广东省中山市高考化学二模试卷（含解析）.doc

广东省中山市2015届高考化学二模试卷 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1（4分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）anh4+、h+、no3、hco3bk+、al3+、so42、nh3h2ocna+、k+、so32、cl2dna+、ch3coo、co32、oh2（4分）设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a24g镁的原子最外层电子数为nab1l 0.1moll1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na3（4分）已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=234.1kjmol1 c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1则2fe（s）+o2（g ）=fe2o3（s） 的h是（）a824.4kjmol1b627.6kjmol1c744.7kjmol1d169.4kjmol14（4分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） 族周期aaaaaaa2cd3abefae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径ebac六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5（4分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）a乙烯和苯都能与溴水反应b乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应c糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6（4分）用0.10moll1的盐酸滴定0.10moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）ac（nh4+）c（cl），c（oh）c（h+）bc（nh4+）=c（cl），c（oh）=c（h+）cc（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+）dc（cl）c（nh4+），c（h+）c（oh）二、双项选择题（本题共2小题每题6分，共54分在每小题给出的四个选项中，有两个选项是正确的全部选对的得6分，只选对一个得3分，多选或选错的得0分）7（6分）下列叙述不正确的是（）a船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀b铁表面镀锌，铁作阳极c钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o2+2h2o+4e=4ohd工业上电解饱和食盐水的阴极反应式：2cl2e=cl28（6分）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）a向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘b向so2水溶液中滴加盐酸酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于盐酸c向0.1moll1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色，说明fe2+具有氧化性d向2.0ml浓度均为0.1moll1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01moll1 agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下agcl的ksp比agi的ksp 大三、非选择题：本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义（1）图中a表示，e的大小对该反应的反应热有无影响？（2）合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的h（填“增大”“减小”或“不改变”）如果反应速率v（h2）为0.15moll1min1，则v（nh3）=moll1min1（3）已知25时ksp=1.81011，ksp=2.21020在25下，向浓度均为0.1moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为（4）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，当溶液中c（nh4+）=c（cl），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）10（16分）孔雀石主要含cu2（oh）2co3，还含少量fe、si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液a中fe3+的最佳试剂为（填代号）akmno4b（nh4）2s ch2o2 dkscn（2）由溶液c获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是（3）制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入（或先加入）（填化学式）若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）（4）欲测定溶液a中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到用kmno4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）11（16分）咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好（1）咖啡酸的化学式是其中含氧官能团的名称为、（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）水解反应 加成反应 酯化反应 消去反应（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗mol br2（4）咖啡酸与nahco3溶液反应的方程式（5）蜂胶的主要活性成分为cpae，分子式为c17h16o4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成cpae的化学方程式为12（16分）三草酸合铁酸钾晶体k33h2o可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程限选试剂：浓硫酸、1.0moll1hno3、1.0moll1盐酸、1.0moll1naoh、3% h2o2、0.1moll1 ki、0.1moll1 cuso4、20% kscn、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水（1）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有k2co3验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是（2）固体产物中铁元素存在形式的探究提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：；假设3：设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论实验步骤预期现象与结论步骤1：部分固体不溶解步骤2：步骤3：继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色取少量固体于试管中，滴加过量hcl后，静置，取上层清液，滴加适量h2o2，充分振荡后滴加kscn广东省中山市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分共64分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分1（4分）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）anh4+、h+、no3、hco3bk+、al3+、so42、nh3h2ocna+、k+、so32、cl2dna+、ch3coo、co32、oh考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：a因h+、hco3能结合生成水和气体，则不能共存，故a不选；b因al3+、nh3h2o能结合生成沉淀，则不能共存，故b不选；c因so32、cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故c不选；d因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故d选；故选d点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大2（4分）设na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）a24g镁的原子最外层电子数为nab1l 0.1moll1乙酸溶液中h+数为0.1nac1mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下，22.4l乙醇的分子数为na考点：阿伏加德罗常数 分析：阿伏伽德罗常数考点的考查角度多，其难度不大，但出错率较高，这类问题的解决注意“外界条件”的限制，避免思维定势，利用有关以物质的量为中心的计算及原子结构、弱电解质的电离等来解答解答：解：a、镁原子的物质的量为n=m/m=1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2na，故a错误；b、n=cv=1l0.1mol/l=0.1mol，但乙酸为弱电解质，部分电离，故h+小于0.1na，故b错误；c、一个ch4分子的质子数为10，因此1molch4分子中的质子数为10na，故c正确；d、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4l来计算其物质的量，故d错误；故选c点评：阿伏伽德罗常数考查知识面覆盖广，具有很好的区分度，是历年2015届高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点3（4分）已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=234.1kjmol1 c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1则2fe（s）+o2（g ）=fe2o3（s） 的h是（）a824.4kjmol1b627.6kjmol1c744.7kjmol1d169.4kjmol1考点：有关反应热的计算 分析：已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=234.1kjmol1 c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1，由盖斯定律得：2fe（s）+o2（g ）=fe2o3（s）据此计算反应热解答：解：已知：fe2o3（s）+c（s）=co2（g）+2fe（s）h=234.1kjmol1 c（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1，由盖斯定律得：2fe（s）+o2（g ）=fe2o3（s）h=（393.5）234.1=824.4kjmol1；故选a点评：本题考查根据盖斯定律进行反应热计算，题目难度不大，解决本题的关键是根据盖斯定律由已知热化学方程式构造目标热化学方程式4（4分）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（） 族周期aaaaaaa2cd3abefae的氢化物比d的氢化物稳定ba、b、e三种元素的原子半径ebac六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：压轴题分析：元素周期律和元素周期表的综合运用，重在熟练掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性质的递变规律解答：解：a、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即h2oh2s，故a错；b、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e三种元素的原子半径大小为abe，故b错；c、此题表达不明确，是金属性最强，还是非金属性最强，故c错；d、同一周期中，从左到右核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故d对；故选：d点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用，设点全面，突出主干知识和核心内容，具有很好的区分度，不偏不怪，侧重基础5（4分）下列关于常见有机物的说法不正确的是（）a乙烯和苯都能与溴水反应b乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应c糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质d乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别考点：乙烯的化学性质；甲烷的化学性质；苯的同系物的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；营养均衡与人体健康的关系 分析：在催化剂条件下，苯可以和液溴发生取代反应；乙酸具有酸性，与碱发生中和反应，油脂在碱性条件下发生水解，也称为皂化；糖类，油脂和蛋白质是人体重要营养的物质；乙烯含有双键，具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应解答：解：a、苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，故a错误；b、乙酸与naoh发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，故b正确；c、糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，故c正确；d、乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，故d正确；故选：a点评：本题考查常见有机化合物性质，题目难度较小，注意基础知识的积累6（4分）用0.10moll1的盐酸滴定0.10moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）ac（nh4+）c（cl），c（oh）c（h+）bc（nh4+）=c（cl），c（oh）=c（h+）cc（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+）dc（cl）c（nh4+），c（h+）c（oh）考点：离子浓度大小的比较；中和滴定 分析：根据酸碱滴定中，无论溶液中的溶质是氯化铵、氯化铵和氯化氢、氯化铵和一水合氨，该溶液一定不显电性，则利用遵循电荷守恒来分析解答解答：解：a、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（oh）c（h+），溶液中弱电解质的电离盐的水解，即c（nh4+）c（cl），则符合电荷守恒，故a是可能出现的结果；b、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（oh）=c（h+），由电荷守恒可知c（nh4+）=c（cl），故b是可能出现的结果；c、当c（cl）c（nh4+），c（oh）c（h+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故c是不可能出现的结果；d、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（h+）c（oh），又水解的程度很弱，则c（cl）c（nh4+），且符合电荷守恒，故d是可能出现的结果；故选：c点评：本题考查酸碱滴定后溶液中离子浓度的关系，明确溶液中的弱电解质的电离及盐的水解来分析，利用电荷守恒则可知溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况即可解答二、双项选择题（本题共2小题每题6分，共54分在每小题给出的四个选项中，有两个选项是正确的全部选对的得6分，只选对一个得3分，多选或选错的得0分）7（6分）下列叙述不正确的是（）a船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀b铁表面镀锌，铁作阳极c钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o2+2h2o+4e=4ohd工业上电解饱和食盐水的阴极反应式：2cl2e=cl2考点：金属的电化学腐蚀与防护；电解原理 专题：电化学专题分析：a作原电池正极的金属被保护；b电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；c钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；d用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电解答：解：a铁、锌和海水构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铁作正极，作正极的金属铁被保护，故a正确；b电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，故b错误；c钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故c正确；d用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极氢离子得电子产生氢气，阳极氯离子放电生成氯气，电极反应式为2cl2e=cl2，故d错误；故选bd点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子确定电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，难度不大8（6分）下列化学实验事实及其解释都正确的是（）a向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，说明可用ccl4从碘水中萃取碘b向so2水溶液中滴加盐酸酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀生成，说明baso3难溶于盐酸c向0.1moll1feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色，说明fe2+具有氧化性d向2.0ml浓度均为0.1moll1的kcl、ki混合溶液中滴加12滴0.01moll1 agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明同温度下agcl的ksp比agi的ksp 大考点：分液和萃取；氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质 分析：a、碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且ccl4和水互不相溶，可用ccl4从碘水中萃取碘b、在该实验中根本得不到白色沉淀，因为so2不可能与bacl2溶液反应；c、kmno4溶液褪色是因为被fe2+还原，fe2+具有还原性；d、沉淀呈黄色，说明沉淀是agi，也就意味着agcl的ksp比agi的大解答：解：a、溶质在互不相溶的溶剂里，根据溶解度的不同，把溶质分离出来，叫萃取，向碘水中滴加ccl4，振荡静置后分层，ccl4层呈紫红色，说明碘在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且ccl4和水互不相溶，可用ccl4从碘水中萃取碘，故a正确；b、向so2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液，得不到白色沉淀，因为hcl酸性强于h2so3，且baso3可溶于盐酸，故so2不可能与bacl2溶液反应，故b错误；c、因为kmno4具有强氧化性，常做氧化剂，向feso4溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，kmno4溶液褪色，说明fe2+具有还原性，故c错误；d、沉淀为黄色，说明沉淀是agi，agi的溶解度小于agcl的溶解度，也就是agcl的ksp比agi的ksp大，故d正确故选ad点评：本题考查：重要试验的操作过程、实验现象、结论和解释应牢记；ksp的运用，难度不大，注意总结三、非选择题：本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（16分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义（1）图中a表示反应物的总能量，e的大小对该反应的反应热有无影响？无（2）合成氨反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂，反应的h不改变（填“增大”“减小”或“不改变”）如果反应速率v（h2）为0.15moll1min1，则v（nh3）=0.10moll1min1（3）已知25时ksp=1.81011，ksp=2.21020在25下，向浓度均为0.1moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成cu（oh）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+（4）在25下，将a moll1的氨水与0.01moll1的盐酸等体积混合，当溶液中c（nh4+）=c（cl），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）考点：化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：（1）a表示反应物总能量；e为活化能，活化能的大小与反应热无关；（2）恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动；反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变；根据反应速率之比等于系数之比计算；（3）物质的溶度积越小，越易形成沉淀；（4）结合溶液的电荷守恒解答解答：解：（1）因图中a表示反应物总能量；e为活化能，反应热可表示为a、c活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关；故答案为：反应物能量；无；（2）恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，等效为降低压强，平衡向体积增大的方向移动，该反应正反应是体积减小的反应，故平衡向左移动反应热只与始态与状态有关，催化剂改变平衡建立的途径，不影响始态与终态，反应热不变，因为反应速率之比等于系数之比，所以如果反应速率v（h2）为0.15moll1min1，则v（nh3）=0.15=0.10moll1min1故答案为：向左，不改变；0.10；（3）mg（oh）2、cu（oh）2的结构类型相同，cu（oh）2溶度积更小，溶解度越小，加入相同的浓度的氨水，cu（oh）2最先析出，反应离子方程式为：cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+，故答案为：cu（oh）2；cu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+；（4）根据电荷守恒有c（nh4+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），由于c（nh4+）=c（cl），故c（h+）=c（oh），溶液呈中性，故答案为：中；点评：题目综合性较大，涉及化学平衡影响因素及计算、反应热、溶度积、溶液酸碱性判断等，是对知识的综合运用，难度较大10（16分）孔雀石主要含cu2（oh）2co3，还含少量fe、si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为c（填代号），检验溶液a中fe3+的最佳试剂为d（填代号）akmno4b（nh4）2s ch2o2 dkscn（2）由溶液c获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是搅拌、引流（3）制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入（或先加入）nh3h2o（填化学式）若实验过程中有氨气逸出、应选用下列b装置回收（填代号）（4）欲测定溶液a中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应与刻度线相平，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切用kmno4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二价fe离子和三价fe离子的检验；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定 专题：压轴题；实验题；化学实验基本操作分析：（1）为使fe2+、fe3+一起沉淀，选择合适的氧化剂将fe2+氧化而又不引入新杂质；检验fe3+，选择特征试剂kscn； （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流；（3）cacl2溶液不能与co2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入nh3（或先加入nh3h2o）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡不可以防倒吸；（4）读数时应注意眼睛应与刻度线相平，利用高锰酸钾具有强氧化性来分析只能用酸式滴定管盛装解答：解：（1）本实验要除去fe2+、fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入h2o2，发生的反应为：2h2o2+2fe2+2h+2fe3+4h2o，因fe3+遇kscn溶液变为血红色，则可用kscn检验fe3+；故答案为：c；d；（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）cacl2溶液不能与co2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入nh3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：nh3h2o；b；（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式点评：本题考查常见金属的单质及其化合物的应用，考查物质的制取和提纯等实验操作，注意蒸发、过滤、滴定操作的注意事项11（16分）咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好（1）咖啡酸的化学式是c9h8o4其中含氧官能团的名称为羧基、羟基（酚羟基）（2）咖啡酸可以发生的反应是（填写序号）水解反应 加成反应 酯化反应 消去反应（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗4mol br2（4）咖啡酸与nahco3溶液反应的方程式（5）蜂胶的主要活性成分为cpae，分子式为c17h16o4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成cpae的化学方程式为考点：有机物的结构和性质 分析：（1）由结构简式可知分子式，含氧官能团为cooh、oh；（2）含酚oh、c=c、cooh，结合酚、烯烃、羧酸的性质来解答；（3）碳碳双键可发生加成反应，酚羟基邻位、对位氢原子可被溴取代；（4）只有羧基与nahco3溶液反应；（5）蜂胶的主要活性成分为cpae，分子式为c17h16o4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，可与发生酯化反应解答：解：（1）由可知，分子式为c9h8o4，含氧官能团为羧基、羟基（酚羟基），故答案为：c9h8o4； 羧基、羟基（酚羟基）；（2）含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生酯化反应，不能发生水解、消去反应，故答案为：；（3）碳碳双键可发生加成反应，酚羟基邻位、对位氢原子可被溴取代，则1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗 4mol br2，故答案为：4；（4）只有羧基与nahco3溶液反应，反应的方程式为，故答案为：；（5）蜂胶的主要活性成分为cpae，分子式为c17h16o4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，可与发生酯化反应，生成，反应的方程式为，故答案为：；点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的含有的官能团的性质，此为解答该题的关键，熟悉苯酚、烯烃、羧酸的性质即可解答12（16分）三草酸合铁酸钾晶体k33h2o可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究请利用实验室常用仪器、