no3、sio32bag+、fe3+、cl、so42ck+、so42、cu2+、no3dnh4+、oh、cl、hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质及发生氧化还原反应，则离子就能在水溶液中大量共存解答：解：a、因h+、fe2+、no3能发生氧化还原反应，h+、sio32能结合生成沉淀，则该组离子不能大量共存，故a错误；b、因ag+、cl能结合生成agcl沉淀，则该组离子不能大量共存，故b错误；c、因该组离子之间不反应，则该组离子能大量共存，故c正确；d、因nh4+、oh能结合生成弱电解质，oh、hco3能结合生成水和碳酸根离子，则该组离子不能大量共存，故d错误；故选c点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及常见离子的性质是解答本题的关键，难度不大18（2分）设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）a16gch4中含有4na个ch键b1molfe与足量的稀hno3反应，转移2na个电子c18gd2o所含的中子数为10nad1molcl2参加反应转移电子数一定为2na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据n=、n=nna计算分子数，一个甲烷分子含有4个ch键；b、转移电子数等于fe失去的电子数；c、d2o的摩尔质量为20g/mol；d、氯气发生的反应不同，转移电子数不同解答：解：a、16gch4的物质的量为=1mol，分子数为na个，一个甲烷分子含有4个ch键，因此16gch4中含有4na个ch键，故a正确；b、铁与足量的稀硝酸反应生成铁离子，1molfe失去3mol电子，即转移电子数为3na个，故b错误；c、d2o的摩尔质量为20g/mol，18gd2o的物质的量为=0.9mol，一个d2o含有10个中子，因此18gd2o所含的中子数为9na，故c错误；d、氯气发生的反应不同，转移电子数不同，1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为na，1mol氯气与足量的铁反应转移电子数为2na，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，涉及化学键、转移电子数、中子数的计算，明确有机物的结构和分子所含中子数、电子数、转移电子数是解题的关键19（2分）（2012广东）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜aabbccdd考点：二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：压轴题；元素及其化合物分析：a、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应；b、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料；c、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性；d、三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液；解答：解：a、二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，故a不选；b、二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确、正确，无因果关系，故b不选；c、浓硫酸是强氧化性酸，浓硫酸干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性，、正确但无因果关系，故c不选；d、三价铁离子具有氧化性，能氧化铜为铜盐溶液，、正确有因果关系，故d选；故选d点评：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键20（2分）关于下列图示的说法中，正确的是（）a图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱b用图所示实验装置排空气法收集co2气体c用图所示实验装置制备baso3沉淀d图装置可以用来除去so2中的hcl考点：气体的净化和干燥；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；气体的收集分析：a、根据非金属的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强分析；b、二氧化碳的密度大于空气，导管应该是长进短出；c、二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成的是硫酸钡；d、氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，违反了除杂原则解答：解：a、根据装置硫酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，可以判断非金属性：scsi，故a正确；b、由于二氧化碳密度比空气密度大，收集二氧化碳时导管应该为长进短出，故b错误；c、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，二氧化硫与硝酸钡溶液反应生成了硫酸钡，无法获得亚硫酸钡，故c错误；d、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应，不能使用氢氧化钠除去二氧化硫中的氯化氢，应该使用饱和亚硫酸氢钠溶液，故d错误；故选a点评：本题考查了气体的气化、非金属性强弱比较、气体的收集等知识，题目难度不大，试题涉及的知识点较全面，充分考查了学生对所学知识的掌握情况二、双项选择题（本题包含10个小题，每小题2分，共20分每小题只有两个选项符合题意）21（2分）下列过程属于“氮的固定”的是（）a合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气bn2和o2经放电生成noc通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮dnh3被h2so4硫酸吸收生成（nh4）2so4考点：氮的固定专题：氮族元素分析：将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定解答：解：a合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气，属于氮的固定，故a正确；bn2和o2经放电生成no，属于氮的固定，故b正确；c通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮，是物质状态的变化，不属于氮的固定，故c错误；dnh3被h2so4硫酸吸收生成（nh4）2so4，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故d错误，故选ab点评：本题考查学生对氮的固定的概念的掌握，是对课本基础知识的考查，难度不大22（2分）下列物质中，既有离子键，又有有共价键的是（）ahclbkohccacl2dnh4no3